醴陵二中2014届高三第一次月考化学试卷

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65 Mn－55 Na－23 Cu－64 Ag－108

第Ⅰ卷 选择题 （共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是 （ ）

A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸

D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

2．关于物质的分类正确的是 （ ）

A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物高考资源网

C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸高考资源网

D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱高考资源网

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间高考资源网

B．能透过半透膜高考资源网

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 高考资源网

D．呈红褐色高考资源网

4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标高考资源网

签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）高考资源网

A．该硫酸的物质的量浓度为 1．84mol／L高考资源网

B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2高考资源网

C．配制200mL 4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL高考资源网

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L高考资源网

5．在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）高A．p（CO）>p（CH4）>p（O2） B．p（O2）>p（CO）>p（CH4） 高考资源网

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO） D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考资源网

6．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 （ ）

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考资源网

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考资源网

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考资源网

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考资源网

7．下列离子方程式中正确的是 （ ）A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO高考资源网

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—高考资源网

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O高考资源网

8．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 （ ） 高考资源网

A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③高考资源网

9．还原2．4×10-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ）高考A．+1 B．一1 高考资源网 C．0 D．一2高考资源网

10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）

① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤

11．同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是:（

A．密度之比为11∶16 B．体积之比为11∶16

C．分子数之比为1∶1 D．摩尔质量之比为11∶16

12．清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是（ ）

A．用酒精清洗沾有碘的试管 B．用稀硝酸清洗沾有银镜的试管[来源:学科网]

C．用水清洗沾有固体石蜡的试管 D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

15．下列实验对应的结论不正确的是（ ）

（注意：盐桥中阴阳离子可以自由移动）

A．能证明非金属性Cl＞C＞Si B．能组成Zn、Cu原电池

C．颜色深浅不同说明反应2NO2
N2O4；△H＜0 D．白色沉淀为BaSO4

16．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（12分）实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。

④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ：

A．称量时药品和砝码位置颠倒 B．称量时间过长 [来源:高考资源网]

C．溶液未冷却即转入容量瓶 D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

18．（16分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、

SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：

；d ；

f ；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要

反应的离子方程式 、

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应

的离子方程式 、 。

（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么? ， 。

19．(10分)按下列要求填空

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______________________。

氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 __ __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

20、（14分）有机物A可发生如下转化：

（1）化合物A是一种邻位二取代苯
，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是_____。

（2）反应①②都可属于取代反应。其中①是__________反应，②是________反应

（3）反应③的化学方程式是 _______________________________。

（4）A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B与C的钠盐。与1mol A反应所消耗的NaOH物质的量为_________mol。

（5）与A具有相同官能团（—COOH和—COO—）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式____________、________________、_______________________。

醴陵二中2014届高三第一次月考化学答题卡

一、 选择题答案（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、（本题包括4小题，共52分）

17．(12分)

①

② ③

④

18．（16分）

（1）a d f

（2） 、 （3） 、 （4） 、

19．（10分）

①

②

③

20．（14分）

（1）___ __

（2）①______ ____，② ___ _____

（3）________ _______________________

（4）_________

（5）