可能用到的相对原子质量：Si:28 K:39 Ca:40 Zn:65 Ag:108 W:184 Ba:137

1．某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中

A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水 C.铁粉和生石灰 D.苏打和盐酸

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下， 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

B．10.0 mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA

C．2.4 g 石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L

D．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

3．下列表述正确的是

A．金刚石硬度很大，可用作雕刻玻璃，其主要成分是二氧化硅

B．玛瑙的主要成分是硅酸盐

C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D．陶瓷、光导纤维、橡胶都属无机非金属材料

4．下列数据可信的是

A．某澄清石灰水的浓度是0.002mo1·L－1B．某常见气体的密度为2.8g·cm－1

C．某元素的原子半径为0.060mm D．用托盘天平称得某固体质量为10.25g

5．下列有关物质的分类或归类正确的是

A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂 B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2

C．强电解质：明矾、硫酸钡、盐酸 D．同素异形体：H2、D2、T2

6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．常温下，KspAgI＞KspAgCl，可在AgI、AgCl混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去AgCl

7．“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，

或者说将成历史。下列有关说法中正确的是

A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

8．若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为1
00 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边
滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是

A. 滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同

B. 滴加过
程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同

C.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同

D.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同

9．下列各组离子可能大量共存的是

A．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4＋　

B．含有大量NO3－ 的澄清透明溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、Na＋C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中:Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－D．常温下pH<7的溶液：Ba2＋、Mg2＋、SO32－、Cl－

10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K+



D

滴加氯水和CCl4，振荡静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－



11．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

A．在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

12．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）

①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．反应①和⑤都属于置换反应 B．MoO3属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① Al2O3
NaAlO2(aq )
Al(OH)3

② S
SO3
H2SO4

③
Fe2O3
FeCl3 (aq)
无水FeCl3

④ 饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3

⑤ MgCl2 (aq)
Mg(OH)2
MgO

A. ①③⑤? B. ②③④? C. ②④⑤? D. ①④⑤

14．下列离子方程式书写不正确的是

A．CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋

B．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2 溶液

NH4＋+ H+ +SO42－+ Ba2+ + 2OH－ = NH3·H2O+ BaSO4↓+ H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3－

D．氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

15．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的

A．O2和S2O
是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

16.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是

A．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气

B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤

C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤

D．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液

17．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol

③反应过程中转移的电子数为
mol

④生成NO气体的体积为
L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
)mol

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

18．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是

A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol B．NaOH的浓度为0.5 mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa : ab＝5 : 1

19．将Cl2与SO2按物质的量2:1的比例通入水中形成溶液，在此溶液中下列离子能够大量共存的是

A. K+ MnO4- Fe3+ Al3+ B. NO3- Ba2+ H+ Cu2+

C. CO32- AlO2- I- Na+ D. SO42- NH4+ H+ Cl-

20．下列说法正确的是

A．相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等

B．24gMg在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g

C．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，产物通过Na2O2(过量)，固体增重wg

D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10

21．已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

22．过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mo1·L－1KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物,恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20m1(已知在酸性条件下氧化性：KMNO4＞+6价的W的化合物)那么上述蓝色化合物的化学式是

A．W10O21 B．W5O14 C．W8O22 D．W10O27

23．使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是

A．b ＞0.3a B．b ＜0.2a C．0.2a ＜b ＜0.3a D．无法确定

24．（8分）有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入
足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为0．896L（标准状况下）；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀总质量为6．27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2．33 g。请回答下列问题：

（1）该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。

（2）溶液中可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是

25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）F的电子式 。

（2）A的化学式 。

（3）反应的化学方程式 。

25．（6分）

（1）氧分子电子式（2分）

（2） AlN（2分）

（3）2NO+2CO=N2+2CO2（2分）

26．铝是最常见的金属之一。

（1）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：

3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2↑

该反应的氧化剂为 。

（2）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH4(s)=
Na3AlH6 (s)+
Al (s) + H2(g) ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) +
H2(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

则NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +
H2(g) ΔH＝ 。

（3）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式

存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理

如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正极反应式为 。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物

质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干

电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。

17．（10分）

（1）LiAlH4、AlCl3（2分）

（2）+ 60.5 kJ·molˉ1（2分）

（3）① 3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－） （2分）

② 3.6 （2分）

③ 2Al+2H2O+2OH－=2AlO2ˉ+3H2↑（2分）

27．学校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，拟采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。

（2）C中的溶液可以用酸性高锰酸钾溶液替代，请写出可能发生反应的离子方程式： 。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）步骤③中洗涤沉淀的方法是 ： 。

（5）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

21．(12分)

(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2分)

(2) (2分)

(3)偏低 (2分)

(4)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次(2分)

(5) 或% (2分)

(6)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡 (2分)

28．（12分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）

A. 搅拌 B. 适当升高温度

C. 研磨矿石 D. 适当提高稀硫酸的浓度

（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。

FeS2+ MnO2+ = Fe3++ Mn2++ SO42ˉ+

（3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 。

（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂

质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1，滤液中残留c(Ca2+)= 。

[已知： Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]

（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·Lˉ1时，

实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关

系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅

据图中信息，你能获得的结论是____

___ _

（6）副产品A是 。

19.（12分）

（1）ABCD（2）2 15 28 H+ 2 15 4 14 H2O（3）使残余Fe2+转化为Fe3+（2分）

（4）1.46×10ˉ6 mol·Lˉ1（2分）

（5）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等合理答案（2分）

（6）硫酸铵（2分）