2014届高三年级第一次月考化学试卷

一、选择题（16×3=48分） 出卷人;况少玲

1. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：

C．原子核内有18个中子的氯原子：
D．乙酸的分子式：CH3COOH

2. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系
，则乙

不可能是 （ ）

A.
B.
C.
D.

3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（ ）

X

Y

Z



A

钠元素

主族元素

短周期元素



B

氢氧化铁

胶体

分散系



C

电解质

化合物

纯净物



D

置换反应

氧化还原反应

放热反应





4．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是 （ ）

A．Na2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2SO4

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，

两容器内的气体一定具有相同的 （ ）

A．原子数???????? B．分子数????????? C．质量?????????? D．密度

7. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（ ） c

A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．溶液中溶质粒子直径小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．饱和氯水中 ：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

9. 下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH –

C．AlCl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 6Na+ + 3H2↑

D．FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

10．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）

A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤

11．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为　 ②m g该硫原子的物质的量为mol　

③该硫原子的摩尔质量是aNA g　 ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

12．下列实验装置设计正确的是 （ ）

A．干燥氯气 B．稀释浓硫酸 C．实验室制氨气 D．测定盐酸浓度

13．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 ( )

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2



②



NO

NO2

N2

HNO3



③



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



④



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④

14．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几

种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



②

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



③

向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



④

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生





下列结论正确的是(　　)

A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定没有的离子是②⑤⑥

C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定含有的离子是①④

15．如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两

种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；

d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是（ ）

A．H2SO4　　　 B．MgSO4　 　C．Cu(NO3)2　 　D．BaCl2

16. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）

①
②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

二．填空题

17．（10分）实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ；

18．(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

19．（8分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是___________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。

20. （12分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子

H＋、K＋、
、
、



阴离子


、
、
、
、



将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。

离子种类















物质的量（mol）















（2）图中a＝_________，b＝_________。

21.（14分）

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）滤渣A的成分是 。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

（5）反应③的化学方程式是 。

2014届高三年级第一次月考化学答题卡

一、选择题（16×3=48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二．填空题

17．（10分）________。____________。__________，

；

18．(8分)

(1)________ (2) ________ (3) ___________________________________。

(4) ________

19．（8分）

(1) __________；

(2) ______________________________________

(3) ___________________________________________________。

(4) _________________________________________________________。

20. （12分）(1)

离子种类















物质的量（mol）

















（2）图中a＝_________，b＝_________。

21.（14分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

2014届高三年级第一次月考化学答案

1---5 CDCDC 6__10 BCDBD 11 __15 CCACD 16 A

17、（10分，每空2分）24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、离子反应为

CO32— + H+ ===HCO3— HCO3— + H+ === CO2↑+H2O

18. (8分) (1)D (2)B (3) 略 (4)C

19.（8分）　(1)FeCl3　 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

20. （12分）（1）

离子种类

H＋

Al3＋



Mg2＋





物质的量（mol）

2

2

2

3

≥8



（各1分，不分离子顺序）

（2）1 9

21．（14分） （1）+2 (2分) （2）SiO2 (3分)

（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-（3分）

（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解(3分)

（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O）（3分）