泗县双语中学2014届高三摸底测试

化 学

第I 卷（选择题共54 分）

本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40

Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108

1．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是

A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质

B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体

2．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。其中错误的是

A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．③④ D．②⑤

3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

B．常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA

C．在1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1NA

D．标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA

4．在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（均为常温下）

A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO—3、NO—3

B．滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe2+、ClO—、SO2—4、Na+

C．
mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO2-3、SO2-3

D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

5．下列离子方程式中正确的是

A．NaHSO3溶液水解：HSO—3+H2O==H2SO3+OH—

B．往2ml 0.001mol·L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol·L-1小苏打溶液：

HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O

C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO2—4全部沉淀：

2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O

6．下列实验操作中正确的是

7．下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体

B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸

D．装置④可用于检查该装置的气密性

8．下列说法正确的是

A．CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质

B．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

C．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

9．下列实验操作或对实验现象的解释错误的是

A．由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管

B．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化

D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有

SO2-4

10．下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了

B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性

C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑

D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl

11．下列物质的除杂方法中，合理的是

①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去

②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去

③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去

⑤水中的SO2-4、Na+、K+、Cl—等可以通过电渗析法除去

A．②④ B．①④⑤ C．①④ D．①②③④⑤

12．下列对事实的解释或结论不正确的是

A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．①③

13．查阅资料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中

缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示

（其它离子不参与反应）。

下列说法正确的是

A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—

14．单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

15．已知有一反应为：
。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol

C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol

16．以下物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是

A．N2→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→NaAlO2

C．Cu2（OH）2CO3→CuCl2→Cl2

D．Na2O→Na2CO3→Fe（OH）3

17．已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液

B．若X为O2，A可能是S等

C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液

D．A也有可能是Na

18．将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确的是

A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4

B．x=75ml

C．A1=11.9

D．白色沉淀最大量为7.8g

第II卷（非选择题，共46分）

19．（8分）

已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A 、B 。

（2）写出D+B→C的离子方程式： 。

（3）写出C→D的化学方程式： 。

20．（10分）

将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：

（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： 。

（2）若剩余固体
，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。

21．（9分）

查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（1）焙烧时产生的主要有害气体是 。

（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式： ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe2+)= 。

（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是： （用离子方程式表示）。

（4）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 （除KSCN外）。

（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。

22．（10分）

A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：[来源:GkStK.Com]

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。

（2）B的化学式： ，K的电子式： 。[来源:学优高考网]

（3）写出④的离子方程式： 。

（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因： 。

23．（9分）

为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。

[实验I]反应生成物成分的定性探究

取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是： （填分子式）。产生这种结果的主要原因是： （用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。

①装置C中加入的试剂是： ；装置D中加入的试剂是： 。

②装置F中加入的试剂是： ；U型管G的作用为： 。

③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为： 。

[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究

为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。

（1）A中产生的气体应通入上图中的 （填“乙”或“丙”）装置。

（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是： 。

参考答案

3．D【解析】20g重水物质的量为1mol,含有的质子数为10NA，含有的电子数为10NA，A正确；每molSiO2含有4molSi-O键，0．4molSiO2所含的共价键数目为1．6NA个，B正确；每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于0．1NA个，C正确；标准状况下，SO3为固体，D错误。

4．C【解析】A中PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，错误；Fe2+与ClO－要发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C中C（OH—）=0．5mol·L－1溶液呈碱性,Na＋、K＋、CO32－、SO32-能共存;D中溶液呈碱性时NH4+不能大量存在,呈酸性时有硝酸不能生成H2,错误。

5．B【解析】A中应用 “
”,A错；B中小苏打反应完，正确；C中SO42-全部沉淀时Al（OH）3应全部溶解，C错；D中SO2过量应生成HSO3-，D错误。

6．B【解析】A中应用坩埚,C中应用环形玻璃搅拌棒,D中NaOH不能放在滤纸上称量,A、C、D均错误；B中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。

学优高考网]

10．C【解析】A中K2Cr2O4被酒精还原,Ｂ中甲醛有强还原性，Ｄ中还原产物还有NH4Cl,A、B、D均错误；C中电解时可实现该反应，D正确。

11．B【解析】饱和小苏打溶液只吸收SO2，KNO3、NaCl溶解度受温度影响相差较大可以通过重结晶的方法分离，海水淡化方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，①、④、⑤正确；KMnO4溶液氧化乙烯，NaHCO3受热分解生成Na2CO3仍然是杂质，②、③错误，故B正确。

12．C【解析】钝化是发生了化学反应,①错;相同条件下水解程度CO32-

13．D【解析】[解析]还原性M2—>Fe2+，缓慢通入氯气时先氧化M2—，后氧化Fe2+，B点溶液中含有Fe2+、Cl－、M2—，A错； OD段表示n（Cl-）的变化情况,B错；原溶液中n（Fe2+）：n（M2－）=4:1，C错，D正确。

14．C【解析】[解析]根据电子守恒知，N元素化合价降低四价，还原产物中N应为+1即N2O。

15．B【解析】由电子守恒和电荷守恒知A、D正确，Fe2+和S2O32-中的S反应后化合价都升高了,是还原剂,C正确;B中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，B错误。

19．【答案】（8分）

（1）Na NaOH（4分）

（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O（2分）

（3）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（2分）

20．【答案】（10分）

（1）Cu2+、Fe2+、Zn2+（3分）；Fe3+（2分）

（2）Fe2+、Zn2+（3分）Cu2+、Fe3+（2分）

21．【答案】（9分）

（1）CO、SO2（2分）；

（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（1分）；酸式（1分）；0．30mol/l（1分）

（3）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O（1分）

（4）7．11（1分） 苯酚（溶液）（1分）

（5）洗涤或洗涤、干燥（1分）

22．【答案】（10分）

（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）

（2）Fe3O4（1分）
（1分）

（3）2Al+2OH一+2H2O==2AlO一+3H2↑（2分）

（4）<（2分）NH
+H2O NH3·H2O+H+（2分）

23．【答案】（9分）

实验I

（1）H2（1分） 随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：

H2SO4（稀）+Zn==ZnSO4+H2↑（2分）

（2）①足量NaOH溶液（或KMnO4）；浓硫酸（2分）

②无水CuSO4（或无水硫酸铜）；防止空气中的水蒸气进入系统，干扰实验（1分）

③防止倒吸（1分）

实验Ⅱ

（1）丙（1分）

（2）后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中（1分）