2013年德化一中、安溪一中高三（上）摸底考试

化学（理科）试题13.09.13

温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

4．可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23

K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56

Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．可利用废油脂制肥皂

B．合金中可能含有非金属元素

C．水玻璃可用于制造木材防火剂

D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

2．下列说法不正确的是(　　)

A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

4. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）

A．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C． 由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（ ）

A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%

7、某溶液中含有NH、SO
、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生 ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的结构示意图：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．CO2的电子式：

9. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．25°C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

10. 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?＝CO32?+H2O

C．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2++2OH?＝BaCO3↓+2H2O+CO32?

D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

11. 下列“方法”不可以达到“目的”的是( )

目 的

方 法



A

为了补充碘元素

食用加碘食盐



B

为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体

气体通过氢氧化钠溶液



C

为了制取氢氧化铝

向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液



D

为了逃离氯气泄露的环境

逆风向高处跑



12．下列离子方程式正确的是(　 　)

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

13. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

14．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

15．下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

16．下列叙述中，正确的是(　　)

A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023

C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

17．①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-

②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+

对上述两个反应判断正确的是(　　)

A．①②反应中SO42—都是氧化产物 B．两个反应中电子转移数目都是10mol

C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D．氧化性：MnO4—> S2O82—

18．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是(　　)



A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

19．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是(　　)

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①④②③

20.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　 　)

①生成物的质量分数(百分含量)一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂

A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥

21．下图所示的实验，能达到实验目的的是(　　)

A

B

C

D













验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

验证铁

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag2S



22. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，下列操作正确的是(　　)

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

23．300 mL 2 mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3．36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol·L-1的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是(　　)

A． 150 mL B． 200 mL C． 450 mL D．无法计算

24.下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，

则该反应△H一定大于0

C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

25．物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是（ ）

A． a =  B． s = 

C． P = ×2 D． V×ρ×a% = 

26. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量NH4Cl与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)

C．0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) =0.4mol/L

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③

27、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）

A．0.2 mol　　　B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol

2013年德化一中、安溪一中高三（上）摸底考试

化学（理科）试题13.09.13

温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

4．可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23

K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56

Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29

第II卷（非选择题 共46分）

温馨提示：用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

28.（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是在__________（填字母序号）的前面。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。

（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。

29．（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是 。

（2）下列说法正确的是 。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．原子半径：O＜C＜Si＜Al



c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．离子半径：O2－＜Al3+



（3）该矿石的组成是 。

（4）该矿石和1 mol(L－1HNO3反应的离子方程式 。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol(L－1 HNO3的体积为 L。

30.（14分）有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。

（1）如果开启a和c，关闭b，则I中发生Cu与稀硝酸反应；

（2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈______色，液面上气体为_____色。

（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭_____（填a或b，下同），开启____和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭_____打开_____。

（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则原硝酸溶液的浓度为___________mol
L-1。

31．（10分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。

【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。

【实验装置】反应装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管。如图所示：

【实验步骤】

a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；

b.准确称量U型管的质量(设为m1g)；

c.准确称量一定量的纯碱(设为ng)放入烧瓶中；

d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；

e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量(设为m2g)。

请你根据上述实验回答下列问题:

A中盛放 （试剂的化学式）；

A装置所起的作用是 ；

（2）D装置所起的作用是 ；

（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是 ；

（4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为： 。