重庆市万州中学高2014级零诊考试

化学试题

命题人：向昭霖 审题人：李长凡

可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 N-14 C-12 H-1 S-32

第Ⅰ卷 选择题（共7个小题，共42分）

1．下列“长句式”所涉及的化学知识，正确的是

A．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体和原子晶体中一定含有共价键

B．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6 NA

C．N2、C2H6、C2H4、C2H2四种分子结构中，不含π键的是C2H6

D．HF、H2O、CO2、NH3均含有极性共价键，都属于极性分子

2．从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是

A．给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己

B．取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶

C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌

D．测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心

3．下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是

A．Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应

B．CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH－
CaCO3↓+H2O

C．25℃时，c(OH－)=10-13 mol/L的溶液中，HCO3－、K+、Ba2+、CH3COO－一定能够大量共存

D．仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl－、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1

4．反应A：4HCl + O2
2Cl2 + 2H2O，已知反应A的相关信息：①用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用；②反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；③
，
。则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

A．127.6 kJ B．92.65 kJ C．31.9 kJ D．无法计算

5．可逆反应①X(g) + 2Y(g )
2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．达平衡（I）时，X的转化率为

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C．反应①的正反应是吸热反应

D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

6．中药狼把草的成分之一M的结构如图所示，它具有消炎杀菌作用。下列叙述正确的是

A．M的分子结构中含有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生取代反应

C．1 mol M与足量NaHCO3发生反应，能够生成2 mol CO2

D．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na3

7．下列排序以及化学用语的使用，没有错误的一项是

A．水分子的比例模型为
，次氯酸分子的电子式为

B．
A原子的结构示意图为
，对硝基甲苯的结构简式为

C．分子晶体的熔点高低： H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，酸性强弱：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

D．等物质的量浓度的溶液pH：CuSO4＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3，

c(NH4+)：NH4HCO3＜NH4NO3＜NH4Fe(SO4)2

第Ⅱ卷 非选择题（共4个大题，共58分）

8．（14分）A~F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答问题：

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1



B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期



C原子核外所有p轨道全满或半满



D元素的主族序数与周期数的差为4



E是前四周期中电负性最小的元素



F在周期表的第六列





（1）A、C两种元素氢化物的稳定性比较：A C （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为 ，其中负价部分的电子式为 。

（3）F元素基态原子的价层电子排布式为 。

（4）化合物CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。

（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为 （用相关元素符号表示）。

9．（14分）为探究SO2与BaCl2溶液间能否反应，甲、乙两同学设计了如下实验方案。请你协助完成。

（1）甲同学设计了如图1所示装置，其中浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度为500℃，反应一段时间后发现BaCl2溶液中出现了不溶于盐酸的白色沉淀。

①加热时左试管中发生反应的化学方程式为 。

②白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 （选填字母序号）

a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（2）乙同学设计了如图2所示装置，其中夹持及加热装置已省略，装置的气密性良好。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹。其目的是 。

②滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中没有出现白色沉淀。洗气瓶b中试剂是 ，其作用是 。

③取实验后c中溶液少许，逐滴加入H2O2溶液，生成了不溶于盐酸的白色沉淀，反应的离子方程式为 。

（3）你认为上述两个方案中比较合理的是 （选填“甲”或“乙”），理由是 。

10．（14分）实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：

取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1 mol该物质完全燃烧只得到39.6 g CO2和 9 g H2O。

（1）通过计算可知该有机物M的分子式为 。

（2）通过进一步实验获得如下信息：

① M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；

② 0.1 mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24 L（已折算成标准状况）；

③ M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；

④ M能发生消去反应。

则M的结构简式为?????????????? ???? 。

（3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为 。

（4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

① 写出A转化成B的化学方程式?? ??????????????????????????????????????????????????????，其反应类型为?????????????????? 。

② 写出C→M的化学化学方程式? ?????????????????????????????????????????????????????????????????????。

③ 已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：

a. 属于芳香族化合物；

b. 1 mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3 mol；

c. 苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰。

d. 与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色。

则N的结构简式可能为 。

11．（16分）硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤。一定温度下，向一个带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2(g) 和1.0 mol O2(g)，发生反应：SO2(g)+
O2
SO3(g) △H=－98 kJ·mol－1，反应达到平衡时体积为1.6 L。

（1）反应达到平衡时SO2(g)的平衡转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。

（2）已知Mn2+溶液显无色。若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有 （选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为 。

（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、HCO3－等离子，其pH约为8，原因是 （用离子方程式表示）。

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为 。反应过程中溶液里通过隔膜的SO42－的移动方向是 （填“由左到右”或“由右到左”）。

若有96 g SO2(g)被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是 L。

零诊考试化学答题卡

8．（14分）（1） 。

（2） ； 。

（3） 。

（4） ； 。

（5） 。

9．（14分）（1）① 。

② ； 。

（2）① 。

② ； 。

③ 。

（3） ；

。

10．（14分）（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4）① ；

。

② 。

③ ；

11．（16分）（1） ； 。

（2） ；

。

（3） 。

（4） ；

；

。

万州中学高2014级零诊考试化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

D

B

C

A

B

D



8．（14分）

（1）＞ （2分） （2）离子键
（各2分）

（3）3d54s1 (2分) （4）sp3 （2分） 三角锥形 （2分）

（5）Al2O3 + 2OH－
2AlO2－ + H2O (2分)

(2分)

② BaSO4 (2分) b c (选对一个得1分，选对两个得2分，错选不得分)

（2分）

（3）乙 （1分）

乙方案中除去了可能产生干扰的硫酸蒸气和空气，使实验结果更为准确（2分）

10．（1）
（2分）

(3)


+ H2O （2分）

(4)

（只写第一步反应即可） （2分）

③
或
或
（任写一种即可）

11．（16分）（1）60% 3 （各2分）

（2）还原性 5 SO2 + 2 MnO4－+ 2 H2O
2 Mn2+ + 5 SO42－+ 4 H+ (各2分)

(3) HCO3－ + H2O
H2CO3 + OH－

(4)
由右到左; 13.44 L (各2分)