望江四中2014届高三上学期第一次月考

化 学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题时间90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：K39 Cl35.5 Mg24 Na23 C12 016 Mn55 S32

第Ⅰ卷（选择题共16题，每小题3分，共48分）

一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 ⑥煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A．③④⑥ B．②③⑥ C．①②③④⑥ D．①②④⑤

2．下列说法正确的是

A．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团种类相同

3．设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列有关叙述正确的是???????????（???）

A．已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA

C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44

D．1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA

4．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生的溶液中：SO42－、NH4+、Al3+、CH3COOH

B．滴入KSCN显红色的溶液中：SO32－、Na+、NH4+、SO42－

C．加入NaOH加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

D．能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al= AlO2-+H2↑

B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I-= AgI↓+C1-

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3- + 3H2O= 3I2 + 6OH－

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：

6．20℃时，饱和KCl溶液的密度为
，物质的量浓度为
，则下列说法中不正确的

A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

B. 20℃时，饱和KCl溶液的质量分数为25.4%

C. 20℃时，密度小于
的KCl溶液是不饱和溶液

D.20℃时，KCl的溶解度为34.0%

7．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，测得混合物中除18.0g B、49.0g C外还生成了0.5mol的D。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的量为（ ）

A．26.5g 　 B．53.0g 　C．0.5mol 　D．1.0mol

8．右图为元素周期表短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）

A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构

9．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，

X元素的最高化合价为(　　)

A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋7

10．下列有关实验没有明显错误的是?( )

A．使用湿润过的pH试纸测量某溶液的pH

B．实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气

C．用量筒量取20 mL 0.50mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10mol·L－1 H2SO4溶液

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

11．下列变化中，属于物理变化的是 （ ）

①红磷加热升华冷却后变成白磷　 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　

③固体碘受热变成紫红色气体　④液氨转化为氨气 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A．①③④　 B．③④　 C．②③④　　 D．③④⑤

12.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5

13．已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，会自动转化为乙醛，据此推测乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下发生脱水反应所得产物可能有：

①CH3CH2OH ②
③CH3CHO ④
⑤
⑥CH2=CH2

（ ）

A．②③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤

14. 有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N(在溶液中反应)（2）P+ 2H2O(冷)= P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→E 、N—2e—→N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是

A、P M N E B、M N E P C、E P M N D、M N P E

15．某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是

16．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。据此推断A、B、C、D的化学式依次是（ 　）

A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3 B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3

C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3 D．BaCO3 ；Al2(SO4)3；KOH ；Fe(NO3)3

第Ⅱ卷（非选择题共6题，共52分）

17．（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为 。

（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（3）Mg—H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是 ，正极的反应式为 。

（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。

18．（8分）(1)科学家常用"等电子体"来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形。分析C、N、O原子中电子数的关系，并模仿下表中1、2两列等电子体的规律，在3、4两列的空格处填入相应等电子体的化学式,并在表格的最后一列设计一对等电子的分子。

(2)工业生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；

②再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；

③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(3)写出上述4步反应的化学方程式：

①___________________________ 　　②___________________________

③___________________________　　 ④___________________________

19．（11分）以下是针对喷泉实验所得溶液浓度问题的探讨，请根据题意回答问题。

（1）甲同学在标准状况下收集满一烧瓶的氯化氢气体，按如图所示组装好装置，引发喷泉，实验后液体充满整个烧瓶，请推算烧瓶中溶液的浓度为

mol/L。乙同学在相同条件下做同一实验时，最后液体并未充满整个烧瓶(已知烧杯中的水是足量的数)，试分析导致此结果的可能原因是

（只写其中一种原因即可）。乙所得溶液浓度与甲所得溶液浓度 （填“相同”或“不同”）

（2）丙同学改用标准状况下纯的NO2做此实验，形成喷泉时发生反应的化学方程式为

，所得溶液浓度为 mol/L。丁同学在烧瓶中收集的是氧气和二氧化氮的混合气体，要使实验后液体充满整个烧瓶，两者体积比V（O2）：V（NO2）应为 ，所得溶液的浓度为 mol/L。若实验时液体未能充满整个烧瓶，试讨论此情况下所得溶液的浓度的取值范围是： 。

20．（8分）下图表示物质A--G的转化关系（部分生成物未列出）。其中B和C为金属单质；D是两性氧化物，A为黑色固体化合物；G受热分解的反应常用于实验室制备气体E。请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式 。

（2）等物质的量的B、C分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的物质的量之比为3：2，写出C与稀硫酸反应的化学方程式 。

（3）A可代替C发生类似②的反应制备F。若要得到等量的F，则A与C分别消耗E的物质的量之比为 ；

（4）工业上常利用反应③来制备G，写出反应的离子方程式： ；

21．（13分）汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5KJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0KJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5KJ/mol

则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） △H=

（2）对于反应
，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率v（N2） 。

②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是（ ）

A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B、升高反应体系的温度能提高反应速率，使平衡正向移动

C、该反应在一定条件下可以自发进行

D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

则上表中a，b，c的实验条件数据分别为：

a= b= c= 。

选择题（每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



A

C

B

D

B

D

A

D

B

D

B

C

A

A

 D

A



简答题（共52分）

17、（13分）

（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 3．01×1024（或答5NA也给分，1分）

（2）紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化（2分） 64%（或0．64）（2分）

（3）镁（1分） H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）

（4）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分） H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化（1分）