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限时集训(四) 离子反应 (限时：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－ C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O 2．(2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 3．(2013·长安一中高三质检)某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO ④可能含有I－ A．①② B．①②③ C．②③④ D．①③ 4．(2012·唐山一中模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ B．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O D．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 5．(2013·黄冈联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是( ) A．H2SO4 B．NH4HCO3 C．Mg(HCO3)2 D．MgCl2 6．(2012·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O 7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 8．(2012·南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是( ) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 9．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ①K＋、Cl－、NO、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Na＋、Cl－、NO、SO ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10．(2013·北京四中高三期中)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( ) 实验 现象 离子方程式 A. 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H＋＋4I－＋O2 ===2I2＋2H2O B. 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 C. 溶液由黄绿色变为无色 Cl2＋2OH－ ===Cl－＋ClO－＋H2O D. 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(9分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。 (1)写出化学式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。 (2)写出离子方程式： B＋盐酸______________________________________________________________； C＋硫酸______________________________________________________________； D＋硫酸______________________________________________________________； E＋溴水______________________________________________________________。 12．(13分)(2012·唐山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题。 (1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________________________________________________。 (2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是__________________________________________。 E和氨水反应的离子方程式是________________________________________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．(14分)(2013·绍兴检测)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ 阴离子 Cl－ CO NO SO SiO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________________(写离子符号)。 (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。 14．(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液； a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。 (1)由①可以排除________________________的存在。 (2)由②可以证明________的存在；同时排除____________________________________ ________的存在，理由是_________________________________________________。 (3)由③可以证明________________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c________________；d________________。 (4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。 答 案 限时集训(四) 离子反应 1．C 2.B 3.B 4.C 5.C 6．选C A项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO和NH均能与OH－反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，D项不正确。 7．选A A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO反应生成CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－反应生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生配合反应而不能共存。 8．B 9.B 10.D 11．解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色，D是K2SO3。 答案：(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 12．(1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色 13．解析：在火焰上灼烧，无紫色火焰，证明没有K＋ ，加入KSCN溶液无明显变化，证明没有Fe3＋，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，该气体是NO，说明溶液中有NO和Fe2＋，发生的反应是：3Fe2＋＋NO＋4H＋ ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有Fe2＋则不能存在CO，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，不含有SiO，含有Cl－，向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO。 答案：(1)K＋、Fe3＋ (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋ ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO (4)Fe2＋、Cu2＋ Cl－、NO、SO (5)1.6 g 14．解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO(酸性条件下)能氧化I－，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3＋；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，则一定不存在SO。 答案：(1)CO、AlO (2)I－ Fe3＋、NO CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I－ Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存 (3)Al3＋、NH Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH3·H2ONH3↑＋H2O (4)SO Ba2＋ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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