山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中2014届高三第一次四校联考化学试题

（满分100分，考试时间为90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27

Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23

一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA

D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO数为NA

2. 下列装置能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A. 用①装置制取干燥的氨气 B.用②装置除去淀粉溶液中的NaCl

C. ③装置可用于氨气的收集、检验 D.④装置可用排空气法收集氢气

3. 下列离子方程式中正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：

HCO +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

C．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓

4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是

① AlCl3、NaOH? ② C、O2???③ Cl2、Fe???④ S、O2

A．①②③??? B．①②? C．③④ D．①②③④

5. 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是

X



Y



Z



W





 A．Z单质的熔点是四种单质中最低的

B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．碳元素可与W形成直线型分子

D．ZY4是由极性键形成的极性分子

6．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

主要操作方法



A

NaHCO3溶液(Na2CO3)

澄清石灰水

过滤



B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液



C

CO2(SO2)

饱和NaHCO3溶液

洗气



D

KNO3溶液(KOH)

FeCl3溶液

过滤





7． 氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是

①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④
⑤
；

A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤

8. 下列叙述正确的是

A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变

B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小

C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，

水电离出的c(H＋)之比104:1

D．250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

9. 关于下列判断正确的是

A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.

B．常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.

C．在火法炼铜反应2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子

D．0.l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶粒

10. 用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已

换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的

物质的量浓度和所得溶液的pH为

A．0.04 mol·L-1 1 B．0.02 mol·L-1 2

C．0.03 mol·L-1 5 D．0.05mol·L-1 1

11. 下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。

12. 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量

C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)
zC(g) ΔH>0，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，

测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y

B．B的转化率降低

C．该反应的平衡常数变小

D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

14. 右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气

流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质

B. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 元素Y的最高正化合价为+6

D. XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

二、非选择题(共52分)

17. (8分)

（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为 。

（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是 （填字母序号）

a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低

b. B的第一电离能、电负性都比A的大

c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强

（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： 。

② SO42－空间构型是 。 写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。

③ NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为 。

18. (8分)已知A(g)+B(g)
2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200



平衡常数

1.70

1.10

1.00

0.60

0.40



回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“<”“>”“=”)；

(2) 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．气体的密度不随时间改变 b. c(A)不随时间改变

c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变

(3)1200℃时反应2C(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

(4)830℃时，向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

19. (10分)有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：

(1) 写出A的分子式：________；

(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________；

①氧化反应　②加成反应

③取代反应　④消去反应

(3)写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________；

(4)下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是(填序号)：______；能与溴水发生加成反应的是(填序号)：_______；

(5) A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：______________________________；

(6) A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：____________。

20．（10分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。

（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。

（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论



步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。



步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ___________________________________________________

_______________________________________________________________________



步骤3：_______ _______________________

___________________________________________________

_________________________



21．（8分）

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+? ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸???? b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010 mol·L-1?????? d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体?????????? f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是???????????????（填“图1”或“图2”）；

②a＝???　　????mL。

(4) 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

22．（8分）有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺

制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

化学原理为：

苯胺 乙酸 乙酰苯胺

② 相关物质的物理常数

物 质

相对分

子质量

状 态

熔点

(℃)

沸点

(℃)

溶 解 度(g)













水

乙 醇



苯 胺

93

无色液体

－6

184

3.42(20℃)

任意比混溶



冰醋酸

60

无色液体

17

118

任意比混溶

任意比混溶



乙酰苯胺

135

白色片

状固体

114

304

0.56(20℃)、3.45(50℃)

5.20(100℃)

36.9(20℃)



③ 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示：

④ 制备方法和过程：



已知：I苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化

II韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

请回答以下问题：

（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏

分主要是 。

（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是 。

（3）步骤3中洗涤剂最好选择 。

A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

（5）上述制备过程的产率是 。

2014届高三第一次四校联考化学试题参考答案

1-16 CDBBC CDDCD CABCD A

17．(8分)

（1） （1分）

(2) b （1分） (3）(S

( （1分）

18．(8分)

(1)[ c(C)]2/[ c(A)·c(B)] （1分） ＜ （1分）

(2)b(1分) (3 )2. 50(1分)

(4) 0.010 （1分） 0.14 （1分） 0.50 （1分） 20%（1分）

19．(10分)

(1)C9H10O3　（1分） (2)①②③（1分）

(3)CH3CH2OOC—— —OH＋2NaOH

NaOOC— —ONa＋CH3CH2OH＋H2O（2分）

(4)②④　（1分） ①②④（1分）

(5) （2分）

(6) （2分）

20．（10分）

⑴品红溶液?（1分）?? SO2 + I2 + 2H2O = SO42－ +2I－ + 4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分） ⑵ ①不用加热，安全性能高。

②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1分）

（3）

实验操作

预期现象与结论



步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）

若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-。（1分）



步骤3：用试管取适量步骤2所得滤液（1分），向其中（或试管中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。

若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-。（1分）





21．（8分）

（1）（10-5-10-9）mol/L（1分） bcf（1分）

（2）＜（1分） =（1分）

（3）① 图2 （1分） ②20.00（1分）

（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）= c（OH-）（1分）

（5）2.05×10-11（1分）

22.（8分）

(1) H2O

(2)洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出

(3)A

(4)趁热过滤

(5)35.29% （其中（1）（3）小题各1分，其余每小题 2分）