南马高级中学2014届高三8月月考化学试题

一、选择题（50分）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

C．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

3．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

　 结论：该溶液中有SO

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　 结论：该溶液中有NH

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。

　 结论：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)

D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。

　 结论：X中不含有醛基

4．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是

A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO 　 　B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO

C．Na＋、Fe3＋、CO、SO 　　 D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－

5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO、SO

6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、AlO、Cl－、SO

C．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO

7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr2和Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

8．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

A．

B．
C．
D．

9．固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成气体的

质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是

A．30 g·mol-1 B．60 g·mol-1 C．90 g·mol-1 D．120 g·mol-1

10．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25
，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数

A．等于0.125 B．大于0.125 C．小于0.125 D．无法确定

11．在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9

12．Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

13．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

14．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

15．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

16．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At

则下列叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应
，是自身氧化还原反应

17．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河
湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移

D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性

18．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是

A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2＋、S2O都是还原剂

C．x＝2 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol

20．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为

A．2:3 B．3:4 C．11:3 D．10:3

二、填空题（50分）

21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ 。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____?? m
ol·L-1

22．(1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：

A．100 mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢

加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加

入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇

动多次

23．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。

(3)根据上述反应可推知_
__
_____。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3

24．已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________。

(2)写
出有关的离子方程式：

①_____________________________________________________________________；

②____________________
_________________________________________________。

25．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是___________________________________________

_______________________________________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是_________________________________________

______________________________
__________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A_________、C_________、D_________、F_________。

26．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、

OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：

(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。

27．近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，可能含有的离子是________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

南马高中高三月考（8月）化学答题卷

二、填空题（50分）

21．（1） （2）

（3）______ （4） ______

（5）__

22．（1） （2）

23．（1） （2） （3）

24．（1）①

②

（2）①

②

25．（1）

（2）

（3）A C

D F

26．（1）

（2）

27．（1）

（2）

参考答案

选择题(50分)