雅安中学高2011级高三入学模拟

理科综合 · 化 学

（命题人：李学军 审题人：宋 琼）

理科综合满分300分，考试时间150分钟，化学100分。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

可能用到的相对原子质量:K—39 Mn—55 0—16 Cl—35. 5 Fe—56 Cu-64

选择题（本题共7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）

8→1. 下列对化学与生产生活，化学与社会发展的认识不正确的是

A. 在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗,能体现十八大提出的“绿色发展”理念

B. 油脂、氯乙烯和蔗糖都不是高分子化合物

C.“45天速成鸡”又叫“激素鸡”，即养殖的鸡从孵出到端上餐桌只需45天，喂养过程中大 量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益

D. 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

9→2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为NA

B． 在标准状况下,11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为NA

C. 3. 65克液态HCl中含有构成粒子的总数为0.2NA

D. 常温下，5.6克Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

10→3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液

B. FeO溶于足量稀HNO3中：

C. 向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体：

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水

11→4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族;Y的单质是天然存在的最硬的物质;Z、w的单质为空气的主要成分。下列各项中正确的是

A. X、M可以形成MX型离子化合物

B.Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C.M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体

D.原子半径:M>W>Z>Y>X

12→5. —定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

,5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z,下列说法正确的是

A. 其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B. 其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v(正)增大，V(逆)减小，平衡正向移动

C. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

D. 用X表示此反应的反应速率是

13→6. 已知某有机物的分子式为
（a、b均是不为O的正整数），则下列说法中正确的是

A. 当a=8，该物质可能发生加成反应

B. 无论b为多少，a都不可能为奇数

C. 当a= 6，b =2时，该物质不可能含有两种官能团

D. 1个
分子可能含有3个醛基

14→7.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量 变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2- ）。

根据图示判断，下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其 溶液中水的电离程度比纯水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D. 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

第II卷 （非选择题，共58分）

8. (10分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

(1)从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为________(填元素符号）

(2) +1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2,依次还有I3, I4，I5,推测Z元素的电离能突增最早应出现在第_______电离能。

(3) X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化物中X原子间存在_______

a.离子键 b.配位键 c.
键 d.
键

(4)W的价电子排布图为______；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为______(写出含a的表 达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)g.cm－3

9．（16分）可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为 。

（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为 。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：

用B和C为原料按如下路线合成A：

① 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号）。

a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应 e．还原反应

② D的核磁共振氢谱中峰面积之比为： 。

③ F的结构简式为： 。

④ G和B反应生成A的化学方程式： 。

（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。

10.(12分）由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅰ的名称是____________。

(2)可循环利用的物质除水外还有 ____________(填化学式）。

(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀醋酸

(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：
,如下图，b作____________极，

电解池的阳极反应式是____________；(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

11.Ⅰ(8分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

(1) 判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同）______。

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2) 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

某温度下,将2mol CO和6 mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应后,达到平衡时测得 c(CO) =0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______。

(3)要提髙CO的转化率,可以采取的措施是______。

a.升温 b.加人催化剂 c.增加CO的浓度

d.加入H2加压e.恒容加惰性气体 f.分离出甲醇

Ⅱ. (12 分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后 所得溶液的PH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还 是弱酸______。

(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______ (填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A_)与C(Na+ )的大小关系是______(填序号)。

A.前者大 B.后者大 C. 二者相等 D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______

(4) 写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算）：

座位号





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理科综合 · 化 学答题卷

理科综合满分300分，考试时间150分钟，化学100分。

化学答案：

9.（16分）（1）C2H6O （2分）； （2）
（2分）

（3）① e （2分）； ② 3∶1或1∶3（2分）；

③
（2分）；

④
（2分）；

（4）

（各2分）

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