湖北省公安县高三年级2013年开学考试化学试卷

注意： 本试卷分第I卷（选择题）、第II卷和答题卡三个部分。答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡。考试时间：100分钟，试卷总分：100分。 可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

第I卷（选择题共48分）

一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分）

1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B． ②③④ C． ①③⑤ D．①②④⑤

2．下列说法不正确的是（ ）

A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖

3．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

4．下列说法正确的是（ ）

A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种

C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键

D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰

5．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）

选项

离子

要求



A

K+、NO3-、Cl-、HS-

c（K+）



B

Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生



C

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



D

NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH

滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生



6．某澄清透明溶液中只可能含有：
；
中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（　　）

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦

7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B．在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

C．乙烯的燃烧热为
，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

9．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．3︰2︰1 B． 2︰4︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

10．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（　　）

A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

11．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

12．能实现下列物质间直接转化的元素是 (　 　)

A．硅　　 B．硫 C．氮 D．铝

13．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

14．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）

A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中，离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D．pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）

15．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

16．2012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是（ ）

A．该化合物的分子式为：C30H30O8

B．1mol棉酚最多可与14molH2加成，

C．1mol棉酚最多可与6molNaOH反应

D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

第II卷（非选择题共52分）

二 非选择题（本题包括5小题）

17．(6分)置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：

请回答下列问题：

（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；

（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；

（3））H2O参与的置换反应：已知甲和乙分别是短周期的同周期两种元素形成的单质， A是水 ，化学方程式为 ；

已知甲和乙分别是短周期同主族两种元素形成的单质， B是水， 化学方程式为 。

（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；

18.（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　　　 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　 。

(5)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为　　　　　　　　 ；

19（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡 移动（填“向左” 或“向右”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；反应进行到状态D时，

（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。已知25℃时KSP（AgCl）=1．6×l0-10 mol2·L-2 KSP（AgI）=1．5×l0-16 mol2·L-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。

20．（ 11分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，

可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；

浓硫酸的作用： 、 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，

用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过

滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸

铵的物质的量分数为 。

[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]

21．（12分）A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途．A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。

请回答：

(1)A转化为B、C时．涉及到的反应类型有_____________、__________________。

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q_______________、R______________。

(3)D的结构简式为________________。

(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式

______________________________________________________。

(5)已知：
。请选用适当物质设计一种合成方法。用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

湖北省公安县高三年级2013年开学考试化学题答题卷

一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



选项





































二、填空题（共52分）

17．（6分）（1）________________________________________。

（2）__________________。

（3）________________________________ _______________________________________

（4）___________。

18．（10分）（1）_____________________________________________________；

（2）_____________ （3）_____________

（4）______________________ （5）_____________

19．（9分）

（1）①

②

（2）①

②

（3）

20．（11分）（1）______________________；

（2）① __________ _____

②

③ __

（3） _________________

21．（12分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

1 A 2 C 3 C 4：B 5 C6 B 7D 8 A 9 B 10 B11 C12 B 13 B 14C 15 B 16B

17(6分)：（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（1分）制光导纤维（1分）

（3）①2F2+2H2O=4HF+O2↑ (1分) ②O2+2H2S=2H2O+2S↓(1分)（4）1：2 （2分）

18（10分，每空2分）

（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O（2）16 g（3）0.1 mol（4）0.05＜n＜0.15（5）43.2

19(13分)（1）①＜ 向左 （2分） ②＞ ＞（2分）

（2）①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);?H=2(Q1-Q2)KJ/mol（2分）

②= （1分） K=b10-7/a-b（2分）

(3)c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl) （1分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （2分）

20（11分）

（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2分）

（2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）

② 过滤 c（各1分，共2分）

③ 防止倒吸（1分）吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨

基甲酸铵水解（各1分，共2分）

（3）80%（4/5、0.8，其它结果不给分）（2分）

21（12分）

取代反应（或水解反应) 中和反应

HCOOCH3 HOCH2CHO

(3)

(4)

(5)

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