陕西省咸阳市彩虹中学2013届高三第八次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Ca—40

一、选择题（本题包括12小题。每小题3分。共36分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是( )

A．蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl

C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

D．将SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也没有白色沉淀生成2．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H = ﹣905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是 ( )

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时v正（O2）= v逆（NO）

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

4． 下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是 ( )

A．热稳定性比较：H2S>HCl，CH4>SiH4 B．沸点比较：H2OPH3

C．HCl的电子式为：

D．NaH可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H2O=NaOH+H2↑

5．下列离子方程式中，正确的是（ 　）

A．将一小块切去外皮的金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2
+H2↑

B．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++
=BaSO4↓

C． 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+

D．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O

6． 下列溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A．I－、Cl－、ClO－、Na＋ B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－

C．H＋、Fe2＋、NO3－ 、MnO4－ D．Al3＋、NH4＋、HCO3－、NO3－

7． 向AlCl3、FeCl3混合溶液中先加入过量的KI溶液，再加入足量的K2S溶液，可生成多种沉淀物，这些沉淀物是（ ）

Ａ．Al2S3和I2 Ｂ．Fe(OH)3和Al(OH)3 　Ｃ．Fe2S3和I2 　Ｄ．FeS、S和Al(OH)3

8. 下列叙述中，正确的是 （ ）

A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

9．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）( )

A．
B．

C．
D．

10.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ）

A．将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

B．若增大压强，则物质Y的转化率减小

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－)＝c(Na+)

C．相同温度下，10 mL0.1 mol·L－1的醋酸与100 mL0.01mol·L－1的醋酸中的H+物质的量不相等

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

12. 某无色溶液中只含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象



（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



 下列结论正确的是（ ）

A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥

C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤

二、非选择题（本题包括6小题，共64分）

13．（10分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，且D和E不反应，则A为 ，写出B和X反应的离子方程式：

（2）若E为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是无色易液化的气体，且D的相对分子质量比C大16，则A和H2O反应的化学方程式为 。

（3）若A为单质，E为还原性气体，X具有臭鸡蛋气味，写出C和X反应的离子方程式：

（4）若A为淡黄色固体，D为白色沉淀，则A的电子式为　　　　，　　　　　　　　　　　C和X反应的离子方程式为：

14．（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素

部分结构知识

部分性质



X

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存



Y

Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Y能形成多种气态氢化物



Z

Z原子的最外层电子数多于4

Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6



W

W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）

化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+





填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） 。

（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

15．（16分）学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：

（1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体

的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 ；注射器的容积至少是 A．100mL B．150mL C． 200mL D．250mL

如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是

（2）乙同学用图2装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 （写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因 （写一条即可）。

（3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案。请将实验步骤补充完整。并回答相关问题：

① ，加适量蒸馏水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；

③ ；④计算样品的质量分数。

在步骤②中确保加入的CaCl2溶液过量的方法是：

16．（12分）已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成。某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成。

I．观察溶液：无色透明。

Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。

Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A。

IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是

（2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是 ，一定含有的离子是 。

（3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是 ，生成沉淀A的离子方程式为

（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有

（5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是 。

该化学兴趣小组的同学又设计了一个简单的后续实验，确定了该沉淀的组成，该方法是：

17.（12分）（1）某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是???? ??? ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向 移动（填“甲”或“乙”）。

② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是???? （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是???????? ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。

（2）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是 。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-) B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

咸阳彩虹中学高三第八次模拟考试化学参考答案：

选择题(每题只有一个正确答案，共12×3＝36分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

A

D

D

D

D

B

D

B

D

D

B

A



二、填空题（共5小题，共64分 ）

13.（10分）（1）NO2或Cl2（1分），2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O（2分）

（2）Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S↑（2分）

（3）S2－＋H2S＝2HS－（2分）

（4）
（1分），3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）

14.（14分） （1）
（2分） 三周期，ⅦA族 （2分）

（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3 （2分）

（3）＜ （2分） Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（2分）

（4）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

（5）CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3 kJ/mol （2分）

15.（16分）（1）关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开注射器活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气（或其它合理答案）（2分）；D（2分）；79．5％（2分）

2）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中（2分）

装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）（2分）

（3）①称取mg（或一定质量）样品放于烧杯中（2分）

③将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量（2分）

将生成沉淀的溶液静置一段时间，再向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，若不再有沉淀生成，则加入的CaCl2溶液过量（2分）

16.（12分）（1）Fe2+、
（1分）（2）Ag+、Ba2+、Al3+、
、I－（1分），
（1分） （3）K+、
（1分），Al3+＋3
＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）

（4）2
＋Ba2+＋2OH
＝BaCO3↓＋2H2O＋
（2分）

（5）BaCO3或BaCO3和BaSO4（2分）；取少量白色沉淀B加入足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，则为BaCO3 ，若沉淀部分溶解，则为BaCO3和BaSO4（2分）

17.（12分）（1）①Cu2+ + 2e- == Cu（2分），乙 （2分）

②O2， CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O， 0.28L （各2分，共6分）

（2）BD（2分）