桂林十八中11级高三第一次月考试卷

化 学

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56

第I卷（选择题, 48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列有关环境问题的说法正确的是 ( )

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量

B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康

C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

2．下列各项中表达正确的是（ ）

A．F一的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl 的电子式：
D．N2的结构式：

3．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）

A． CF4 CBr4 CsCl SiO2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4

C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．SiO2 CsCl CBr4 CF4

4．下列说法正确的是（ ）

A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—

6．做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO
+C2O
+H+→CO2↑+Mn2++□。

关于此反应的叙述正确的是( )

A、该反应的氧化剂是C2O
B、该反应右边方框内的产物是OH

C、该反应电子转移总数是5e
D、配平该反应后，H+的化学计量数是16

7．甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀 丙+丁→沉淀

乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是( )

A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2

B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3

C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl

D、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3

8. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）

A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2 O＞H2S

B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C.若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

9．下列有关于晶体的说法错误的是（ ）

A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－

C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个

D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

10．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

11．下列有关反应热的叙述正确的是（ ）

A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定

C．X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，

上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，

则△H1<△H2

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

　 A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

13．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ）

A．F2→F－ B． HNO3→NO C． Mg→Mg2+ D． Na2O2→O2

14．下列叙述正确的是（ ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

15．下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）

选项

物质

杂质

试剂及主要操作



A

苯

Br2

加苯酚过滤



B

CO2

SO2

通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气



C

乙酸乙酯

乙酸、水

加饱和碳酸钠溶液过滤



D

CO2

CO

点燃



16．浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4

C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

第II卷（非选择题， 共52分）

17.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO
、SO
、AlO
，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排

除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。请设计进一步检验未确定离子的实验操作方法

。

18．（12分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

19．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是

（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。

（4）F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。

20． (10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.


①该电解槽的阳极反应式是____________________________.②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。

11级高三第一次月考化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



A

Ａ

Ｄ

C

Ｂ

Ｄ

C

D

Ｃ

Ｄ

Ｄ

Ａ

Ｄ

Ｃ

Ｂ

Ｂ



17.（16分）（1）CO

AlO
（2分）

（2）Fe3+ NO
（2分）

（3）Mg2+ Al3+ （2分）

（4）Ba2+ （2分）， SO

（2分）

（5）H+、I-、Ba2+（2分）； NH4+。（2分）取（3）得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明有NH4+存在。（2分）

18．（12分，每空2分）⑴ Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

⑵  Na2S2O3 ⑶
⑷ 1：4

19．（14分）A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S

(1)第三周期 VIA （2分）

(2)NH4NO3 NH4NO2 NH5（任写两个）（2分）

(3) H2O（2分）；
（2分）

(4)离子键和共价键（2分）；NH4+ + H2O NH3?H2O + H+（2分）

(5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分）

20．（12分，每空2分）（1）
　

（2）

（3）①
　②H+ 放电，促进水的电离，OH—浓度增大　③B

命题立意：本题来源于课本，主要考查电解原理的应用，侧重考查的是用所学知识解决实际问题的能力。（１）（２）问考查的是教材上的基础知识。（３）则是电解氯化钠的翻版，结合工业上电解氯化钠的生产原理，即可回答有关问题。