浙江省温州市十校联合体2014届高三上学期期初联考

化 学

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Sr-88 Ba-137?

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是( )

A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2．下列化学用语正确的是( )

A．HCN分子的结构式：H－C≡N B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．F－离子结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：

3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3

D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA

C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

8．下列各组物质中，不能满足“
”转化关系的一组是( )学科网

X

Y

Z



A

Si

SiO2

Na2SiO3



B

CO2

Na2CO3

NaHCO3



C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3



D

Cu

CuO

CuSO4





9．下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是( )

A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B．纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

10．X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( ) A．Y2—的还原性较Z—强

B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同

C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．氨水中有下列平衡NH3·H2O
NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）

A．加NaOH 固体 B．加浓HCl C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水

12．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )

13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

14．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）

16．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)。

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

18．25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（ ）

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

19．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （ ）

A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1

20．某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是( )

A．溶液中难以确定Al3+的存在与否

B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在

D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

三、填空题（4小题，共50分）

21．（12分）已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：

（1）元素W在周期表的位置为 ▲ ；

（2）X与Y形成的化合物的电子式 ▲ ；

（3）Z的氧化物晶体类型为 ▲ ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ▲ ；

（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ▲ ；

（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 ▲ （用方程式书写或文字说明）。

22．（11分）甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：
。

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ▲ ；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ▲ ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为 ▲ ；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ▲ ，除去丙溶液中少量乙的方法是 ▲ （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 ▲ 。

23．（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1

则△H= ▲ KJ?mol-1。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ▲ ，温度升高后，K值 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2



甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0



乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0



①甲容器中CO的平衡转化率为 ▲ 。

②下列说法正确的是 ▲ （填字母）。

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2

D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为 ▲ 。

23．（15分）锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

适量1mol·L-1硫酸

工业盐酸

③加入bg氧化锶

① ② 过滤

少量30%H2O2 ④

⑤ 抽滤

干燥 洗涤 Na2SO4溶液

⑦ ⑥

请回答：

(1) 加入少量30%H2O2的作用 ▲ （用离子方程式表示）；

(2) 步骤③中氧化锶粉末的作用是 ▲ ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 ▲ ；

(3)步骤④进行的实验操作为 ▲ 、 ▲ ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 ▲ ；

A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

(4) 指出下图中仪器b 的名称 ▲ ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是 ▲ ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

(5)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数 ▲ （列计算式即可）。

2013-2014学年第一学期温州十校联合体高三期初联考

化学参考答案及评分标准

命题人：张存琴（瓯海一高 ）

审核人：林张媚（泰顺中学 ）

三、填空题（4小题，共50分。除了有标明1分的，其余每空各2分）

21、（12分）

22、（11分）

（1） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 ↓ ；

（2） H2S ， 3S+6OH- = 2S2-+SO3 2- + 3H2O ；

（3）Fe2O3(1分) ， 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；

取少量乙（FeCl3）溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则乙溶液中含有丙（FeCl2 ） （其他合理答案均可） 。

24、（15分）