（考试时间：90分钟 满分：100分）

Ⅰ卷（共45分）

一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分）

1．按照树状分类法和交叉分类法对物质进行分类，HNO3应属于 （ ）

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸

⑤难挥发性物质 ⑥强氧化性物质 ⑦一元酸 ⑧电解质

⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑨ C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦

2．物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 （ ）

A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

3．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在流鼻血的鼻孔中塞入蘸有明矾溶液的棉球，可有效止血

C．一支钢笔使用不同品牌的蓝图黑墨水易出现堵塞

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）

A．
B．
C．
D．

5．下列物质一定属于混合物的是 （ ）

①冰、水混合物 ②福尔马林 ③不含杂质的盐酸 ④含H218O和H222O的水

⑤汽油 ⑥只由一种元素的阳离子与另一种原子的阴离子构成的物质

⑦纯净的磷酸 ⑧“水立方”建筑使用的膜材料

⑨天然油脂 ⑩分子式为C5H12的烃

A．①③⑤⑥⑧⑨ B．②④⑤⑦⑩ C．③⑤⑦⑧⑨ D．②③⑤⑧⑨

6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）

A．在标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数约为3NA

B．6g siO2晶体中，含有Si-O键数目为0.4NA

C．常温常压下，1mol羟基所含的电子总数为7NA

D．2mol/L的盐酸中，所含的氢离子总数约为2NA

7．在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （ ）

A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．Cl-、S2O32-、K+、Na+

C．Na+、Cl-、CH3COO-、K+ D．K+、S2-、Na+、Al3+

8．复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，对此反应下列说法正确的是（ ）

A．反应中，1mol O3得到2 mol电子

B．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1

C．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

D．由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

9．下列离子方程式中正确的是 （ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2- 2Fe2++S↓

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2 CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++2H2O+NO↑

10．下列关于胶体的叙述，不正确的是 （ ）

A．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象

B．胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系

C．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向运动，所以胶体一定能产生电泳现象

D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3-等分离除去

11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3 的浓度都等于 （ ）

A．0.0075mol·L-1 B．0.0018 mol·L-1 C．0.075 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1

12．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A．0.5mol/L盐酸 B．0.05mol/LHAc C．0.5mol/L KCl D．自来水

13．某物质A在一定条件下加热分解，产物均为气体，已知反应方程为2A=B+2C+3D。测得生成的混合气体对H2的相对密度为a，则A的相对分子质量为 （ ）

A．7a B．6a C．2.25a D．2a

14．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 （ ）

①如果配制NaOH溶液时，溶解后没有冷却至室温即完成后面的配制操作，所配溶液浓度将偏高

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低

④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．①⑤⑥

15．若以
分别表示浓度为a mol/L和b mol/L的硫酸的质量分数，且知a=2b，则下列推断正确的是 （ ）

A．
B．
C．
D．

Ⅱ卷（共55分）

三、填空题

20．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-在此溶液中的存在情况。

当生成Al3+时，该溶液中一定含有 ，可能存在 ；

当生成AlO2-时，该溶液中一定含有 ，可能存在 。

21．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KclO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

22．（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应的化学方程式是 ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g.

（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当a/b=7/8时 ；

②当a/b≥3/2时 。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+

②NH3+H2O NH4++OH-

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式

23．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。

（3）步骤③中反应的离子方程式： 。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO—4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为 色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。

24．Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。

（2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。

（3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。

（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。