广州市2014届高三9月执信、广雅、六中三校联考

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16

第一部分 选择题（共44分）

一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是

2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A． H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质

D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．工业上由硅的氧化物制备硅单质

B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒

C．漂白粉用作疫区的环境消毒

D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

4．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
Pt的说法正确的是

A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素

B．
Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素

C．
Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．
Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．铁与足量稀盐酸反应，1mol Fe失去电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA

C．常温下，16g CH4中含有4NA个C－H键

D．1mol/L的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA

6．下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸都能发生取代反应

B．苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

7．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H+、SO42-、Na+、SiO32- B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C．K+、SO42-、Mg2+、NO3- D．H+、I-、Cl-、NO3-

8．下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+

B．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．取下盐桥，原电池仍可工作

二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分。

9．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

10．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则

A．气态氢化物的稳定性：X＞W

B．单质的还原性：Y＞Z

C．原子半径：Y＜Z＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

12．反应A(g) + B(g)
C(g) + D(g) 发生过程中

的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下

列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1减小，E2增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

第二部分 非选择题（共56分）

三、非选择题：本大题共4小题。按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

13.（14分）

直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①

化合物I可由化合物A通过以下步骤制备

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是 。

（2）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。

（3）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式

。

（4）一分子
与一分子
能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为 。

（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 。

14.（13分）

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

(1) 已知：N2(g) + O2(g)
2NO(g) ΔH1

N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH2

2H2(g) + O2(g)
2H2O(g) ΔH3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)
4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

(2) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．体系的压强保持不变

D．各物质的浓度保持不变

(3) 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：

C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) ΔH >0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2



0

0.100

0

0



10

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



40

0.032

0.034

0.017



① 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

② 30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；

若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

③ 计算从0~20 min内，NO的平均反应速率。（写出计算过程）

15.（13分）

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。

（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。

（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为 。

下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

16.（16分）

现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。

（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）

A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳

B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间

C．铁碳合金的硬度大于纯铁

D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁

（2）按图示连接好装置，加入药品前，必需进行的操作是 。称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。写出下列仪器的名称：A ，B 。

（3）未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。

（4）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式(任写一个)________ _____________________________。

（5）C中的现象是_______________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 ，由此可知浓硫酸具有__________性。

（6）反应一段时间，待A中不再逸出气体时，停止加热，恢复到室温后，拆下F称重，F增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)

化学科测试答案和评分标准