高三年 化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟

相对原子质量 H-1 C-12 N-14
O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

一、选择题（本卷共14小题，每小题3分，每题只有一个正确答案)

1、下列关于有机物的叙述正确的是 （ ）

A．棉花、羊毛、粘胶纤
维均属于天然纤维

B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．淀粉和纤维素都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

D．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小

2、下列各组三种物质中，不能满足右下图各物质间直接转化关系的是 （ ）

A．S SO3 H2SO4 B．Al2O3 NaAlO2
Al(OH)3

C．NO NO2 HNO3 D．Cl2 HClO HCl

3、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 （ ）

A．氢氟酸 B．Na2SiO3溶液 C．盐酸 D．NaOH溶液

4、某碱性岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：

ClO4－ ＋ I2 ＋ 甲
 Cl－ ＋ IO3－ ＋ 乙 (未配平)，甲、乙分别是 （ ）

A．H＋、H2O B．OH－ 、H2O C．H2O、H＋ D．H2O、OH－

5、右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是 （ ）

A．单质的氧化性：Y < W B．氢化物的稳定性：Z > W

C．Z的氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D．原子半径：X < Y

6、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是 （ ）

A．该反应属于置换反应 B．化学方程式中乙、丙的化学计量数均为4

C．甲和丁中同种元素化合价相等 D．甲和丙中所含元素种类相同

7、室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列错误的是 （ ）

A．该一元碱溶液的pH=11

B．用pH=1的盐酸溶液V1L中和V2L 0.1mol·L-1的AOH溶液，则V1=V2

C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2

D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L 0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

8、银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O ＋ Zn ＋ H2O
2Ag ＋ Zn（OH）2 ，下列说法正确的是 （ ）

A．放电时Zn参与反应的电极为正 B．充电时阴极反应：Zn（OH）2 ＋ 2e－ == Zn ＋ 2OH－

C．放电时正极附近的pH逐渐减小 D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

9、下列关于右图装置的说法正确的是 （ ）

A．银电极上有红色物质析出，银电极质量增加

B．铜电极上发生的反应为Cu －2e－ == Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

10、下列关于氯的说法错误的是 （ ）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．35Cl与37Cl为不同的核素，但互称为同位素

C．标准状况下，11.2 L Cl2含有17 NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

12、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．往烧碱溶液中加入铝片：Al ＋ 2OH－ === AlO2－ ＋ H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2NaCl ＋ 2H2O  2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋
2H＋ === 2Fe3＋＋ 2H2O

D．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋ ＋ SO42― ＋ Ba2＋ ＋ OH－ === BaSO4↓ ＋ H2O

13、下列推断合理的是 （ ）

A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生
反应

B．将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色

C．浓H2SO4具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．明矾【KAl（SO4）2?12H2O】在水中能形成胶体Al（OH）3可用作净水剂

14、将3.2g Cu跟30.0 ml 10.0 mol?L―1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有0.1 mol H＋，则此时溶液中含NO3―的物质的量为 （ ）

A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.5mol D．无法计算

第Ⅱ卷 （选择题 共58分）
本卷共4小题 共58分

15、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的某一种元素：













A

B

C







D



E













请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）

（1）单质B电子式是____________________；

（2）元素C有2种同素异形体分别____________________和____________________

（3）单质E与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是_________________________________________________________________

（4）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产
物的化学式为_______________，该产物的水溶液的PH___________7（填“<”，“>”，“=”
）

（5）化合物EB广泛应用于电子陶瓷等工业领域，可由单质A、单质B和E的氧化物在高温下反应制得，但反应过程中会产生有毒害气体。其化学方程式________________________________

16、（10分）硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一。某硫氮化合物X，其化学式为SaNb，其相对分子质量为184，其S、N两元素的质量比16∶7。

（1）硫氮化合物X（SaNb）的分子式中a =____________；b =____________

（2）X在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的单质A和单质B，A、B的相对分子质量之比7∶64，则X在研磨时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________；B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物是_______________（填化学式）

（3）氯化铵能与S2Cl2的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C三种物质，C遇浓氨水可生成氯化铵。试写出氯化铵与S2Cl2反应生成X的化学方程式____________________________________________________________________

17、(16分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显_____________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。请用离子方程式来表示：___________________________________________________

（2）操作①需要的玻璃仪器有____________；____
__________；_____________（填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的_________________（选填序号）。

a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察____________________________________________________________________________说明装置不漏气。

③装置A的作用是______________________________，装置C中的试剂为______________。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_______________

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是__________
_________________________________。[来源:学科网ZXXK]

【选修部分】[物质结构与性质]（18分）

18、已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外
层电子数是
内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是_______________________，其原因为______________________________________________。

（2）A的氢化物中A2H2分子的空间构型是_______________________，其中心原子A采取的杂化类型为_____________，1mol A2H2分子中含有__________ mol
键，__________mol
键。[来源:Zxxk.Com]

（3）写出化合物DC的化学式__________

（4）E原子的核外电子排布式是_______________________。由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有E金属原子的数目为_____________。

（5）配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，

据此判断E(CO)5晶体属于___
________
____________（填晶体类型）。

晋江永和中学2012－2013上学期期中考试参考答案

高三年 化学

一、选择题（42分）

第I卷（选择题，共42分）[来源:Z&xx&k.Com]

第II卷（非选择题，共58分）

二、填空题（40分）

15、（14分）

（1）∶N┇┇N∶

（2） O2 ； O3[来源:Zxxk.Com]

（3） 2 Al ＋ 2 OH－＋ 2 H2O === 2 AlO2－＋ 3 H2↑

（4） NH4NO3； <

（5） Al2O3 ＋ N2 ＋ 3C
2AlN ＋ 3CO

16、（10分）

（1） 4 ； 4

（2） 2 S4N4
S8 ＋ 4 N2； SO2

（3） 4 NH4Cl ＋ 6 S2Cl2 === S4N4 ＋ S8 ＋ 16 HCl

17、（16分）[来源:Zxxk.Com]

（1） 碱性； CO32－＋ H2O
HCO3－＋ OH－

（
2） 长颈漏斗； 烧杯； 玻璃棒；

【选修】[物质结构与性质]（18分）

18、

（1） N > O ； N元素原子的2P轨道呈半充满状态，更稳定

（2） 直线型； sp杂化 ； 3 ； 2