一、选择题（1-5题2分6-15题3分）

1.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6

B.氢氧根离子的电子式：

C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O

C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O

3. 下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

4. 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

5.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去

B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

6．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

8．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

9．下列各组中的离子能大量共存的是

A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-

C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32-、ClO-

10．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为

A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．8：31

11．有机物
的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷

12、在下列各组物质中，属于同系物的一组是

A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B．苯酚和苯

C．乙二醇和丙三醇 D．硬脂酸和软脂酸

13．下列各组物质不属于同分异构体的是

A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2－甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

14、脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：

下列关于脑白金说法不正确的是

A．能发生加成反应

B．属于芳香族化合物

C．分子式为C13H18N2O2

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15 .有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

二、填空题（每空2分）

16．合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶的流程图：

回答下列问题：

(1)写出中间产物的结构简式：A_____________，B______________，C___________。

(2)写出下列反应所需的试剂：②__________，③________，⑤________，⑦_________。

(3)反应过程中的7步反应中，属于取代反应的有____________________________，

属于氧化反应的有______ ____，属于加成反应的有_____________________。

写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

17、如图，已知有以下物质相互转化

(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。

(2)写出B的化学式 ，F的化学式 。

(3)写出由G转变成H的化学方程式 。

(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。

18．某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）试剂a应该选用_______________；

（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶??????B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶??????D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是??????????????????????????（填化学式）。

（4）调节pH的作用是??????????????????????????，操作方法是???????????????????????????????????????????????????????。

（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是?????????。

19. 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是__________________________。

(2)上述反应生成的I2可用CCl4检验。向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收CCl4。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________________。反应后分离出CCl4的操作叫_____________________。

20 1.硫酸铜水解的离子方程式为

________________________________

2.硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式________________________________

3.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

__________________________________________________________________

4.向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

__________________________________________________________________

答案：

20．) Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

B 2＋＋SO42—＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

2H＋＋SO42—＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O