2014届惠州市高考第一次调研考试理科综合

化学部分

7．下列说法正确的是（ ）

A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色

C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用

8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是

A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-

C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

9．下列实验和结论不正确的是

A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分

C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2

D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物

10．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA

B．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NA

C．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NA

D．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA

11．下列说法正确的是

A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

12．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是

A．原子半径：X>Y B．元素非金属性：X>Y

C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y

22．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论



A

向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀

说明Ksp(AgI)



B

将SO2通人品红溶液中，红色褪去

说明SO2具有漂白性



C

向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出

说明氧化性：Cu2+>Fe3+



D

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+



23．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)

D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

30．（16分）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：

其合成路线如下：

（1）DEHP的分子式 ；

（2）反应I的类型 ，反应IV的产物中含氧官能团的名称 。

（3）M，N的结构简式分别为M 、N 。

（4）反应IV的化学方程式 ；

（5）一定条件下，1mol
和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。

（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：
的反应得到
，请写出该同分异构体的结构简式： 。

31．（16分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）在电化学中，常用碳作电极：

①在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。

②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。

（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。

A．升高温度 B．增加碳的用量

C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)得到如下数据：

温度/℃

起始浓度mol/L

平衡浓度mol/L





CO(g)

H2O(g)

H2(g)



900

2.0

0.8

0.4



通过计算，该反应的平衡常数为： 。

（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：

①与实验I比较，实验II改变的条件为： 。

②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。

32．（16分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物质。

（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式

Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。

（4）已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42—+ 2H+
Cr2O72—+ H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

化学式

20℃

60℃

100℃



Na2SO4

19.5

45.3

42.5



Na2Cr2O7

183

269

415



Na2CrO4

84

115

126



 “系列操作”中为：继续加入H2SO4 ， 冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是__________________________________________________。

（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。

33．工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；

（2）反应①的化学方程式 ；

（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ；

（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；

（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。

已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。

限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。

实验方案

实验现象

结论



将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液

得到无色溶液





取少量溶液液于试管A中，

.

溶液显蓝色

溶液中含IO3一



另取少量溶液液于试管B中，

.

 .

溶液中含大量0H一



要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）

2014高三惠州市第一次调研考试化学参考答案与评分说明

（注：改卷过程中,根据学生答卷情况，只要合理请酌情给分）

7

8

9

10

11

12

22

23



A

B

A

D

D

B

AB

A C



三、 30.（16分）(1) C14H18O4 （2分） (2) 取代反应（1分） 羧基（1分）

(3 ) （2分） CH3CH2CH2OH（2分）

（4） + 4 Cu(OH)2 △ + 2 Cu2O↓+4H2O（3分）

(教材版本不一样表达方式不一样，只要合理就可以给分)

（5） 5 （2分） （6） （3分）

31（共16分）

（1） 正（1分）；阳（1分） 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。写成化学方程式不给分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分，条件可以写“通电”）。

（2）AD（4分。选1个对的得2分，全对4分）

（3）0.25或1/4（3分）。 （4）使用催化剂（2分）

（5）
（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

32.（16分）（1）过滤(2分) 碱性 (2分)

（2）4Cr(OH)3 + 4Na2CO3 +3O2 4Na2CrO4 +4CO2 +6H2O (3分)

（3）Al(OH)3 ( 2分)

(4) 蒸发、浓缩 (2分) ； 促进平衡2CrO42—+ 2H+
Cr2O72—+ H2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2CrO7 (2分)

(5) CrO42— + 8H++ 6e—=Cr+ 4H2O (3分)

33.（16分）(1) 五（1分）；ⅦA（1分）;（2）NaIO3 （2分）

(3 )取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应。（2分）（4）隔绝空气。（2分）

（5）加入足量的1 mol/LH2SO4 （2分） , 滴入几滴酚酞溶液（2分） , 溶液变红（2分）,重结晶. （2分）