限时集训(三十五)　常用仪器与基本操作

(限时：60分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列关于实验操作的叙述中正确的是(　　)

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面

C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中

D．可燃性气体点燃前必须检验其纯度

2．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　)

编号

试剂

保存方法

理由



A

钠

保存在煤油中

防止与空气中水、氧气接触发生反应



B

液溴

密封保存在细口瓶中

防止升华



C

浓硝酸

密封保存在铁制容器中

避免见光分解



D

烧碱

存放在磨口玻璃塞的广口瓶中

防止与空气中氧气接触被氧化





3．下列实验操作正确的是(　　)

4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是(　　)

A．称取3 g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

5．(2012·天津高考有改动)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)

A

B

C

D



实验

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的乙酸乙酯

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液



装置或仪器













6．从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是(　　)

A．浓硝酸与浓盐酸　　　 　B．水玻璃与纯碱

C．氯化铵和硝酸银 D．氢氧化钠和磷酸

7．化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是(　　)

A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗

B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

C．为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中

D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃

8．(2012·北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

9．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀盐酸洗涤并充分灼烧

B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需先用待测液润洗2～3次，再加入待测液

C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出

D．鉴定某溶液中是否含有CO时，应使用的试剂是稀盐酸和澄清石灰水

10．下列叙述中不正确的是(　　)

A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(10分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为__________、__________。

(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。

(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。

12．(12分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)其中标示出使用温度的仪器是_________________________________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D．准确稀释任意某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。

(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。

A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定

D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数

13．(14分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水滤液滤液NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至______，其目的是。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

①按顺序写出图中编号仪器的名称：

_______________________________________________________；

②仪器a的作用是____________________，其目的是____________________________________________；

③当仪器b中出现________时即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。

14．(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：

5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硝酸　　　　　　　　 　B．稀盐酸

C．稀硫酸 D．浓硝酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　称量法　操作流程如下：

(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是________。

(5)步骤②是否可以省略________，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________g(用含a的代数式表示)。

答 案

限时集训(三十五) 　常用仪器与基本操作

1．D　2.A　3.B　4.B　5.A　6.B　7.A　8.A

9．选A　酸、碱中和滴定时，锥形瓶不能润洗，否则，结果偏高。用CCl4萃取碘水中的I2时，由于CCl4的密度比水大，有机层从分液漏斗下口放出，检验溶液中是否含有CO时，应先加入BaCl2(或CaCl2)溶液，再用稀盐酸和澄清石灰水进行检验。

10．选D　蒸发结晶时，待溶液中有少量水时停止加热，利用余热蒸干。

11．解析：①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。

答案：(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)试管

(4)②④⑧　(5)⑧⑨

12．解析：(1)计量体积的玻璃仪器有具体使用温度。

(2)容量瓶只能用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。

(3)量筒无零刻度，滴定管小(数)上、大(数)下。量筒精确度为0.1 mL，滴定管精确度为0.01 mL。由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。

(4)托盘天平称量为“左物右码”，A中称得3.8 g NaCl；B中定容摇匀，部分溶液附着在瓶壁上，无影响；C中滴定管使用前未用标准液润洗，导致碱液的浓度偏大；D中俯视液面时，读取的液面比实际应量取的液面低。

答案：(1)容量瓶、滴定管、量筒　(2)BCDE

(3)②　2.5　③　2.60　(4)AD

13．解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入盐酸，除去CO和OH－。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。

答案：(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去

(2)Na2CO3　使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去

(3)盐酸　无气体产生　除去过量的CO和OH－

(4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

②搅拌　防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅

③大量固体

(5)5.8(或5.9)　100 mL容量瓶

14．解析：(1)配制250 mL一定物质的量浓度的溶液一定使用250 mL的容量瓶。

(2)KMnO4溶液具有强氧化性，能将盐酸氧化为Cl2，而HNO3本身具有强氧化性，影响KMnO4的性质，故酸化KMnO4使用稀H2SO4。

(3)KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶活塞，故KMnO4应盛装在酸式滴定管中。

(4)步骤②；主要目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，除H2O2外，氯水也可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(5)步骤②不能省略。因为Fe2＋与过量碱液反应经一系列操作后得到的a g并不是纯净的Fe2O3。

(6)步骤③得到的是Fe(OH)3，步骤④得到的是Fe2O3，

故需要将Fe(OH)3灼烧成Fe2O3。

(7)1片补血剂中含Fe元素的质量为××2×56 g·mol－1＝0.07 a g。

答案：(1)250mL容量瓶　(2)C　(3)B

(4)氯水(或其他合理的氧化剂)

(5)不能　因为Fe2＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量

(6)灼烧　(7)0.07 a