设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
北京大学附属中学河南分校2014届高三第一次（8月）月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量 H：1 C ：12 N：14 O：16 Na ：23 Al：27 P: 31 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有１个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液 A．① B．③ C．②③ D．①③④ 2．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） A．FeBr2与Cl2??????? ? B．Ba（OH） 2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3?? ? D．NaHCO3与Ca（OH） 2 3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） ①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- ②将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑ ③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO—+ Ca2++CO2↑+H2O ④碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- ⑤用侯氏制碱法制得NaHCO3 : Na+ +NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+ NH4+ ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O ⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl —+ ClO- ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H+= HCO3- A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨ 4．16．8gNaHCO3和7．8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是 （ ） A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g） C．Na2CO3，O2，H2O（g） D．NaHCO3，Na2CO3，O2 5．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ） A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 6．下列叙述不正确的是 （ ） A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水 C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶粒从溶液中分离出来 7．在a LAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－-1）为 （ ） A． B． C． D． 8．今有含碳酸氢钠的碳酸钠样品10.0 g，放在空气中加热至质量恒重为9.38 g；则样品中碳酸钠的质量分数为 （ ） A. 91.6% B. 83.2% C. 75.0% D. 67.6% 9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ） A．溶质的质量分数为ω＝ B．溶质的物质的量浓度 C．溶液中c（OH—）＝ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω 10．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba（OH） 2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH） 2溶液体积（V）间的关系图正确的（ ） 11．把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4 ），则xy可能为（ ） ①1: 1 ②2: 1 ③5: 4 ④7: 5 A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④ 12．下列除杂的实验方法不正确的是 （ ） A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热至恒重 C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体 D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2 13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ） A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g铁 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中 D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应 14．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO3－+H+= SO2↑+ H2O B．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I－=AgI+Cl－ C．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4－+5H2O2 +6H＋=2Mn 2++O2↑+8H 2O 15．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11．2L（标准状况），其质量为19．6g，则过量的锌粉的质量为 （ ） A．1．0g B．2．0g C．2．5g D．3．5g 16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 17．.某学生用0.176 g 的红磷与224mL（非标准状况下）的氯气充分反应，生成的产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为 （ ） A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 无法确定 18．下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是 A．常温常压下，2．2g 14CD4所含质子数 B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键 D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数 19．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0．75mol D．Y可能是葡萄糖 20.甲烷在一定条件下可生成下列四种微粒，其中，键角为120o的是（ ） A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3-） C．甲基（-CH3） D．碳烯（:CH2） 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、非选择题 21．(1)含0。4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42—的物质的量是 。 0．3mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数） L 。 (2)锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2 ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在800C、H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式 ，有人提出因为盐酸也具有 （填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是 。 22．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶 液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： ⑴ 写出B、D的化学式：B 。 D 。 ⑵ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 ⑶ 在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。 ⑷ C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 23．将标准状况下4．48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0 g。 （1）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。 （2）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。则： ①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。 ②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。 24．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10．8g，计算： ①实验中加热至恒重的目的是 。②样品中Na2CO3的质量分数为 ； （2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。 ②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中___ ___，E中________。 ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是使ABCD各装置中残留的CO2进入E被充分吸收。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊