（满分100分，考试时间100分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32

Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素

2．下列化学用语正确的是

　 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯化钠的电子式：

C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O D．淀粉的分子式：（C6H10O5)n

3．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列物质中也完全按照此规律排列的是

A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4

C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

4．下列物质的工业制备原理不正确的是

A．氨气：N2+3H2
2NH3

B．铝：2Al2O3（熔融）=== 4Al+3O2↑

C．氯气：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．硫酸：2SO2+ O2
2SO3，SO3+H2O==H2SO4

5．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )

A．5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA

B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA

D．常温下，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有CO32- 数为0.1NA

6．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2++2ClO-= CaSO3↓+2HClO D．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－

B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+

C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－

D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体

C．不含其他杂质的油脂属于纯净物

D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

10．下列有关实验能达到预期目的的是

A．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素

C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡

D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基

A．A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在

4～5之间即可

13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中： c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH-)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

14．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容

器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相

同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述

不正确的是

A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

15．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同

16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在

B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

A．按图①连接并放置一段时间后，
片表面会“镀”上一层铜

B．按图②连接好导线后(
片与
片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转

C．按图③连接并放置片刻，在
片附近加一滴
溶液，溶液变为深红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在
片上有无色气泡聚集

A．该过程中③、④是酯类的水解反应 B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应 D．该过程是一种新的硫酸生产方法

19．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中n（NH4+）=0.2 mol

C．溶液中一定不含CO32?，一定含有SO42?和NO3-

D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)= 1∶1∶1

20．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，这些气体恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A．?0.2 mol B．?0.4 mol C．?0.6 mol D．?0.8 mol

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．(10分)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

（3）Y 与Z 可形成YZ42－

① YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA mol-1,则该晶体密度为____________________________g·cm-3(列出表达式即可)。

22．(10分)反应A(g)
B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

23．(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为 。

②上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3—)为 。

③还原过程中可生成中间产物NO2—，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2— 水解的方法 。

④在NaNO2 溶液中，质子守恒表达式为

___________________________________________。

(2)电化学降解NO3—的原理如右图所示。

电源正极为 (填“A”或“B”)，

阴极反应式为：

。

①实验I的现象为 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号

操作

现象



III

向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色



根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为：_____________________________

25．(14分)烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.

II.

（R、R’表示烃基或氢原子）

（1）A中官能团的结构简式是 。

（2）B→C的化学方程式为 。

（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是 （填字母序号）。

a. 能与金属钠反应 b. 分子中4个碳原子一定共平面

c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物

（4）G→H涉及到的反应类型有 。

（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为 。

（6）J→K的化学方程式为

。

（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）：

_______________________________________________________________。

成都七中高2014届2013~2014学年度上学期入学考试

化学试题 参考答案

22. （10分）（每空2分）

（1）小于 小于

（2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)

24. (12分)（1）① 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（2分）

② 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- (2分)

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2(2分，其他合理答案可酌情给分)

（3）

编号

操作

预期现象及结论



IV

再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）

（2分）

预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（现象、结论各1分）



 （其他合理答案可酌情给分）

（4）2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2 （2分，不写可逆符号扣1分）

25. (14分)

（1） C C （1分，写成“C = C”不得分）

（2）BrCH2CH2Br + NaOH
CH2=CHBr + NaBr + H2O(2分)

（3）ac （2分，少选得1分，多选、错选无分）

（4）加成反应、消去反应（各1分）

（5）CH3CH=CHCOOH （2分）