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| 简介:
一、选择题 1．下列化学反应式书写正确的是 ( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O CO＋H3O＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 2．下列关系的表述中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等 D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) 3． 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( ) A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( ) A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ 6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( ) A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 8．下列说法正确的是 ( ) A．相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1 B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同 D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－) 9．向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋) B． Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 10．常温下，下列有关叙述正确的是 ( ) A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③ D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL 11．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 ( ) A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 12．下列说法正确的是 ( ) A．室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c(CO)＞c(H2CO3) B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小 C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L，则此溶液可能是盐酸 D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小 二、非选择题 13．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。 (1)应用根据①的实验方法及现象：_______________________________________。 (2)应用根据②的实验方法及现象__________________________________。 14．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________，其原因是___________________________。 (3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________； ②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_______________________________。 15．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是( ) A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。 16．(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号 HA物质的量 浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合后溶 液的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ ________________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。 A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。 (4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na＋)－c(A－)＝______ mol/L (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－ 回答下列问题： (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ( ) A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－) 答案： 1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B 14．(1)A∶B＝10－4∶1 (2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO水解：CO＋H2O HCO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于CO浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色 (3)①An＋＋nH2O A(OH)n＋nH＋ ②Bm－＋H2O HB(m－1)－＋OH－ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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