设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
2014年高考化学第一轮单元复习题集用详析七 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于镉的一种原子Cr说法正确的是( ) A.Cr与Cr互为同素异形体 B.Cr含有24个中子 C.Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D.Cr中子数比电子数多4个 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A．含7个中子的碳原子符号：12C B．NaCl的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．CSO的电子式： 3．下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．某元素形成的粒子核外有三个电子层，则该元素一定位于第三周期 B．元素周期表中有18列对应着18个族 C．元素周期表中的元素仅有主族和副族之分 D．元素周期表中的非金属元素一共有22种 4．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( ) A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图D5－1所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( ) 图D5－1 A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) J R A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 7．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( ) A．化合物YZ3极易溶解于水 B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物 C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8．(15分)某校实验小组同学设计如图D5－2所示装置验证C和Si元素非金属性强弱，探究元素周期律。 图D5－2 实验操作步骤： Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。 请回答： (1)B中反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性 (3)C装置的作用是______________，X是________(写化学式)。 (4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________， D中反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (从原子结构角度加以解释)。 9．(16分)元素周期表的形式多种多样，图D5－3是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： 图D5－3 (1)若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是________________。 (2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其熔点MP(⑥)________MP(⑦)(填“＞”“＜”或“＝”)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明之________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)__________，该物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是________________________________________________________________________。 (4)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应：________________________________________________________________________。 (5)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程________________________________________________________________________。 10．(12分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： (1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为__________。 (2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，由B、C两种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：________________________________________________________________________； (4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为________________________________________________________________________。 11．(15分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图D5－4所示； 图D5－4 ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热。 回答下列问题： (1)C的元素符号是________，D在周期表中的位置____________。 (2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1∶1，则甲晶体的化学式为______________。 (3)实验③中根据图像得V(Oa)∶V(ab)∶V(bc)＝__________。 (4)实验④中离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________。 1．D [解析] Cr与Cr互为同位素，物理性质不相同，Cr含有28个中子，24个电子。 2．D [解析] A项含7个中子的碳原子符号：13C；B项NaCl是离子化合物，不能写成共价化合物电子式的形式；C项氯原子结构示意图中最外层应该为7个电子。 3．D [解析] 如果某元素的原子核外有三个电子层，则该元素一定位于第三周期，而某元素形成的粒子可能是阳离子，如K＋核外也有三个电子层，可K位于第四周期；元素周期表中有18列，一个纵列并不全都代表一个族，第Ⅷ族元素包括第8、9、10三个纵列；元素周期表中的元素有主族、副族、0族和第Ⅷ族元素之分。 4．B [解析] 据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。 5．A [解析] 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，钠原子的半径大于氯原子，但代表氯原子的点距离O点的距离大于钠原子。A对应的为氧元素，B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。 6．A [解析] 四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第ⅣA族元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。 7．C [解析] 根据X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，可知：X、Y在第二周期， Z在第一周期，所以Z一定为H ，再据X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，可知X为C元素。M是地壳中含量最多的元素，说明M是O元素。最后综合可得Y为N元素。 YZ3为NH3，其极易溶于水，A正确；Z与M可以形成H2O2，含有非极性键，B正确；14X中含有中子数为14－6＝8，但12 g 14C的物质的量不是1 mol，C错误；由上述四种元素组成的离子化合物碳酸铵或碳酸氢铵，受热易分解，D正确。 8．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3分) (2)AD(2分) (3)除HCl气体(2分) NaHCO3(2分) (4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后关闭活塞a(2分) Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋Na2CO3(2分) (5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱(2分) [解析] (1)B中为大理石和盐酸反应；(2)步骤Ⅰ，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸，装置A是验证盐酸具有挥发性，装置B是验证盐酸具有酸性；(3)C装置的作用是除CO2种混有的HCl气体；(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ应为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞a。(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。 9．(1)第四周期第Ⅷ族(2分) (2)＜ (2分) 氯气的氧化性大于硫单质，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓能够自发进行(其他合理答案同样给分)(3分) (3)(每空1分)HNO3 抑制 硝酸电离产生H＋，抑制水的电离或：HNO2 抑制 HNO2电离产生H＋，抑制水的电离或：NH3·H2O 抑制 NH3·H2O电离产生OH－，抑制水的电离或：NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的NH与水电离出的OH－结合生成NH3·H2O (4)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(3分) (5)3H＋N, ―→HN, H(3分) [解析] 结合扇形周期表和问题，容易确定1、2、3、4为周期数，一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律问题就容易解决。⑩代表的元素为铁元素，⑥⑦分别代表镁、铝元素，⑧⑨分别代表硫、氯元素，①③⑤分别代表氢、碳、氧元素，②④分别代表钠、氮元素。氢碳氧三种元素形成的18电子化合物为甲醇，在甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。④的一种10电子结构氢化物即为氨气。 10．(每空3分)(1)8 mol (2)HS－＋OH－===S2－＋H2O (3)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－(a－2b)kJ·mol－1 (4)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O [解析] 由F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C、F同一主族，则C为O元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；由E元素的最外层电子数等于其电子层数，则E为Al元素；设A、D的原子序数分别为x、y，根据A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2可列式：x＋16＝8＋y－2，化简得x＋10＝y，结合已经推出的元素，可得x、y分别为1和11，即A、D分别为H元素和Na元素。 (1)依题意为Al2S3和NaOH溶液反应。可看作反应分步进行，首先Al2S3双水解：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S，然后生成物再发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，共消耗NaOH 8 mol。 (2)H、O、S元素之间形成的负一价10电子双原子阴离子为OH－，负一价18电子双原子阴离子为HS－。 (3)B为碳单质，BC为CO，根据题意可写出热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，和②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1。根据盖斯定律①－②可得：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－(a－2b)kJ·mol－1。 (4)C—Al—NaOH溶液原电池负极为Al失去电子生成的Al3＋与溶液中OH－反应生成AlO。 11．(1)Al(3分) 第三周期ⅥA族(3分) (2)NH4Al(SO4)2·12H2O(3分)[或AlNH4(SO4)2·12H2O，未写出结晶水给1分] (3)3∶1∶1(3分) (4)NH＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO＋3H2O(3分) [解析] 由于取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液先有沉淀后沉淀消失，说明含有Al3＋；又由于甲溶液中加入稀盐酸后再加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根离子；又A、B形成的阳离子为10电子微粒，A原子核内质子数比E少1，D与E同主族，则A为氮、B为氢、D为硫、E为氧；根据图的现象可以看出，C为Al。又由甲晶体摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1∶1，则化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O。根据甲的化学式可得n(Al3＋)＝n(NH)，马上得到V(Oa)＝3V(ab)＝3V(bc)，取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热的现象为先有白色絮状沉淀生成，后白色沉淀溶解，加热有大量刺激性气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊