2014届望江二中复习班开学第一次月考

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题时间100分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H1、O16、C12、Cl35.5、N14、Na23、K39

第Ⅰ卷（选择题共16题，每小题3分，共48分）

一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）

A．该致冷剂对环境不产生任何污染 B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D．该致冷剂具有与水不同的化学性质

2．2－丙醇的蒸气和空气混合，通过赤热的铜网生成一种化合物，和该化合物互为同分异构体的是（ ）

A.
B．CH3CH2COOH C.
D.

3.杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，它在稀酸作用下能发生化学反

应生成两种有机物，有关这两种有机物说法不正确的是（ ）

A．只有一种能与酸性KMnO4溶液反应 B．均是分子中所有碳原子共平面

C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应生成盐

4.普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法不正确的是 （ ）

A．一氯取代物有3种 B．二氯取代物有6种

C．可发生水解反应 D．该物质中有羰基

5.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是（ ）

A．维生素C的分子式为C6H10O6

B．维生素C可能发生水解反应生成两种有机物

C．由于维生素C具有强还原性因而能发生银镜反应

D．由维生素C的性质推知③、④两个羟基具有类似酚羟基的某些特性

6. 分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y种。则x、y的值是（ ）

A.
B.
C.
D.

7．下列说法中不正确的是(　　)

A．分子式为C5HCl7的有机物，其结构可能是含有两个双键的直链有机物

B．若某共价化合物分子中只含有C、H、N、O四种原子，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2个

C．若某共价化合物分子中只含有C、H、N三种原子，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)＋n(N)＋2个

D．某有机物分子中含有n个—CH2—原子团，m个
，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m－a＋2个

8．下列操作能达成实验目的的是(　　)

A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br－

B．用电石和饱和食盐水制取乙炔

C．用苯、2 mol/L的硝酸和3 mol/L的硫酸制硝基苯

D．用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管

9．已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：

①CH2=CH2 ②
③CH3CHO ④
⑤

其中不可能的是 （ ）

A．① B．②③ C．③④ D．④⑤

10．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是 （ ）

A. 该过程中，能量的转化形式只有两种

B. 铝镓合金可以循环使用

C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：

D. 总反应式为

11. 下列示意图中正确的是 （ ）

12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）

①常温下，21g聚乙烯（
）中含有氢原子的数目为3NA ②在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O反应中每生成71g氯气转移的电子数为2NA ③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA ④过氧化钠与水反应，若转移2NA个电子，则产生的氧气为32g ⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1NA

A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤

13．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、 Na+ 、K+ 、Cl-

②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－

④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+

A．①④ B．②④ C．③④ D．只有①

14. 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 （ ）

甲

乙

丙

试管中的现象



A

浓盐酸

二氧化锰

石蕊试液

先变红后褪色



B

醋酸

粉状贝壳

Na2SiO3溶液

溶液变浑浊



C

浓氨水

烧碱

氯化铝溶液

先沉淀后溶解



D

70％的硫酸溶液

亚硫酸钠

紫色石蕊试液

紫色褪成无色





15．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（I）=N+化合物（II）（反应条件省略），下列推断不正确的是 （ ）

A．若X为金属、Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族

B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族

C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族

D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期

16．将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）

A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60% D．反应速率v（Y）=0.6mol/（L·min）

第Ⅱ卷（非选择题共6题，共52分）

17．（9分）下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有 和 (填名称，下同)。互为同分异构体的有 和 、

　 和 、　 　和　 (可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯代物有 种；金刚烷的二氯取代产物有 种。

(3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：

____________________________________，_________________________________

(4)以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质，通过加成、消去反应可制得苯乙炔，写出有关化学方程式(所需的试剂自选)：

。

18．（6分）炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题:

（1）HCN的电离方程式为 ，

NaCN溶液pH 7（填大于、小于或等于）；

（2）与弱酸电离方式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为

；

（3）处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为CO32-和N2。其离子方程式为 ；

（4）在酸性条件下，NaClO也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。

19．（7分）课外活动小组设计的乙醇与氯化氢反应的实验装置如图。B和C中均盛浓H2SO4；A中盛放浓盐酸；在烧瓶D中放一些无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴。打开A的活塞后，浓HCl缓缓流入B中。水浴加热，几分钟后，D中无水CuSO4变蓝，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰。试回答：

（1）、B中逸出的主要气体是

（2）、C瓶的作用

（3）、E管的作用是

（4）、F管口点燃的气体的分子式

（5）、A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是

。

（6）、D瓶中乙醇与氯化氢反应的化学方程式为

。

20.（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

(1)　

(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)

试回答下列问题：

(1)⑦的反应类型是　　　　　 。　

(2)写出I的结构简式：　　　　　　 。

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)： n (D)＝ （用m、n表示）。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。　

21．（10分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：

①
（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

⑴写出下列反应的化学方程式并配平

A→B：__________________________________________________________________；

B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；

⑵写出下列物质的结构简式：C：____________________D：______________________；

⑶指出反应类型：I_________________，II_________________；

⑷指出所加试剂名称：X______________________，Y____________________。

22.（10分）I．光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

（1）下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中____(填写“N”或“P”)是正极。

（2）右上图是一个太阳能路灯，图中的④是蓄电池。镍氢电池就是这样一种与太阳能电池配套使用的蓄电池，白天用于充电，夜间供电。这种蓄电池容量大，充电放电循环寿命也较长。该蓄电池的总反应为Ni(OH)2　 　NiOOH＋1/2H2↑。镍氢电池的电解液采用30%的KOH溶液，白天充电反应时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　，夜间放电时，负极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II．X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

（3）Q的原子结构示意图为

（4）常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为

（5）若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是 。

已知：298K时，反应②生成1mol YZ2（g）时放出热量283.O kJ·mol-1，

反应④生成1mol YZ2（g）时放出热量393.5 kJ·mol-1，反应③的热化学方程式为

。

选择题（每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



D

C

A

B

D

D

B

B

A

A

C

D

D

B

B

D



简答题（共52分）

17（9分）．(1)环己烷和环辛烷、苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷（每空1分）　

(2)1　　6　（每空1分）

(3)
(1,4-二甲苯)　
(1,3,5-三甲苯) 其他合理答案均给分（每空1分）

(4)C6H5CH=CH2＋Br2―→C6H5CHBrCH2Br（1分）

C6H5CHBrCH2Br+ 2NaOH―→C6H5

＋2NaBr+2H2O（1分）

18（6分）．（1）HCN
H++CN-（1分）;> （1分）；

（2）[Au（CN）2]+
[AuCN]2++CN-（1分）

（3）5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O（2分）；

（4）在酸性条件下CN-与H+结合生成剧毒的HCN,对人体造成危害．（1分）

19（7分）．（1）氯化氢（1分）（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（1分）

（3）冷凝乙醇蒸气（1分）（4）C2H5Cl（1分）

（5）反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体（1分）

（6）C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O（2分）

20（10分）．

21（10分）．⑴
＋HNO3

＋H2O （2分）

＋Br2
HBr＋
（2分）

⑵C：
D：
（每空1分）

⑶取代、氧化 ⑷(酸性)高锰酸钾(溶液) 碳酸氢钠(溶液) （每空1分）

22．（10分）(1) P （1分） (2)Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O（2分）　减小（1分）　

(3) （1分）(4) （2分）

(5) （1+2分）