昌江一中2014届高三第一次月考

化学试卷

一、选择题（每题3分，共48分）

1、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）

编号

A

B

C

D



强电解质

Ba（OH）2

盐酸

HClO4

BaSO4



弱电解质

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O



非电解质

SO2

NH3

Cl2

乙醇



3．下列说法正确的是（ ）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO3的水溶液可以导电，但它是不是电解质

D．NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42－

4、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

5、下列说法正确的是(　　)。

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液

6、在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba
、Ag
，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu
、②Fe
、③ Cl
、④ NO
、⑤ S
、⑥ CO
、⑦ NH
、⑧ Mg
、⑨A1
、⑩
离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）

A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩

7、19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为 （ ）

A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81

8、在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是 （ ）

A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a

B . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a

C . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a

D . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b

9、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）

A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体在电场作用下；向阳极运动

C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象

10、NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 NA

11．标准状况下a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是

A．
B．
C．
D．
≥

12、在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Na＋、SO、SO、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－

13、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋——As＋SnCl＋M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）

①氧化剂是H3AsO3　 ②还原性：Cl－＞As　 ③每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－ 　⑤SnCl是氧化产物　⑥H＋前面的配平系数为6

A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③⑥

14、下列实验操作正确的是（ ）

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部

④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平

A．①④ B．③④⑥⑦ C．①③ D．②④⑤

15、下列说法正确的是（ ）

A．要氧化除去FeCl2溶液中含有I－杂质，可加入的试剂是FeCl3

B．已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2===2X－＋W2

2Y－＋W2===2W－＋Y2　 2X－＋Z2===2Z－＋X2，则反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2

也能自发向右进行

C．NO2―→NO必须加入还原剂才能实现

D．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶1

16、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是( )

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

二、非选择题

17．以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________

（1）Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3

（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O

（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3

（4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH

（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl

（6）NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO4 Ba（OH）2 AlCl3

18、(15分)铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

硫酸亚铁片

硫酸亚铁片

本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。

【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

【规格】　0.3 g

【贮藏】　密封，在干燥处保存。

(1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________

____________________________________.

(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、 ________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。

(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。

A．过滤　 B．洗涤　 C．萃取　 D．分液　 E．冷却　 F．灼烧

19、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：

□C＋□ ＋□H2SO4 □ ＋□ ＋□Cr2(SO4)3＋□H2O

⑵上述反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）。

⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

20．某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答：

（1）混合物中是否存在FeCl2_________（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。

（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。

（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。

21、18.(8分)在一定条件下，某些化学反应可用下列框图表示，请回答下列问题

（1）若A,C,D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途： 。

（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是 。

（3）若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为 。

（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法： __

22、（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则：

（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：

DE段

EF段

（2）合金中铝的物质的量为 mol

（3）合金中金属的物质的量共为 mol

（4）求出C点的值为 ml

化学月考答案

1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D 12.A 13.A 14.B 15.A 16.B

17、答案（1）_（4）（5）（6）

18、答案　(1)隔绝空气，防止被O2氧化　防止Fe2＋水解

(2)①250 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　量筒

②锥形瓶　酸式滴定管　紫

(3)①烧杯、漏斗、玻璃棒　②A、B、F、E

19.答案

⑴ C＋ K2Cr2O7＋＋ H2SO4 K2SO4＋ CO2＋ Cr2(SO4)3

＋ H2O

⑵K2Cr2O3 C

⑶A

⑷4.48升

20.答案：（1） 否 （1分）

（2）是（1分）气体通过浓硫酸减少4．48L（1分）

（3）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O （2分）

（4）A1、（NH4）2SO4、MgCl2 （3分）

21.答案：(1)__漂白或杀菌消毒等 _________________________________

(2) 2Na2O2+4H+ 4Na++2H2O+O2↑

(3)_浓HNO3或浓H2SO4________________________________________

(4)用湿润的红色石蕊试纸试验，变蓝或用醮有浓盐酸玻璃棒试验，有白烟。

22答案：(1)

（各2分）

(2)0.008mol（3分）　 (3)0.032mol（3分） (4)7ml（4分）