2014届高三上期第一次月考

化学试卷

满分：100分 时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Mn:55

选择题（每小题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）

A、根据分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等。

B、根据反应中的能量变化，将化学反应分为：“化合，分解，置换，复分解”四类。

C、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质。

D、KOH和NH3·H2O都是碱。

2．下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag＋

3．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、Cl-

C. HCO3-、Na+、SO42-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 （ ）

A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO

6. 下列反应不能制得NaOH的是 （ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

7.下列离子方程式书写正确的是( )

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+ CO32-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:

NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

D．0.1mol FeCl3加入沸水中，全部制得Fe（OH）3胶体，胶体粒子数为0.1NA

9．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为 （ ）

A． B． C． D．

10．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（ ）

A.m1一定大于m2 B.m1可能大于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2

11．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

12．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的（）

物质及其杂质

检验

除杂



 A．Cl2（HCl）

 湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水



 B．NaHCO3溶液

（Na2CO3溶液）

 Ca（OH）2溶液

过量CO2



 C．CO2（HCl）

 AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液



 D． NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水





13．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）











A. 配制一定浓度硫酸溶液



B. 制备少量氨气



C. 制备并收集少量NO2气体



D. 制备少量氧气



14．—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“
”的转化关系，丙不可能是

A. SO3 B. Si C. CH3CH2COOH D. AlCl3

15．用98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/mL）配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥③

16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是

A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4

B．X、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物

C．Y、Z两元素在同一主族

D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

二、填空题（共52分）

17．（12分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：

S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作

现象



a．取少量粉末，加水、振荡

全部溶解、溶液无色透明



b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热

无明显现象



c．取少量粉末，加盐酸

粉末溶解、无其它明显现象



d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液

有白色沉淀生成



(1)a实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子;

(2)从b实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；

(3)从c实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；

(4)从d实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含 离子；

(5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。

18（12分）．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水

②

③金属B

水 气体乙

④

⑤

请根据以上信息回答下列问题：

⑴A为 （填化学式）；乙在周期表中位置

⑵写出反应离子方程式

反应①：

反应⑤：

（3）设计实验检验物质E与F

（4）向C溶液中通入足量CO2，所得溶液中各离子浓度大小关系为

19.(14分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

请完成实验室制氯气的离子方程式

用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式

（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

提出合理假设 ：假设1：只存在SO32-； 假设2： 既不存在SO32-也不存在ClO
； 假设3：_____________．

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL
L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．





步骤2：





步骤3：





20．（14分）氧化还原反应是中学重要的反应原理：

（1）在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O

①此反应中， 发生氧化反应，

YO3-中Y的化合价是_______。

②Y元素原子可能处于第_______族

（2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

①配平：__H＋ + __MnO4－ + __H2C2O4 == __CO2↑+__Mn2＋ +___ H2O

②反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

ⅰ）溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是： 。

ⅱ）若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g

2014届高三月考化学

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

A

B

A

A

B

A

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

B

D

B

B

A

C



二、填空题（每空2分，共52分）

17．（12分）

(1) Cu2+、MnO4- 离子;(2) NH4+、Mg2+ 离子；

(3) S2-、 HCO3- 离子；

(4) SO42- 离子， Ba2+ 离子；

(5) NO3-、Na+ 离子。

18（12分）（1）Na 第三周期ⅦA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ （3）分别取少许E和F于试管，滴加KSCN溶液，产生血红色溶液的为E （4）c（Na+）>c(HCO3-)>c（OH-）>c(H+)>c(CO32-)

19（14分）（1）4H++MnO2+2Cl-=Mn2++Cl2+H2O__Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O

（3）假设3：两种离子都存在____（或者 只存在ClO-） （其他合理答案给分）

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO-，否则无



步骤3：在B试管中滴加0.01mol
L-1KMnO4溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无



20．（14分）（1）

① S2- __+5_____。 ②__ⅦA_族

（2）①配平：_6 H＋ + 2 _MnO4－ + _5 _H2C2O4 == _10_CO2↑+_2 _Mn2＋ +_8_ H2O

② 0.08 mol。

③

盐酸能被高锰酸钾氧化 影响结果 。

0.01 g