富阳场口中学2014届高三8月教学质量检测化学试题

相对原子质量： H-1， C-12， O-16， Cl-35.5，F-19，Si-28，

Na-23， Mg-24， K-39, Fe-56， Cu-64

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）

1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③　　 B．①③　　 C．①　 　D．①④⑤

2．下列说法正确的是

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式：

C．次氯酸的电子式
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

5．下列说法正确的是

A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 　　　　

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-

6. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，

下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝4

7、一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．被还原的硝酸为0.08mol??????? B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

C．反应后溶液的pH＝1?????????? ? D．CuS未全部参加反应

8、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：

A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L

9、下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===

CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

10．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e(

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

11．下列实验报告记录的实验现象正确的是

12．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

13. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)
z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是

A．A点与B点相比，B点的c (X)大

B．A点与C点的化学反应速率：前者< 后者

C．在反应进行到D点时，V正＜V逆

D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态

14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

16. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是

A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有2种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

17．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)

A．
B．

C．
D．

18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是

A．品红溶液 B．浓硝酸 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能

19．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是

A．V1=V3＞V2?? ?　B．V2 ＞V1 =V3? ??　　C．V1= V2＞V3? 　 D．V1＞V3＞V2

20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为4 mol·L－1

二．问答题

21.（10分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号

相关信息



A

A单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液



B

B原子最外层电子数是其内层电子数的三倍



C

在第三周期元素中，C的简单离子半径最小



D

A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分



E

所有有机物中都含有E元素





请回答：

(1)写出E在元素周期表中的位置：_______；C的简单离子的结构示意图：___________；

(2)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_____ _______________________；

(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_________________________________________。

22．（包括2小题，满分共10分）

（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

（2）、可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析　

G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题

后空格内：

除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；

除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；

从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；

除去粗铜中锌、银等金属________；

23．(10分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解

生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气

泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某

科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．

(l) ①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的 a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH

②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I． ； II．

(2)某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土

金属材料做电极．正极的电极反应是______________________；

(4)上述燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则转移的电子数为

24.（20分） 阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

根据上述材料，回答下列问题：

(1)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。

①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，

这个反应体现了双氧水的 性，H2O2的电离方程式为 。

②将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的 性。

(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。

(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (　　)

A.MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3

实验室用H2O2制O2的化学方程式为： 。

(4)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

①已知下列反应在一定条件下可以发生：

a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；

在以上反应中Fe2＋实际上起着 作用，

②I2也与Fe2＋一样，可发生上述类似反应，

类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

a．H2O2＋I2===2HIO，b. 。

③从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I－的原因 。

(5)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

生成物A的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。

25．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式： ；

⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

⑶测定ClO2（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是 ；

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 　 　；

③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）

场口中学2013年8月教学质量检测

高三化学答题卷

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

























 一、选择题（共40分）

二、问答题（共60分）

21、（1）

（2）

（3）

22、（1）

（2）

23、（1）

（2）

（3）

（4） （5）

24、（1）

（2）

（3）

（4）①

②

③

（5）

25、（1） （2）

（3）①

②

③