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扬州中学高三年级开学考试试题 化学 201309 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。 注意事项: 1、答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。 2、将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜
D．用反应：2CH2=CH2+O2 2CH2—CH2 制备环氧乙烷 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．1-丙醇的结构简式：C3H7OH B．中子数为21的钾原子： C．NH3的电子式： D．N3—的结构示意图： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． =10-1 mol·L-1 溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－ B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、 C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－ D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－ 4．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0 B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NA C．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NA D．0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5 NA 6．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A． 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B． Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3 苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应 C． H2O 工业电石 KMnO4 乙炔具有还原性 D． 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S＞C＞Si 7．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 8．下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+H2↑ + Cl2↑ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3↓ + HCO3－ C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．碳酸钠的水解： + 2H2OH2CO3 + 2OH－ 9．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。 该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O， 则下列说法正确的是 A．该隔膜是阳离子交换膜 B．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为 0.005 mol C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= +2H2O D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ/mol 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如下图。下列有关肾上激素的说法正确的是 A．分子式为C9H12NO3 B．该分子中至少有9个原子共平面 C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应 D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有 C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是 A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高 B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2 C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性 D．离子半径的大小顺序：rZ＞rW＞rX＞rY 14．pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶 液的pH比x的硝酸盐溶液小 C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 15．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min) B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 第Ⅱ卷 （非选择题 共80分） 16．（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 完成下列填空： （1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有 ▲ （2）上述装置中，A是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。 （3）上述装置中，B物质是 ▲ 。 （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 ▲ 。 17．（15分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)3 2.7 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.7 Ni(OH)2 7.1 9.2 回答下列问题： （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 ▲ 。 （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ▲ ， ▲ 。 （3）“酸浸”时所加入的酸是 ▲ （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 ▲ 。 （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 ▲ 。 （5）“调pH为2~3”的目的是 ▲ 。 （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 ▲ 。 18. （12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定： ①准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。 ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。 ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。 （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 ▲ 。 （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp =6.4 ×l0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥ ▲ mol·L－1。 （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。 19.（15分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为： 已知： （1）写出中官能团的名称 ▲ 。 （2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。 （3）反应②属于 ▲ 反应（填有机反应类型）。 （4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。 （5）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ① 苯环上的一取代产物只有两种； ② 具有弱碱性，能发生银镜反应； ③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）请你设计由A合成B的合成路线。 提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下： 20．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol ①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ▲ 。 ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 ▲ （填字母序号）。 A．容器中混合气体的密度不变化 B．CO百分含量保持不变 C．容器中混合气体的压强不变化 D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题： ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应 v(正) ▲ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 ▲ 。 （3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，OH— 向 ▲ 极移动（填“a”或“b”）； ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池 负极反应的离子方程式为 ▲ 。 21.（12分）本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内 作答。若多做，则按A小题评分。 A.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 ▲ 。 （2）Se原子基态核外电子的排布式为 ▲ ； O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ ； （3）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ▲ ,该离子的立体构型为 ▲ ； （4）某金属元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 ▲ 。 B.三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成： 实验步骤如下： ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。
②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。 ④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 (1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 ▲ 。 (2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ▲ ，待故障排除后再进行蒸馏。 (3)抽滤用到的主要仪器有气泵、 ▲ ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 ▲ 。 (4)步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是 ▲ 。 (5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 ▲ 。 高三化学开学考参考答案（2013年9月） 单项选择题 1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8． B 9．C 10．D 不定项选择题 11．D 12． B 13.AD 14. BC 15.B 16.（每空2分，共14分） （1）烧杯、玻璃棒、量筒； （2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体； （3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体； （4）①烃 ， d ② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ 17．(第三问第一空1分，其余每空2分，共15分) （1） 漏斗、蒸发皿 （2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.2—7.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解 （6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的
19．(每空2分，合成5分，共15分) （1）氨基、羧基 （2）＋Cl2＋HCl （3）取代 （4）10 （5） （6） 20.(每空2分，共12分) （1）① — 1527.6kJ /mol ② BC （2）① > ②33.3% （3）① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O 21．A.（每空2分，共12分） （1）CS2 或N2O （2） [Ar]3d104s24p4 O＞S＞Se （3） sp3；三角锥形 （4）AO 21．B(每空2分，本题共1 2分) （1）反应过于剧烈 （2）立即打开旋塞，移去热源 （3）布氏漏斗、吸滤瓶 过滤速度快 （4）提纯三苯甲醇 （5）红外光谱法 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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