通化第一中学2014届高三第一次月考化学试题

命题人：李天冰 审题人：张淑华

本试卷分选择题和填空题两部分共17题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。

第Ⅰ卷（填空题，共50分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述正确的是（ ）

A．1摩尔氢为2克 B. 9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

C．44克CO2的体积为22.4 L D. H2O的摩尔质量为18克

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子

B．标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NA

C．18 g NH4+中所含的电子数为10NA

D．1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子

3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

盐酸

玻璃

硫酸

氨水

干冰



B

氢氧化钡

蔗糖溶液

硫酸钡

醋酸

水



C

胆矾

浓硫酸

生石灰

水

二氧化碳



D

硝酸

盐酸

硫酸

醋酸

氢气



4．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )

A．加入NaOH溶液进行中和

B．加入AgNO3溶液反应后过滤

C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水

5．下列叙述正确的是（ ）

A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物

6．在

反应中，说法正确的是( )

A．
既是氧化剂又是还原剂 B．
是氧化产物

C．氧化剂只有
D．生成
，转移
电子

7．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )

A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋

C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋

8．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )

A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液

C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液

9．下列关于铁的叙述错误的是( )

A．可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在

B．铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族

C．在人体的血红蛋白中含有铁元素

D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

10．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。该氧化还原反应中的还原产物是( )

A．Fe(NO3)3 B．FeSO4 C．NO D．Fe2(SO4)3

12．下列说法中正确的是( )

B．配制480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 g

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

13．下列离子方程式书写正确的是( )A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－ ＝ Mn2+＋Cl 2↑＋2H2O B．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO C．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

15．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )

A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH

16．一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( )

A．400mL B．500mL C．450mL D．不能确定

17．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

②：2A2++B2=2A3++2B－

③：2B－+Z2=B2+2Z－

由此推断下列说法错误的是( )

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原

C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+ D．还原性是A2+>B－> Z－>X2+

18．Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度为：c(Fe3＋) :c(Fe2＋)＝2:3，则溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)

A．3 ：4　　 　B．3 ：5　　 C．3 ：2　　　 D．4 ：3

19．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO3－且三者物质的量之比为8:1:1，则原混合气体中Cl2的物质的量为(　　)

A． mol B．  mol C．  mol D． mol

第Ⅱ卷（填空题，共50分）

三、填空题：(本题包括5道题，共50分)

21.（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。

（2）含 0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是 。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。

（4）2.3gNa中含电子的物质的量为 mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量

为 mol

22. 有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；

（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有________ ____________，

肯定不存在的离子有__________________ _，

不能确定是否存在的离子有____ ______ 。

23. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准





产品等级

一级



配料

食盐、碘酸钾、抗结剂



碘含量（以I计）







（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

+
+
4 =
+
+

（2）上述反应生成的
可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，将
还原，以回收四氯化碳。

稀溶液与
反应的离子方程式是

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a、准确称取
食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
溶液，使食用盐中
与
反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为
的
溶液
，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是

24. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）该物质是 ，写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO L。

25. 现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。

试回答下列问题：

（1）实验前必须先

（2）装置A的作用是 ；

分液漏斗中盛放的液体试剂是 。

（3）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式是

（4）装置D中发生反应的化学方程式是

（5）装置F、G的作用是 。在读取氧气的体积时，要 。

（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为 。