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阿城一中2013-2014学年度高三上学期第一次考试 化 学 试 题 2013-08-31 考试时间：90min 总分：100分 命题教师:翟瑞刚 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 Mg:24 AL:27 Fe:56 I:127 第Ⅰ卷（选择题25小题，共50分） 选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 NA B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L D．l．8 gO2分子与1．8 gO3分子中含有的中子数不相同 3.下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中， 正确的是 A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质 B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质 C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物 D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质 4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y Z A. 氧化物 化合物 纯净物 B. 胶体 分散系 混合物 C. 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 D. 离子化合物 电解质 化合物 5. 下列离子组一定能大量共存的是( ) A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1 7．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+ B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O D．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr 9.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶1∶2 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1 10. 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是 A.2 B.3 C.4 D.5 11. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是 A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3 12．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ） ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ② Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和NaHSO4 ④ Al2（SO4）3溶液和氨水 ⑤ AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 13. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( ) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 14. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 15.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。 则下列有关说法不正确的是 A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol 16.把11.5 g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m2 g过量盐酸中，得到 b g溶液，若m1＝m2，a和b的质量关系是 A．a>b B．a 17. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.该物质属于两性氢氧化物 18. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 选项 a b c d A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 19. 实验室将质量为18.7g的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是 A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1 B．铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe C．溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3 D．若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2 20. 下列有关金属的说法中正确的是 ①人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是铁、铜、铝、钛 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 21.下列叙述正确的是: A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液 C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在 D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存 22．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧 杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加 NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L 23. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是 A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅胶吸水后不能重复再利用 D．图中所示的转化反应都是氧化还原反应 24．以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 25．向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是 （ ） A．a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性
第II卷（非选择题本卷共5个小题，共50分） 26．（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________mol·L－1。(保留两位有效数字) (3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。 A．定容时仰视液面 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 27．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_____________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____________________________。 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_____________ ___________________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________________ 28.（10分）向50ml氢氧化钠溶液中逐渐通入一定量的CO2，（假设溶液体积不变）然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： ①写出OA段所发生反应的离子方程式 、 ②氢氧化钠在吸收CO2后，所得溶液中的溶质 ，其物质的量浓度之比 。 ③当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。 29．（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 ⑴探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。 ①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ， 一定不存在的阴离子是_____________________；
该溶液中含有的阳离子极其对应物质的量浓度之比为_________， ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑵探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 11.2 L 22.4 L 28.0 L n (Cl-) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.5mol 2.0 mol n (I-) x mol 0 0 ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式___________________ ； ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。 30.（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： (2)整个过程中的还原剂是 。 （3) 把KI换成KBr，则CCl4层变为橙色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 （4) 加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。 阿城一中2013-2014学年度高三上学期第一次考试 化 学 答 题卡 2013-8-31 第II卷（非选择题5个小题，共50）分 26． (1) (2) (3) 、 (4) 27（1） （2） (3)① ② ③ 28.① 、 ② ， ③ 29．（1）① ； ；
②
⑵① ； ② 。 座位号 30.（1) （2) （3) （4) 参考答案 1-5 C A D C D 6-10 C B B C D 11-15 C A C D D 16-20 C B D B A 21-25 A B B A D 26.（1）A （2）0.0089 （3）1000ml容量瓶 胶头滴管 （4）B D 27(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ (3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋ ②Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ ③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ 28. OH- + H+ = H2O , CO32- + H+ = HCO3- , NaOH Na2CO3 1:4 224 29（12分）⑴①Ag+ 、Mg2+ 、Fe3+ CO、AlO c(H+):c(NH):c(Al3+) = 2：3：1 ②Al(OH)3+OH AlO+2H2O ⑵ 4Cl2+6I+2Br- 3I2+8Cl+Br2 (分开写不得分)； 1：2：1（每空2分） 30. （1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）HBrO3>Cl2>HIO3；（4）10.58。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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