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试卷类型：A 河北邢台市英华学校2013—2014届高三8月份化学试卷 考试时间90分钟，100分 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1． 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 2. （2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( ) ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．④⑤ 3．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 4．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 5．[2013·济南模拟]下列说法中，正确的是( ) A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 7．[2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（ ） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 8．[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1 A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 9．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 10．[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．[2013·成都诊断]从淡化海水中提取溴的流程如下： —…→ Ⅳ 下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 12．[2013·石家庄质检]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( ) A．元素Y的最高正化合价为＋6 B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C．氢化物的沸点Y>W D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括6个小题，共64分） 13．（6分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 （1）H2O的电子式是____________。 （2）反应A的热化学方程式是___________________________________。 （3）断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”、或“弱”)________。 14． X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： (1)M固体的晶体类型是________。 (2)Y基态原子的核外电子排布式是________________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。 (3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 ________________________________________________________________________。 (4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_______________________________________。 15．[2012·北京怀柔一模]（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题 （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。 （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。 （3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O— ＋ 。 （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。 （5）D→C反应的化学方程式是 。 （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。 （7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。 16．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。 ②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法 已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________________________________________________。 图0 ②电化学法 该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________； 反应池中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________。 17．[2013·宁德质检]某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 图G4－3 (1)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。 (2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。 a．品红溶液 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸 (3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是________________________________________________________________________。 (4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
图G4－4 ①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________________。 ②黑色固体的成分是________________。 18．[2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答： （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为 。 （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写两点）。 II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答： （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。 （4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论： 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。
。 步骤3： 。
。 答案与解析 1．D [解析] 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确。 2.C解析：次氯酸的电子式为：，①错误；只要含离子键，即由离子组成，为离子化合物，②正确；电解质溶液导电是自由移动离子的导电，与电解质浓度、电解质强弱等因素有关，如浓度极稀的HCl导电能力比高浓度的CH3COOH差，③错误；胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，④正确；金属与电源的正极相连，加速a金属的腐蚀，⑤错误。综上所述，C项正确。 3．D [解析]氯水的成分中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－。H＋可以与HCO反应产生CO2气体，A项正确；HClO有漂白性，可以使红色布条褪色，B项正确；氯水中的Cl－可以与Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，C项正确；将新制氯水加入FeCl2溶液中，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，使KSCN溶液变红，与HCl无关，D项错误。 4．C 【解析】本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。 5．B [解析]处于上面的第ⅠA族的元素不一定比处于下面的第ⅡA族元素的金属性强，A项错误；第三周期中从左往右非金属元素的非金属性增强，故非金属的氢化物还原性越弱，对应元素的最高价含氧酸酸性越强，B项正确；像NH4Cl这类的化合物只有非金属元素组成，但是为离子化合物，C项错误；短周期从左到右同周期阴离子(或阳离子)半径都是逐渐减小的，但是阴离子半径都大于阳离子半径，D项错误。 6．A [解析] 由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错误。7．A 【解析]】溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能含有SO42－，D项错。 8．C【解析】碘与氢气的反应为可逆反应，故254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ，A项错；当反应②吸收52.96kJ热量时转移电子的物质的量应为4mol，B项错；同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量，故C项正确；根据盖斯定律：②－①得：I2(s) ＝I2(g) △H＝＋35.96 kJ·mol-1，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96 kJ，D项错。 9．D [解析]燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，气态不是水的稳定态，A项错误；B项应为释放44kJ能量，B项错误；固体碳与二氧化碳气体的反应是吸热反应，C项错误；对于一个给定的反应来说，ΔH只与反应物和生成物的状态有关，与反应的条件无关，D项正确。10．D [解析] 地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。原子半径r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A项错误； O2－与Na＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。 11．C [解析]Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，因未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正确。 12．C [解析]X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则X的氢化物是NH3、Y的氢化物是H2O，X、Y分别是氮元素、氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，应考虑“钝化”，则Z、W分别是Al、S，Q为氯元素。氧元素通常不显正价，A项错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，X、Y、Z的离子均为两电子层结构的离子，W、Q的离子为三电子层结构的离子，故离子半径大小顺序为W>Q>X>Y>Z，B项错误；氧、硫同主族，H2O分子间存在氢键，导致其沸点高于H2S，C项正确；硫的非金属性比氯弱，故元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，D项错误。 13．（6分）（1） （3）32 强 【解析】（1）H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为。 （2）利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量可写出热化学方程式： 。 （3）设HCl键键能为x kJ/mol、H－O键键能为y kJ/mol，依据②中热化学方程式和题干中已知数据有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，说明H－O键与H－Cl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以H－O键强于H－Cl键。 14．[答案] (1)离子晶体 (2)①1s22s22p63s23p4 ②sp3杂化 (3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 (4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O [解析] “X的单质与氢气化合生成气体G，其水溶液pH＞7”，可知X为N(氮)，“Y是一种黄色晶体”，可知Y为S(硫)，“R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍”即核外电子排布式为[Ar]3d64s2，结合电子排布规律可知其是26号元素Fe，由“Z与钠元素形成的化合物与AgNO3反应生成不溶于硝酸的白色沉淀”，可知Z为Cl(氯)，进而可推知G、Q、J、L、M分别为NH3、Na2S、NaCl、AgCl、NH4Cl。 (1)NH4Cl是NH与Cl－间通过离子键结合，属于离子晶体。(2)S元素为16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或者[Ne]3s23p4)；NH3分子中N原子成键电子对数为3，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，故N原子为sp3杂化。(3)AgCl悬浊液加入Na2S溶液，白色沉淀转化成黑色沉淀，是由于Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，AgCl沉淀可转化成更难溶的Ag2S沉淀。(5)FeO在酸性溶液中，得到黄色溶液说明溶液中有Fe3＋，即有铁元素被还原，那么得到的气体只能是氧化产物O2。 15．（11分）（1）Al(OH)3 （2） （3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3 （4）3NH3·H2O＋Al3+ ＝Al(OH)3↓＋3 NH4+ （5）4NH3＋5O2 4NO＋6 H2O （6）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （7）1:1 【解析】铝在酸性溶液中与NO3－发生氧化还原反应生成的A溶液中含Al3+，生成的气体C为NO， NO与O2反应生成的E为NO2，NO2与H2O生成的F为HNO3，气体D可催化氧化成NO且与HNO3反应生成盐，可推知D为NH3。 （1）A溶液中含Al3+，A和B两种溶液可相互转化且两溶液混合产生白色沉淀，可推出B溶液中含AlO2－。Al3+和AlO2－在溶液中发生双水解反应的离子方程式为：Al3+＋3AlO2－＋6 H2O＝4Al(OH)3↓。 （2）在催化剂存在下，NH3与NO或NO2发生氧化还原反应生成无毒的N2和H2O。 （3）结合前面的分析可知，金属铝在碱性溶液中与NO3－发生氧化还原反应生成AlO2－和NH3，据此可写出该反应的离子方程式：8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3。 （4）解答本小题要注意NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3。 （5）NH3→NO的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6 H2O。 （6）用水可除去NO中的杂质NO2，反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 （7）Al与NO3－在酸性条件下反应的方程式为Al＋NO3－＋4H+＝Al3+＋NO↑＋2H2O，据此可知Al与被还原的NO3－的物质的量之比为1:1 16．[答案] (1)① | ||||||||||||||||||||||||||||||
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