河南省驻马店高中2014届高三第一次月考化学试题

一、选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)

1. 下列叙述正确的是( )

A. 饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大

B. 不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液和水等

C. 浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银

D. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

2. 用
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是( )

①2. 3g Na和足量的O
完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为0. 1

②含0. 2mol H
SO
的浓硫酸与足量铜反应，生成SO
的分子数为0. 1

③标准状况下，2. 24L Cl
通入足量H
O或NaOH溶液中，转移的电子数均为0. 1

④25℃时，pH=13的1. 0L Ba(OH)
溶液中含有的0H
数目为0. 2

⑤100mL 1mol·L
AICl
，溶液中含阳离子数大于0. 1

⑥含有
个NO
、N
O
。分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于

A . ①②⑥ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①⑤⑥

3. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K
、M
、SO
：NO
；四种离子，其中K
与M
的个数之比为4：5，则NO
与SO
的物质的量之比一定不是( )

A. 8：3 B. 3：2 C. 1：3 D. 2：3

4. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )

5. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是( )

A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

C. 无法确定原溶液中是否存在Cl－

D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

6. 下列有关实验的叙述中，不正确的有( )

①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

④用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾酸性溶液；

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

A. 4句 B. 5句 C. 6句 D. 7句

7. 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是( )

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

8. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是( )：

①ω＝
②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0. 5ω

④上述溶液中再加入1. 5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，22. 4L己烷中共价键数目为19NA

B. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

C. 1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ是铁的密度，单位为g·cm－3)

D. 常温下，2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0. 3NA

10. 下列实验方法或结论不正确的是( )

A. 可用A装置除去氯气中的氯化氢气体 B. 可用B装置量取16. 20mL的NaOH溶液

C. 可用C实验证明氧化性：Cl2>Br2>S D. 可用D装置证明非金属性：S>C>Si

11. 下列化学用语正确是( )

A. I—131：
I B. S2-的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. Na2O2的电子

12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

A. pH=1的溶液中k+ CrO42－ SO42－ NH4＋

B. 饱和氯水中Cl－ NO3－ Na+ SO32－

C. 能使pH试纸变红的溶液NH4+ Na+ SO42－ Fe2＋

D. FeCl2溶液中K＋ Na＋ SO42－ AlO2－

13. 下列离子方程式书写正确的是

A. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－

C. 锌和稀硝酸的反应：Zn2＋+2H＋=Zn2＋+H2

D. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋

14. 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组

A. Ca2＋、
、
、Cl－ B. K＋、Na＋、ClO－、Cl－

C. Na＋、Fe2＋、
、
D.
、Na＋、F－、

15. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是

16. 向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L 0. 6mol／LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到

2. 24LNO气体(标准状况)，则产物中硝酸铜的物质的量为

A. 0. 125mol B. 0. 25mol C. 0. 4mol D. 0. 75mol

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二、非选择题

19. (16分)根据要求完成下列各小题实验。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________。

②实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

③试剂选择：装置A中试剂是________。

④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)②操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式







写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式____________。

20. (16分)实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥糨状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋
＋H＋→
＋Mn2＋＋H2O)回答以下问题：

(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→______→_______→______→______→f→g→_______→_______。

(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是________________。

(3)E装置的作用是___________________。

(4)实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏_______________。为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装a mol·L－1的KMnO4溶液体积(V)不少于__________mL。

(5)若混合物样品质量为13. 1g，充分作用后碱石灰增重4. 4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为_______________。

(6)从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作迸一步的改进是___________

21. (14分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。

(3)写出反应④⑤的离子反应方程式：_________________、_____________________。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。

（5）白色沉淀5.8g为________________________。

驻马店高中高三年级化学第一次月考答案

1-5. ADDDB 6-10. BDDCC 11-15. ACDBA 16-18. BAD

19、（1）① 检验装置气密性

② Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

KMnO4溶液

③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

（2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O









BaSO4

BaSO3



 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl

20、

21、

（5）氢氧化镁