南昌市第二中学2013-2014学年高三上学期第一次月考

化 学

相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32

第Ⅰ卷 选择题

一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

C．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

2．下列说法正确的是

A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

3．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是

A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶

4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

5．下列能达到实验目的的是




C．分离乙醇、乙酸 D．除去杂质气体CO2

6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．12g金刚石中含有的共价键数为2 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA

D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1 mol甲基的电子数目为10NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

9．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

10. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子

要求



A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)



B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生



C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即

有气体产生



D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即

有沉淀产生





11．下列离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成

Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

13. 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1).若C=9.2则a>10 b>49% (2) 若C=9.2则a>10 b<49%

(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

14．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是

A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为
g

B. 若原溶液中溶质的质量分数为
%，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
%

D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

15．各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）

A．n＞1 B．n＝1 C．0.5≤n＜1 D．n＜0.5

16. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

第Ⅱ卷 非选择题

二：填空题（共52分）

17．（6分）(1)在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L

（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D mol

（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式： ____________ ______

18．（6分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；

（2）原溶液中可能存在的离子是 。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 。

19．（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是 ；若用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽滤瓶进行吸滤则不行,因为 。

(布氏漏斗的使用:一般先在圆筒底面垫上滤纸，将布氏漏斗插进抽滤瓶并将接口密封。抽滤瓶的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进抽滤瓶中，固体留在上方。)

图1 图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 ___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__ ____。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。

20．(14分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。



主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

请填写下列空白：

(1)A中制取溴苯的化学方程式_________________________________。

(2)导管a的作用是___________________________________。

(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是

___________________________________________________________________。

(4)反应完毕后，分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_________。

(5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。D中小试管内CCl4作用 　 ；

还需使用的试剂是 ；

21．(10分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　　　　②

⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。

⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g。

⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。

①吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比

② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2 克（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

南昌二中2013—2014学年度上学期第一次考试

高三化学答案

一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8



D

B

A

A

B

C

B

D



9

10

11

12

13

14

15

16



C

D

C

B

A

D

C

A



二：填空题（共52分）

17．(1) 64 （2）0.25

（3）NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ △ NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O（每空2分）

18．（6分）（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+ （错一个扣一分）（2）Cl- 取少量原溶液加入过量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-。（每空2分）

19．（16分）（1）(NH4)2SO4＋2NaCl
Na2SO4＋2NH4Cl 。（2分，用“=”得1分）

（2） 蒸发皿 （1分）

（3）防止氯化铵晶体析出而损耗。布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的直管口；（各1分）；漏斗四壁紧贴滤纸，负压吸滤对其不起作用（2分）

（4）AD；（2分）（5）重结晶（1分）① A、B装置间缺一个干燥装置 。（2分）② 使氯化铵充分反应完全转化为NH3 。（2分） 20.7％ （2分）。

20．(14分) (1)
'(2)导气、冷凝回流(3)溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出 (4)分液漏斗 (5)不能，易发生副反应生成乙醚、乙烯等 (6)吸收HBr中混有的Br2（防倒吸）;硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）（每空2分）

21．(10分)⑴48（2分）⑵572g（2分）⑶①5∶3（3分）②101.3g（3分）

（3）①设吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量分别是x和y，则反应①中吸收液增加的质量是48y。在反应②中生成的亚硝酸钠是x－y，所以吸收液增加的质量是16（x－y），则16（x－y）＋48y＝44，又因为y＋（x－y）/2=1,解得x＝5/4，y＝3/4，所以吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比5︰3。

②根据①可知，反应后溶液的质量是1088g，其中亚硝酸钠是2.5mol，硝酸钠是1.5mol，所以溶液中硝酸钠是127.5g，亚硝酸钠是172.5g，所以溶剂水的质量是788g。蒸发掉688g水，剩余水是100g，因此析出亚硝酸钠是172.5g—71.2g=101.3g 。