1．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．A．5.6 g铁粉在足量氯气中充分燃烧，失去的电子数为
0.3NA

B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

2．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

A．向某无色溶液中先
加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

　 结论：该溶液中有SO

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　 结论：该溶液中有NH

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。

　 结论：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)

D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。

　 结论：X中不含有醛基

3．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是

A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO 　 　B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO

C．Na＋、Fe3＋、CO、SO 　　 D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－

4．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25
，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数

A．等于0.125 B．大于0.125 C．小于0.125 D．无法确定

5．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确
的是

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小[来源:学科网]

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

7．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

8．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）

A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

9．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重 （ ）

A.8.4 g B.7.2 g C.3.6 g D.2.1 g

10．ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（ ）

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大

D．分别配制成等体积溶液
，混合物的Na+的物质的量大

11．为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（ ）

A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．MgCO3

12. 实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火[来源:学_科_网Z_X_X_K]

A．水 B．沙土 C．泡沫灭火器 D．干粉灭火器

13．下列物质均为化合物的一组是

A．金刚石、干冰、S02 B．KCI、盐酸、NaOH

C．CuS04·5H20、冰、乙醇 D．臭氧、CaC03、铝合金

14．“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。对所得分散系的上述叙述正确的是

A．①② B．②③ c．①④ D．③④

15．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．制造普通玻璃 B．接触法制硫酸

C．工业冶炼铝 D．工业合成氨

16．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

A B C D

17．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

18．某溶液中大量存在以下五种离子：NO
、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO
）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H
）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（ ）

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl
D．Ba2+　

19.下列物质中不能有两种单质直接反应
生成的是（ ）

A Na2O B.Na2O2 C.Fe3O4 D.FeCl2

20.某CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）

A.5.6g B11.2g C22.4g D33.6g

21．（6分）(1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：

A．100 mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

22．（8分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：

(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则溶液中一定含有大量的________离子，

原溶液中一定不含有大量的________离子。

23．（16分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样
品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



氢氧化铁

2.7

3.7



氢氧化亚铁

7.6

9.6



氢氧化铜

5.2

6.4



 回答以下问题：

(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。

(2）步骤①中发生的离子反应方程式 。

(3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。

(4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是

。

a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜

(5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是 。

(6） 经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为 。[来源:Z§xx§k.Com]

24．（14分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：

H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+ ＝2Fe3++ 2H2O 。

在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，
总反应式为 。[来源:学科网]

(2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HI
O， 。

总反应式为 。

(3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。

(4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。

(5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe2O3 + Na
NO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

25．（16分）粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

(1）①中引发铝热反应的实验操作是
，产物中的单质B是 。

(2）②中所发生的各反应的化学方
程式是

。

(3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。

(4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为 。c(Fe2+)为 。

高三化学答题纸

21．（6分）(1)先后顺序是 。

(2)操作不正确的是 。结果一定偏大的是 。

22．（8分）

(1)一定含有大量的 离子，还可能含有大量的________离子。

(2)一定含有大量的 离子，

一定不含有大量的 离子。

23．（16分）回答以下问题：

(1）还需要使用的仪器用品有
。

(2）离子反应方程式 。

(3）加入X的目的是
。

(4）试剂Y可选用（填字母） ，

选择的原因是

。

(5）其原因是 。

(6）则CuCl2·xH2O中x的值为 。

24．（14分）（1）Fe3+实际上起着 作用，

总反应式为 。

(2）H2O2+I2=2HIO， 。

总反应式为 。

(3）离子方程式为： 。

(4）另一原因是 。

(5）

Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O [来源:学#科#网]

25．（16分）

(1）①实验操作是 ，

单质B是 。

(2）②化学方程式是

。

(3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。

(4）该溶液中c（Mg2+)为 。

c(Fe2+)为 。