2012—2013学年度第一学期高三年级第二次模拟考试

化学试题

命题人 王积斌

考生注意：（1）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分共100分，考试时间100分钟。

（2）请将答案填写在答题卷上，写在草稿纸上的答案一律无效。

（3）答卷可能用到的相对原子质量：Cl—35.5, Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一.选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、关于原子结构和性质的说法正确的是

A、元素的原子序数越大，其原子半径越大。

B、某元素原子最外层电子排布为ns1，该元素一定位于元素周期表的第ⅠA族。

C、原子最外层电子排布为nsnnpn+1的元素一定是短周期主族元素。

D、两种元素相比，电负性大的元素第一电离能也一定大。

2、一定量的锌与足量的稀硫酸反应制氢气，下列说法不正确的是

A、此反应为放热反应，但降低温度时生成氢气速率会减慢。

B、加入少量硫酸铜溶液时，反应速率加快，但生成氢气的总量会减少。

C、加入少量KNO3溶液，反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量。

D、适当增加硫酸的浓度反应速率加快，生成氢气的总量不变。

3、一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中发生反应C（s）+H2O(g)
CO(g)+H2(g)

△H >0，当达到平衡时，下列判断正确的是

A、平衡后通入H2O(g)，上述反应的△H增大

B、此反应的平衡常数表达式为

C、升高温度，平衡向右移动，平衡常数K值减小

D、达到平衡时混合气体的密度、平均相对分子质量均不变

4、T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是

A、平衡时X、Y的转化率相同

B、该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
2Z(g)

C、T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol， 达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D、达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

5、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)

有关数据如下：

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)



初始浓度（mol/L）

2.0

1.0

0



平衡浓度（mol/L）

c1

c2

0.4





下列判断不正确的是

A、10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B、当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C、升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的

D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

6、下列叙述正确的是

A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B、0.2mol·L-1的氨水与等体积的水混合，水的电离程度减小，NH3·H2O的电离程度增大

C、10mLPH=1的醋酸溶液加90mL的水稀释后所得溶液的PH=2

D、常温下，在pH=5的HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同

7、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c（HA）/mol·L－1

c（NaOH）/mol·L－1

反应后溶液pH



甲

0．1

0．1

pH= 9



乙

c1

0．2

pH=7



下列判断不正确的是

A、c1一定大于0．2 mol·L-1

B、HA的电离方程式是HA
H+ + A－

C、甲反应后溶液中：c（Na+） > c（OH－） > c（A－） > c（H+）

D、乙反应后溶液中：c（Na+） < c（HA） + c（A－）

8、关于盐类的水解及其应用，下列说法正确的是

A、为了配制NH４+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的盐酸

B、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，说明溶液中只存在CH3COOH的电离

C、物质的量浓度相同的四种溶液：NH4Cl 、NH4HSO4 、（NH4）2SO4、NH3·H2O其中

c(NH４+)浓度最大的是NH3·H2O

D、Na2CO3和NaHCO3 溶液中都一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+C(OH-)

9、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B、因为Mg(OH)2难溶于水，所有Mg(OH)2在水中的溶解度跟在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中的溶解度相等

C、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

D、25℃时，饱和Mg(OH)2与饱和MgF2的混合溶液中c (F-)＞c(OH-)

10、关于原电池的说法正确的是

A、原电池工作时把电能转变为化学能

B、原电池工作时正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C、可充电电池充电时负极接外加电源的负极，发生还原反应

D、氢氧燃料电池的正极反应为4OH—— 4e—=O2↑+2H2O

11、关于右图装置说法正确的是

A、装置中电子移动的途径是：负极(Fe (M溶液(石墨(正极

B、若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C、若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D、若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

12、对热化学方程式2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） △H=+Q KJ/mol，下列说法正确的是

A、表示一定条件下在密闭容器中充入2molSO3发生反应达到平衡时吸收的热量为QKJ

B、2molSO3的能量高于2molSO2和1molO2的能量之和

C、破坏2molSO3的化学键需要吸收的能量大于破坏2molSO2和1molO2的化学键需要吸收的总能量之和

D、正反应的活化能小于逆反应的活化能

13、分类是学习研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散系中分散剂粒子直径的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A．只有①②④ B．只有②③⑤ C．只有①③⑤ D．只有②④

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B、pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

C、使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、ClO－

D、水电离产生的c(H+) =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

15、下列离子方程式书写正确的是

A、用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑ +Cl2↑

B、用饱和FeCl3溶液制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+

C、Cl2与水的反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-

D、氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

16、关于氧化还原反应的说法正确的是

A、反应2Na+2H2O
2NaOH+H2↑ 中氧化产物与还原产物都是H2

B、反应ICl+H2O=HIO+HCl中ICl既是氧化剂又是还原剂

C、反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰1

D、反应2H2O2=2H2O+O2↑中每生成1molO2转移4mol电子

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二．非选择题（本题包括4小题，共46分）

17、（14分)请回答下列问题：

（1）等温、等容下，已知2NO+O2
2NO2 △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 （填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入NO2

D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加NO的量

（2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率 mol?L-1?min-1。

（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号

n(O2)

n(NO)

n (NO2)

v正与v逆的关系



Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆



Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②v正___v逆



Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③v正___v逆



①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

填写表中空格： ② ③ (填>或 <）

（4）在10℃和2×105Pa的条件下，反应：aA(g)
dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步

增大体系的压强(温度维持不变)，表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓

度。（已知反应过程中未出现物态变化。）

压强/Pa

2×105

4×105



D的浓度(mol/L)

0.7

1.5



 则压强由2×105增大到4×105时，平衡向 方向移动(填“正”或“逆”)。a与(d+e)的关系是：a (d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）

18、（16分）（1）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此

铅蓄电池的正负极。

①若A接E，B接F，而B电极出现 ，反应式为 ，则说明F为正极；

②铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的 极相连；

（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH＋H2O→CH3COOH＋4H＋＋4e－。正极的反应式： ；电池反应的总方程式为： 。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（4）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH3OH)为燃料的燃料电池。已知：

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）; △H＝－283.0kJ·mol—1；

CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l） △H＝－726.5kJ·mol—1。

则液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为

19、（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题

（1）取0.5mL饱和氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 。

（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100



溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7



从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是 。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。

（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的PH至少为 （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

（5）吸收剂X是 ，吸收塔中吸收剂X的作用是 。

（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。

①达到滴定终点时，溶液颜色变化为

②样品中氯化铁的质量分数为 。

③若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 。

20、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子的空间构型为 ，其分子中B原子轨道的杂化类型为 ，1mol M中含有σ键的数目为 。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因

是 。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。

（4）E+的核外电子排布式为 ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：

。

二模考试化学参考答案

一．选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

C

D

B

C

B

C

D

D

C

B

C

D

B

D

C



二．非选择题（本题包括4小题，共52分）

17、（共12分）

（1）BC （2分） （2）0.075（2分）

（3）①40（2分） ②＜（2分） ③＞（2分） （4）正（1分） 大于（1分）

18、（共16分）

（1）①黄绿色气体（1分） 2Cl- -2e- = Cl2↑（2分）

②Pb+SO42- -2e- =PbSO4 （2分） 负（1分）

（2）O2+4H++4e-=2H2O（2分） C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O（2分）

(3)NO2（g）+CO(g)=NO（g）+CO2(g) △H=-234KJ·mol-1（3分）

（4）CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）+2 H2O（l） △H=-443.5KJ·mol-1（3分）

19. （共13分）

（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，漏写胶体扣1分）

（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）

（3）Fe2Cl6（1分）

（4）3（2分）

（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（1分）

（6）①溶液由蓝色变成无色（1分）

②
（2分） ③样品中含有杂质FeCl2(1分)

20. (共11分)

（1）平面三角形（1分） sp2 （1分） 3NA(或3×6.02×1023) （1分）

（2）NH3分子间能形成氢键 （2分）

（3）[N=N=N]－ （2分）

（4）1s22s22p63s23p63d10 （1分） 4 （1分）

（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+ （2分）