限时集训(三十七)　物质的检验

(限时：60分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2012·广东肇庆二模)下列说法正确的是(　　)

A．使品红溶液褪色的气体一定是SO2

B．观察焰色反应为黄色，则该溶液只有Na＋

C．滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液一定含SO

D．滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe2＋

2．(2011·重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)

A．盐酸、硫酸　　　　　 　B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液

3．(2012·江苏高考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO



C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强



D

向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)





4．(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

5．(2013·山东潍坊三县联考)不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是(　　)

A．碳酸钠溶液和稀硫酸

B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸

D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

6．(2013·金丽衢十二校联考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液

8．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是(　　)

试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色 　B．砖红色沉淀　c．变黄色

A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b

C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b

9．现有①K2SO4溶液　②Ba(NO3)2溶液　③Al2(SO4)3溶液　④KOH溶液　⑤CuCl2溶液五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是(　　)

A．①②③④⑤ B．②③④①⑤

C．⑤④①②③ D．⑤④③②①

10．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖、蔗糖，这种试剂是(　　)

A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl－，Br－，I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4，滴加少量氯气，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________________________；

实验②____________________________________________________________________；

实验③____________________________________________________________________；

实验④____________________________________________________________________；

实验⑤____________________________________________________________________；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是__________________________________。

12．(12分)(2010·北京高考)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是________。

13．(12分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是_____________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：

A________、C________、D________、F________。

14．(14分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究所得溶液和气体的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种。

[实验探究]

实验操作

预期现象

结论



验证

猜想Ⅰ

步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液









步骤②



含有Fe3＋



验证

猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置



含有两

种气体





[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_________________________________。

答 案

限时集训(三十七) 　物质的检验

1．D　2.D　3.D　4.D

5．选D　本题为无机鉴别，可采取互滴法判断。A项，碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有气体产生，而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生，A项正确；B项，氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中开始无现象，而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成，B项正确；C项，偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀，而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白色沉淀生成，C项正确；氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关，无论如何滴加，反应现象相同。

6．B　7.B　8.C　9.D

10．选B　NaOH溶液与葡萄糖、蔗糖均不反应，与乙酸反应的现象不明显，A不正确；新制的Cu(OH)2悬浊液与乙酸混合，悬浊液变为澄清溶液，新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖加热煮沸后，有砖红色沉淀生成，B正确；石蕊只能鉴别出乙酸(溶液变红)，Na2CO3溶液也只能鉴别出乙酸(有气泡产生)，C、D均不正确。

11．解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性。②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。

(2)不能确定的只有NO。

答案：(1)①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性　②CO肯定存在，因产生的气体是CO2，SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生　③Br－，I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现　④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸　⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀

(2)NO

12．解析：(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2。

(2)根据Ⅰ知，X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；根据Ⅱ知，X中一定不含Na元素，因为Na的焰色为黄色。

(3)根据题给信息知Ⅲ中调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。

(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

(5)V中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。

(6)由于n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]＝1∶1∶3，则CO、Al3＋、Mg2＋的物质的量之比为1∶1∶3，结合电荷守恒，则CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1∶1∶3∶7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。

答案：(1)CO2

(2)钠和硅

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(5)Mg(OH)2

(6)Mg3Al(OH)7CO3

13．解析：(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O。(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2，由④知F为FeSO4。

答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O

(2)K2CO3　由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO形成可溶性盐的只有K＋，故E为K2CO3

(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4

14．解析：铁与热的浓H2SO4反应时，其还原产物为SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度降低，Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2，故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混合气体。

Fe3＋具有氧化性，能使KI淀粉溶液变蓝；Fe2＋具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

答案：[提出猜想]　Ⅱ.SO2、H2

[实验探究]溶液紫红色褪去　含有Fe2＋

另取少量所得溶液，滴加KI淀粉溶液　溶液变为蓝色

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体

[问题讨论]　不正确，若溶液中含有Fe3＋，则无法检验原溶液中是否含有Fe2＋。