绍兴一中 高三化学回头考试题卷

可能用到的相对原子质量：

H－１，Ｏ－16，Na－23 , S－32, Cl－35.5 , Fe－56 , Ⅰ－127, Ba－137

一．选择题（每小题只有一个正确选项）

1．下列说法不正确的是

A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献

D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，

可防止钢铁腐蚀。

2．三种不同物质有如图所示转化关系：甲
乙
丙
甲，则甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

3. 通过复习总结，下列归纳正确的是???? ???

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

4．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH－

（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

5.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

6、下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA

D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键

9、aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是

A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲

B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol

C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

10．右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti +2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化

11．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

12、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

13．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

14、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

A.甲为K2SO4溶液 B.乙为KOH溶液 C.戊为FeCl3溶液 D.丁为NH4NO3溶液

15、下列说法正确的是( )

A、按照系统命名法， 的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

C、桶烯（ ）与苯乙烯
互为同分异构体，均属于芳香烃

D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH

6.0mol和H2 5.0mol

16. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A. a点所示的溶液中 C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)

B. b点所示的溶液中 C(H+)﹥c(Cl-)﹥ c(HClO) ﹥ c(ClO-)

C. c点所示的溶液中 C(Na+)=c(HClO) + c(ClO-)

D. d点所示的溶液中 C(Na+)﹥c(ClO-)﹥ c(Cl-)﹥c(HClO)

17．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

18．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．
B．
C．
　D．

19.向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

20、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.8mol·L
B．3.2mol·L
C．3.6mol·L
D．无法判断

二、填充题：

21．右表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）最外层上未成对电子数最多的元素是????? （填元素符号）

（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是???? ???

（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为??????（填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：

写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ???? ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式??????? ??? ? 。

（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是?? （填元素符号）。

（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有?? ??? （填写表中字母）。

22．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。写出该电池放电时的电极反应式, 正极： ；负极

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知： N2H4（g） + O2（g） ＝ N2（g） + 2H2O（g） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l） = H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98．64 kJ·mol—1

H2O（l） = H2O（g） △H= + 44kJ·mol—1

反应N2H4（g） + 2H2O2（l） = N2（g） + 4H2O（g） 的 △H= 。

（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。

③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。

（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）
NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态 b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

23. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

24. （15分）咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为
，其中取代基—Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

（1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。

（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式： ，该反应涉及的反类型有 。

（3）写出A转化B的化学反应方程式 。

（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构 简式是 。

（5）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为
，试写出其余属于芳香醇的，所有的同分异构体

。

（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaHCO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。

该异构体的结构简式是 。△t1 △t2

高三化学回头考试题参考答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

C

D

C

D

B

C

A

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

B

A

C

D

B

B

C

D

B



二、填充

21、（14分）

（1）N （1分） （2）金属晶体 （1分） （3）?铝（1分）

既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 （2分）

2A12O3（熔融）
4A1+3O2↑（2分）

A13++3NH3·H2O == Al（OH）3↓+3NH4＋ ，（2分）

（4）Mg （2分） （5）a?? c? d（3分）

22、（16分）

（1）H2O2 + 2e—＝ 2OH—（2分）； BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O （3分）

（2）－643．28kJ·mol—1 （2分）

（3） ① A （2分）

② O2＋4H＋＋4e－=2H2O （2分） ③50% （3分）

（4）d （2分）

23. （14分）

（1）2KClO3 + H2C2O4 K2 CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（2分）

（2）温度计（2分） 冰水浴（2分）

（3）①蒸发结晶（2分） ②趁热过滤（2分）

（4）①减少实验误差（1分） ②135cV2/ V1（3分）

24. （16分）

（1）羧基、羟基 （2分）

（2）加成反应、取代反应（2分）

（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

（4分）

（6）

（2分）