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　　2013学年高三第一次月考化学答卷20130901.doc

　　2013学年高三第一次月考化学答案20130901.doc

　　2013学年高三第一次月考化学试卷20130901.doc

2013学年高三第一次月考化学试卷（20130901）

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）

1．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

2．下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

4．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是

A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．35和37表示的是质量数

C．O2和O3是氧元素的两种同位素 D．1HO和2HO的相对分子质量相同

5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是

A．甲与乙电子层数相同 B．甲与乙的原子序数之和为偶数

C．甲与乙的单质都是非金属 D．甲与乙最外层电子数相同

7．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　 B．①③　　 C．②④　　 D．③④

8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）

9．右图表示汽车尾气净化处理过程。有关叙述正确的是

A．上述过程中，NOx只被CO还原

B．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染

C．Pt—Rh催化剂可提高尾气平衡转化率

D．产生22.4 L氮气(标准状况)时，转移4x mol e－

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋

B．pH＝13的溶液中：AlO、CO、NO、Na＋

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH、NO、F－

D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO、ClO－、Na＋

11．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

12．下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的



A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱



B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱



C

测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱



D

用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性

比较盐酸、醋酸的相对强弱



13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

14．下列观点正确的是

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

15．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

16．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是

A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、（本题包括5小题，共40分）

17．（6分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是 ▲ ；还原剂是 ▲ 。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 ▲ 。

（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 ▲ （用阿伏加德罗常熟NA表示）。

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 ▲ （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。

18．（8分）Ⅰ.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式 ▲ 。

Ⅱ.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有 ▲ ，一定不会含有大量的 ▲ 。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有 ▲ ，可能含有大量的 ▲ 。

（3）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式 ▲ 。

19．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ▲ ；

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ▲ ；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 ▲ ；

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ▲ ；

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ▲ ，N→⑥的单质的化学方程式为

▲ 。常温下，为使0.1 mol/L 的M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ▲ 。

20．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：

（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物 ▲ 。（填“高”、“低”）

（2）D元素的最高价氧化物是 ▲ 晶体。

（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式 ▲ 。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为

▲ 。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 ▲ 。

21．（6分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右图进行反应。回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是

▲ 。

①氢化物　 ②酸　 ③碱　 ④盐　 ⑤氧化物

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ▲ ，理由是 ▲ 。

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_ ▲ 。

四、（本题包括2小题，共14分）

22．（8分）某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是 ▲ 。

（2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的操作是 ▲ 。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 ▲ 。

（4）欲使1L该废水中的
完全转化为
。理论上需要加入

▲ gFeSO4·7H2O。

23．（6分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg·kg-1。

资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和
碘的放射性同位素大量外泄。

资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。

请认真阅读以上资料，并回答下列问题：

（1）铯在周期表中的位置是 ▲ 。

（2）下列物质中与KIO3属于同一类物质的是 ▲ （填序号）。

①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl

（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ ▲ （填“行”、“不行”），原因是 ▲ 。

五、（共6分）

24．（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。

（1）求稀释后的溶液的pH ▲ 。

（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 ▲ mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 ▲ mL。