孝感高中2014届高三年级九月调研考试

化 学

命题人：刘保恩 审题人：周会明

可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Na 23

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一．选择题（48分，本题共16个小题，每小题3分。每小题有且只有一个正确选项）

1．发现元素周期律的化学家是

A．勒夏特列 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫

2．下列说法不正确的是

A．任何胶体都不带电

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．同温同压下，3molC2H4(g)和1molCO(g)的密度相等

D．电解质溶液导电的过程发生了化学反应

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．常温常压下，3.2g O3所含电子数为1.2NA

B．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

C．0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1 NA

D．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA

4．下列离子方程式与所述反应符合的是

A．Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2

3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑

B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液

4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2O

C． 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液

2Fe3+ + 3S2－ = 2FeS↓ + S↓

5．下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中： Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+

C．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－

D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+

6．下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒

B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C．酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管

D．酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线

7．类比是化学学习中一种常见的思维方式，以下使用类比的方法得出的结论正确的是

A．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO

B．实验室使用浓硫酸与NaCl固体共热的方法制取HCl，类比出也可以采用浓硫酸与KNO3固体共热的方法制取HNO3

C．由CaCO3溶解度小于Ca(OH)2，类比出MgCO3溶解度小于Mg(OH)2

D．碱金属单质的熔沸点从上到下依次降低，类比出卤素单质的熔沸点也是从上到下依次降低。

8．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

9．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰10，则x的值是

A．5 B．4 C．3 D．2

10．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足

A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3

11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI + 2Zn = ZnI2 + ZnAt2，AtI+2NH3(l) = NH4I +AtNH2。下列叙述正确的是

A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

D.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

12． 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

13．以下物质可以通过化合反应直接制得的是

A．Al(OH)3 B．FeCl2 C．CuS D．H2SiO3

14．如右图所示，容器A(容积2 L)中有1×105 Pa的空气。在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)

A．8∶1 B．10∶1 C．12∶1 D．14∶1

15．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

16． Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含 有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、 Al2O3的物质的量之比可能为

A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二.填空题（共52分）

17．（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2ˉ、S2ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ，

试写出气体乙的结构式： 。

（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。

18．（14分）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL KMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）

（1）有500mL、250 mL、150 mL的量筒备用，应选用量程为 的量筒。

（2）该实验应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温 时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；

（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要 。

（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是 。

判定滴定达到终点的依据是 。

（6）该过氧化钠的纯度为 （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

19．（14分）苯佐卡因(Benzocaine)化学系统命名是对氨基苯甲酸乙酯，是一种白色针状晶体。它是重要的医药中间体，可作为奥索仿、奥索卡因、普鲁卡因等前体原料。苯佐卡因的合成路线主要有以下几种途径：

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。

②苯胺（
）分子中的氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为 ，反应①除了主要生成A物质外，还可能

生成 等副产物（写出一种副产物的结构简式即可）

（2）途经I中的步骤③的目的是

（3）已知化合物B的分子式为C7H5NO4，请写出B的结构简式： 。

（4）途径II中的步骤①和⑤能否互换，判断并说明理由： 。

（5）与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低。有同学受途径II的启发，自行设计了途径III，请写出反应⑧的化学方程式：

。

（6）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：

、 、 。

20．（14分）锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

元素

锌

锰

铁

铜

碳

其它



质量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13



通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+



pH

3.2

9.0

6.7

10.1





已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

1．在预处理中:

（1）分离铁皮和锌皮的方法是 ；

（2）试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式： 。

（3）洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，请写出该物质化学式 。

2．二氧化锰生产中:

（4）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ；

（5）盐酸溶解后回收的渣主要是 ；

（6）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后

调节pH≈5，目的是 ；

3．硫酸锌生产中:

（7）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是 。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

C

D

C

C

B

B

C

B



题号

11

12

13

14

15

16











答案

B

C

B

A

D

B











17.（10分，每空2分）

（1）2S2－ +SO
+6H+＝3S ↓+3H2O

（2）Al3++3HCO
＝ Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O

（3）BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 （仅答BaCO3得1分）

（4）AlO2－、S2－、SO32－ Na+

18.(14分，每空2分)

（1）150mL （不带单位不给分）

（2）酸式

（3）偏高

（4）玻璃棒、胶头滴管 （少答一个得一分，多答不得分）

（5）2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；溶液由无色变紫红色（紫色、浅紫红色），且半分钟内不褪色

（6）62.4%

19.(14分)

(1)取代反应(1分) （仅答取代不给分）

(1分) （任写一个即得分，写两个不得分）

(2)保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)

(3)
(2分)

(4)不能，否则，一NO2将取代苯环上羧基问位的氢(或说得不到对硝基苯甲酸)(2分)

(5)
(2分)

(6)
(2分)、
(2分)

20.(14分，每空2分)

（1）磁选法（答到“用磁铁吸引”等均可得分）

（2）Zn+2OH－=ZnO22－ +H2↑

（3）Zn2(OH)2CO3

（4）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O

（5）碳黑（或碳）

（6）除去Fe2+和Fe3+

（7）结晶