山师附中2011级高三第一次模拟考试

化学试卷 出题人 荣林

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法不正确的是

A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C. 血液透析利用了胶体的性质

D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

3. 下列说法正确的是

A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

4. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA

B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子

C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA

D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-

B. 由水电离出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-

C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-

D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

7. 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

8. 下列说法正确的是

A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2O

D. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

10. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

11. 下列说法不正确的是

A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气

D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

12. 下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

13.下列说法正确的是

A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡

C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变

D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

14. 室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7。下列说法正确的是

A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-) < c(CH3COOH)

B. 加稀氢氧化钠后溶液中[c(CH3COO -)? c(H+)]/ c(CH3COOH)变大

C. 加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c( OH-)增大

D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)

15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 则下列说法正确的是

A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

16. 已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法

B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.025 mol·L-1·min-1

17. 一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g)
2 HI (g)达到平衡状态的标志是

A．混合气体的压强不再变化

B．反应速率v(H2) = v(HI)/2

C．混合气体的颜色不再变化

D．c(H2):c (I2): c(HI)= 1:1:2

18.已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．(6分)回答和氯有关的问题：

(1)在标准状况下，35.5g氯气的体积是___________，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______。

(2)标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中充分燃烧，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式） ，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则氯气的体积b=

20．（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃ K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

t/s

0

500

1000



c(N2O5) mol/L

5.00

3.25

2.48



①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。

②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。

③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式

。

④能使4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a . 及时分离出N2O5 b . 适当提高温度 c . 增大O2浓度 d . 选择高效催化剂

21．（12分）（1）今有2H2+O2 == 2H2O 反应，构成燃料电池

①负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为：负极 ；正极 。

②若把KOH改为硫酸，电极反应式为：负极 ；正极 。

③若把H2改为CH4，KOH作电解质，则电极反应式为：负极 。

（2）铅蓄电池是典型的可充电型电池 Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O

①铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为 。

②当外电路通过2mol电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少 mol。

22．（8分）(1)用惰性电极电解CuSO4溶液（如右图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极： ，

阴极： 。

(2)若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

（假设气体全部逸出）。

(3)欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

23. （10分）下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，)。请根据下列要求回答问题。

E

(1) 若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是 ， E装置的作用 。

(2) 为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中发生反应的化学方程式为： 。

(3) 若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。

山师附中2011级高三第一次模拟考试

化学试卷答题纸

19．(6分)

（1） ___________， ， 。（2） ， b= 。

20．（10分）

（1） ， ， 。

（2）①K= 。② 。

③ 。

④ 。

21．（12分）

（1）① ， ，负极 ；正极 。

②负极 ；正极 。

③ 。

（2）① 。② mol。

22．（8分）

(1)阳极： ，阴极： 。

(2) 。(3) 。

23. （10分）

(1) ， 。

(2) ；

(3) ； 。

。

化学参考答案

1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C

11.D 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.C 18.C

19．答案：(1) 11.2L（1分）0.5mol（1分）1mol/L（1分）(2) HClO（1分）3.36L（2分）

20.（10分）

（1）小于（1分） 不变（1分） 减小（1分）

（2）

④c （2分）

21.答案 （1）①H2，（1分）O2，（1分）

2H2+4OH- -4e- =2H2O（1分） O2+2H2O+4e- =4OH-（1分）

②2H2 -4e- =4H+ （1分） O2+4H++4e- =2H2O （1分）

③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （2分）

（2）① Pb-2e- +SO42- =PbSO4（2分）②2（2分）

22.答案（1）4OH-=O2+2H2O+4e- 2Cu2++4 e- = 2Cu

（2） 0.56L （3）C

23（10分）（1）浓氨水(1分)。吸收氨气防止倒吸(1分)

（2）ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) 或ADBE(2分)；

4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)（多写“2NO+O2=2NO2”不扣分）

（3）吸收氢气中的HCl(1分)（填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分）。 检验氢气纯度(1分)（填“验纯H2”等合理答案可得分）。 固体粉末由黑变红(2分)（填“固体变红”等合理答案可得分）