双鸭山一中高三化学第一次月考试题

本试卷满分120分。时间90分钟。

相对质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共66分）

1．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量

C．铜质炊具长久不用生铜绿

D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

2．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D．久置氯水最终变为稀盐酸

3.下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 (　 　)

A．⑥⑧　　B．①②⑦⑧　　C．①②③④⑤⑦ 　　 D．全部

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( 　)

A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中

5．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ）

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向NaOH溶液中通入CO2气体

6. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32--===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有 ( 　 )

A．6个　　　 B．9个　　　 C．12个　　　 D．15个

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．利用1mol/L FeCl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1NA

B．10L 18.4mol·L－1硫酸与64g铜加热反应，生成SO2分子的数目一定小于1NA

C．通常状况下，22.4L氯气与烧碱溶液完全反应，转移电子数目一定小于1NA

D．标准状况下，22.4LHF所含分子数为1NA

8．下列说法正确的是 ( 　)

A．向含1mol明矾的水溶液中加氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大值，沉淀的物质的量为2mol　

B．用盐酸酸化的高锰酸钾与双氧水混合，可验证过氧化氢有还原性，其离子方程式为：

2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

C．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

D．硅酸钠俗称水玻璃、泡花碱，可做粘合剂，耐火阻燃材料

9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水

④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤ B．①④⑥ C．②③ D．②③⑥

10．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋ ＋ 下列有关叙述正确的是 （ ）

A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－ 和 MnO42--

C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol

11. 在一定条件下，下列离子可能大量共存的离子组是 （ ）

A．常温下，C（H+）与C（OH--）乘积为10—14的溶液中：Al 3+、Ba2+、S2--、NO3－

B．已有大量Mg2+、Cl－的溶液中：K+、AlO2－、HCO3－ 、SO42－

C．常温下，水电离出C（H+）×C（OH--）=10—26的溶液中：K+、Na+、HS－、NO3－

D．滴入甲基橙试剂显黄色的溶液中：Na+、Cl－、ClO－、NO3－

12．表示下列化学反应的离子方程式正确的是 （? ）

①向水中通入氯气：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－

②溶液中NH4Al(SO4)2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1:2混合：

Al3+ + 2 SO42- + 2 Ba2+ + 4 OH-- = AlO2-- + 2H2O + 2 BaSO4↓

③向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO

④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca2+ + HCO3－ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体: CO32-- + CO2 + H2O = 2HCO3－

A．④⑤ B．① C．④ D．②③

13．下列说法中，不正确的是 （ ）

①磁性氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅不是两性氧化物

②盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞

③纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

⑤可用氯碱工业来冶炼金属钠 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦向Fe（OH）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

⑨只能用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法

⑩通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

A．5句 B．6句 C．7句 D．8句

14. 下列说法正确的是

A.萤石可溶于水,氟化银也可溶于水

B.碱金属元素单质均为银白色固体，且在一定条件下与氧气反应均可得到过氧化物

C.在金属活动性顺序表中钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D.虽然氟元素的非金属性强于氯元素,氟单质也不能从氯化钠溶液中置换出氯单质

15．右图表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中开始时滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系。以下结论不正确的是 （? ）

A.A是盐酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）B.原混合液中c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl-）=1∶1∶5C.A是NaOH溶液，B是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）=2∶1D.从7到9，反应的离子方程式：H++OH-=H2O

16.在某种无色溶液中可能含有 ①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象



（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



（2）

向溶液中加氯水，再加入
振荡，静置


层呈橙色



（3）

向所得水溶液中加入
溶液和稀

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入
溶液和稀

有白色沉淀产生



下列结论正确的是 （ ）

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

17．在某种溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是 ( 　　)

A．8∶3 　　　　B．3∶2　　　　　C．1∶3 　　　　　D．2∶3

18．在下列的转化关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还有白烟生成。 （ ）



下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

19. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 ( )

A.3.12 g B.4.18 g C.4.68 g D.5.08 g

20．现将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )

A B C D

21.向含有SO32-、Fe2+、Br?、I- 各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （ ）

22. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ）

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第Ⅱ卷 非选择题

二、填空题（共54分）

23.(14分) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

(1）B中反应的离子方程式为：____________________________________

(2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_____________________________________　　

(3）若用氯酸钾代替烧瓶中固体试剂,可不加热，则反应的离子方程式为：_______________

(4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________________________

(5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________

(6)若要除去氯气中的氯化氢气体,最合理的试剂是:________________位置应在_____ __之间(填字母)

24.（15分）在下图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、___________、__________、_________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________________________????? ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是______、______(填化学式和物质的量)；

(4)反应③产物中K的化学式为__________,若标准状况下有22.4LF气体生成,电子转移数目为

(5)反应④的离子方程式为____________。

25．（10分）氯元素能形成多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

请回答下列问题：

⑴ “反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________

。

⑵ 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。

⑶ 从“母液”中可回收的主要物质是 。

⑷ “冷却结晶”后经________ ______（填操作名称）即可获得粗产品。

26．（15分）大苏打是硫代硫酸钠（Na2S2O3）的俗称，它是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2

⑴ 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是______ _ 。

⑵ 用该方法获得的Na2S2O3?5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

【提出假设】

假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：_____________________ _______。

【查阅资料】

① SO2+2H2S==3S↓+2H2O

② Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

③ CuSO4+H2S==CuS↓(黑色)+H2SO4

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：________________ ____________。

【设计方案进行实验】

基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

限选实验试剂：3 mol?L-1稀硫酸、1 mol?L-1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

⑶ 已知：2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______ _______ 。

答题卡

23.(14分)

(1）_______________________________________________________________________________

(2）_______________________________________________________________________________　　

(3）_______________ ___________________________________________

(4）________________________________________________________________________________

(5）__________________ ____________________________________

(6) __________________________________________,__________________ ___________

24.（15分）

(1) ____________________、_____________________、_____________________、____________________；

(2) _____________________________________________________________________________________；

(3) __________________________________________、__________________________________________；

(4) ____________________________；__________________________；

(5) _____________________________________________________________________________________。

25．（10分）

⑴ _________________________________，

________________________ 。

⑵ _________________________________________________________________。

⑶ __________________ 。

⑷ __________________________ ____。

26．（15分）

⑴ ______ _ 。

⑵ _____________________ _________________________ _______。

___________________ ，____________________________ ____________

___________________________ ___________________________________。

⑶ _______ ___________________________________________________________ 。

11

22

33

44

55

66

77

88

89

110

111

112

113



DD

BB

CC

DD

AA

AA

CC

AA

DD

CC

DD

CC

DD



114

215

316

417

518

619

720

821

822











DD

AA

AA

DD

DD

BB

CC

CC

BB











23. 、（1）4HCl+MnO2 ==MnCl2+2H2O+Cl2↑ （2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3）略

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解（6）饱和食盐水 BC

24．(1)Al C H2O Na2O2?

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Al+2