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嘉兴一中2013学年第一学期学科测试 高三化学 试题卷
满分[100]分 ，时间[90]分钟 2013年8月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A．硅可用于制作半导体材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．石墨可用作绝缘材料 D．液氨可用作制冷剂 2. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是 A．温室效应---二氧化碳 B．光化学烟雾---二氧化氮 C．酸雨---二氧化碳 D．臭氧层破坏---氟氯烃 3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物） 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水 B．稀H2SO4 C．CuSO4 溶液 D．蛋清溶液 5. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g 氮气含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 LH2O 中含有的水分子数为NA C．1 mol 铁与稀硝酸反应时，失去的电子数不一定为３NA D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－ 的数目为1.5NA ６. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 ７. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 8. 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是 A．HCl 和KCl B．NH3 和H2O C．SiO2 和NaCl D．CO2 和NaOH 9. 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 10. 氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A．NaCN和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 11. 下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 12. 下列离子方程式正确的是 A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++OH－+H++SO42-══BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4++OH-══NH3↑+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2 O－+CO2+H2O OH + HCO D．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl- 13. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH-、Cl-、Na+、Mg2+ C．Al3+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl－ 14. 一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是 A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 15. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/(L.s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的反应速率为0.0395mol/(L.s) D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高 D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 17. 已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是 A．维生素A分子中含有一个苯环 B．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．维生素A能与金属钠反应产生H2 D．维生素A属于烯烃 18. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是 A．C6H13OH分子含有羟基 B．C6H13OH可与金属钠发生反应 C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 19. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 20. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝(2×283.0) kJ·mol－1 C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 21. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 22. 两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为 A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg 23. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应 B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 24. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系 如图所示），下列说法正确的是 ①a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5>a>2； ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 25. 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断最可能不水解的盐是 A．BX B．AX C．AY D．BY 26.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 27.下列关于实验的说法错误的是 A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C．选择合适的试剂，用图乙所示装置可分别制取并收集少量CO2和O2 D．实验室用图甲所示的装置制取少量氨气 二、填空题 28.广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空： ⑴装置A可用于收集气体，如H2,若装置A是干燥的，则气体应从 口进入（填“a”或“b”，下同），若A中充满水，则气体应从 口进入。 ⑵装置B通常用于 ，注意事项是 。（写出两条） ⑶装置C的用途是 。 ⑷装置D中长导管的作用是 。 29.甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。 (1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________________________________________________(用离子方程式表示)； 写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式________________________________________________________________________。 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式 ________________________________________________________________________。 30. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________， 为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置________________。 (2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法 方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10－38)，然后过滤、浓缩、结晶。 请回答下列问题： ①方案1中的仪器X名称是_______________________________________。 ②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为________。 ③方案2中甲物质可选用的是 。 A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 ④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 ________________________________________________________________________。 第二组：过氧化氢为氧化剂法 将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。 请回答下列问题： ⑤反应时温度控制在50～60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。 ⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为__________。 31.有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化： 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为 (其中：—X、—Y均为官能团)。 请回答下列问题： (1)根据系统命名法，B的名称为__________。 (2)官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为________。 (3)A的结构简式为______________。 (4)反应⑤的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 ________________________________________________________________________。 Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.不能发生水解反应 (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。 a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基 三、计算题 32. 在100 ℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示： 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 (1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____ mol·L－1·s－1。 (2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。 (3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________ mol·L－1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。 (4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 33. 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)： 实验序号 1 2 3 4 5 硝酸溶液体积 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL 500 mL 剩余固体的质量 17.2 g 8 g 0 g 0 g 0 g 气体体积 2.24 L 4.48 L 6.72 L 7.84 L 7.84 L (1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。 (2)第1次实验后剩余固体为__________，第2次实验后剩余固体为________。(均填写化学式) (3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________。 嘉兴一中2013学年第一学期学科测试 高三化学 参考答案及评分标准 一、选择题（1～5题每题1分，其余每题2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B D C A D B C A D C C B 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 C D C D D B A B C A B B D 28. (7分)⑴ b b ⑵测难溶气体的体积 恢复到室温；两侧液面相平；平视刻度线 ⑶尾气处理并防止倒吸 ⑷平衡气压或观察是否通畅 29. （10分） (1)S2－＋H2OHS－＋OH－ HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O (3)HS－＋OH－===S2－＋H2O (4)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 30. （12分） (1)3∶2 B (2)①坩埚 ②3 ③CD ④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑤防止双氧水分解 ⑥84% 31. （9分） (1)1-丙醇 (2)羧基
(写出上述3个结构简式中的任意2个即可) C 32. （7分）(1)0.002 5 (2)＝ 2.8 (3)0.10 如图 (4)减小 (5)向左移动 33.（6分） (1)4 mol/L (2)Fe、Cu Cu (3)14.4 g | ||||||||||||||||||||||||||||||
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