昆明第一中学2014届高三开学考试

化 学 试 题

试卷总分：100分 考试时间：120分钟

第I卷

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ba-137

选择题（共24小题，每小题只有一个最合适的答案）

1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是

A 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B 石油的主要成分是碳氢化合物

C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键

2．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

A 只测定它的C、H比

B 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

3．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3 －CH2－

如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是

A 6 B 7 C 8 D 10

4．C6H14的同分异构体中所含的甲基数和它的一氯取代物的数目正确的是

A 2个－CH3，能生成4种一氯代物 B 3个－CH3，能生成4种一氯代物

C 3个－CH3，能生成5种一氯代物 D 4个－CH3，能生成4种一氯代物

5．在光照下
与Br2的反应可能得到的一溴取代物的数目为

A 6 B 5 C 4 D 7

6．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是

A 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B 环丙叉环丙烷的一氯取代物有1种

C 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

7．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有

A 2种 B 3种 C 4种 D 5种

8．由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是

A 苯 B 甲苯 C 乙苯 D 苯甲酸钠与甲烷

9．甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有

A 4种 B 6种 C 8种 D 10种

10．下列一卤代烷不能发生消去反应的是

A CH3CH2Cl B (CH3)2CHCl C (CH3)3CCl D (CH3)3CCH2Cl

11．不能用加氢还原的方法得到的醇是

A C2H5OH B (CH3)3COH C (CH3)2CHOH D CH3OH

12．某苯的衍生物只含有两个互为对位的取代基，其分子式为C9H12O，其中不能

与氢氧化钠反应的衍生物的结构式有

A 3种 B 4种 C 5种 D 6种

13．丁香油酚的结构简式如右图所示，它不具有的化学性质是

A 燃烧 B 使酸性高锰酸钾溶液褪色

C 与溴加成 D 与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳

14．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：

A
B
C

A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能使石蕊溶液变红，以下说法正确的是

A A是乙炔，B是乙烯 B A是乙烯，B是乙烷

C A是乙醇，B是乙醛 D A是环己烷，B是苯

15．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A 两个羟基 B 一个醛基 C 两个醛基 D 一个羧基

16．有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中①～⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

A
B

A ①、④ B ③、⑤ C ②、⑥ D ②、⑤

17．有4种有机物：①
②
③
④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为


的高分子材料的正确组合为

A ①③④ B ①②③ C ①②④ D ②③④

18．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是

A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1

C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

19．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A vA＝0.5mol/(L·s) B vB＝0.5mol/(L·s)

C vC＝0.8mol/(L·s) D vD＝1mol/(L·s)

20．氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反混合气体体积的50%，则反应混合气体中氢气所占的体积百分比是

A 50% B 33.3% C 25% D 20%

21．在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比

A NH3的百分含量增大 B NH3的浓度增大

C H2的转化率不变 D N2的转化率提高

22．室温下，VaL pH＝a的强酸与VbL pH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。（混合前后体积变化忽略不计） 已知a＋b＝13，Vb＝4.5Va，则a值为

A 1 B 2 C 3 D 4

23．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

24．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)

A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－

B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

第II卷 主观题

25.(8分)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a的最大值不会超过_________。

(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为______ mol，乙中SO3的转化率____50%(填“＞”、“＜”或“=”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①＜6 ②＞6 ③=6)。

(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于_________。

(4)在上一小题中平衡后将甲容器的混合气体的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为_______克。

26.（10分）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_______________。

(2)通入空气的电极为_______________极

燃料电池中阳离子的移动方向_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。

(4)a、b、c的大小关系为：__________。

27.（5分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_________c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

28． (14分)化合物甲与
发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6 g甲完全燃烧可产生0.6 mol CO2和0.6 mol H2O。相同条件下，甲蒸气对氢气的相对密度为29，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

(1)甲的结构简式为__________________。

(2)甲中含有的官能团名称为______________。

(3)
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为________________(任写两种)。

(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烃基)

A的合成路线如下：

①试剂X不可选用________(填序号)。

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na

②乙的结构简式为__________，反应Ⅱ的反应类型为________________。

③反应Ⅳ的化学方程式为________________。

29．(15分)肺结核病在我国消失若干年后，现在又有死灰复燃的趋势，该病传染性强，危害大，为此，国家投入大量人力和财力对肺结核病进行免费治疗。对氨基水杨酸钠(PAS—Na)是抑制结核杆菌最有效的药物。已知：

易被氧化)

某同学设计的合成PAS—Na的两条路线如下：

请回答：

(1)E的结构简式是________________________________________________________。

(2)甲和丙的名称分别是__________、____________。

(3)A―→B的化学方程式是____________________，反应类型是____________。

(4)A的同分异构体中含有硝基的芳香族化合物(不含A)的结构简式分别为____________。

(5)有同学认为“路线二”不合理，不能制备PAS—Na，你的观点及理由是____________。

参考答案

选择题BDCC ADCB DDBD DCDB DABC BBBA

25：(1)不可能 2 (2)1 = ③

(3)= 1-w% (4)4.66

26：(1)2H2O+2e-====H2↑+2OH-

(2)正极 从左向右 (3)1 (4)c＞a＞b

27：(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于

28.：(1)CH2===CH—CH2OH

(2)碳碳双键、羟基

(3)
(写出其中两种即可)

(4)①C　②CH3COOH　取代反应　

③
＋CH2===CH—CH2—OH

O—CH2COOCH2CH====CH2＋H2O

29. (1)

(2)酸性高锰酸钾溶液　二氧化碳

(3)
＋HBr　取代反应

(4)

(5)路线二不能制备PAS—Na，当苯环上连接有NH2时，NH2都会被KMnO4(H＋)氧化