云南师大附中2014届高考适应性月考卷（一）

化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

A

D

C

D

D

B

C

C

B

C

A



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

A

C

B

B

A

D

B

A

A

C

D



【解析】

1．A项正确；B项判断电解质的强弱依据是：在水溶液中是否完全电离；C项溶液和浊液均不具有丁达尔效应；D项根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。

2．A项摩尔是物质的量的单位；B项国际上规定，0.012kg碳—12原子所含有的碳原子数目为1摩尔；C项标况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1；D项正确。

3．C项不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

4．D项FeCl3溶液遇KSCN呈血红色是显色反应。

5．A项H2、碳单质等在反应中可作还原剂；B项Fe2+具有还原性，MnO4－具有氧化性；C项在氧化还原反应中，失电子越容易者还原性越强。

6．B项溶液中溶质粒子的运动和胶体中分散质粒子的运动均无规律。

7．A项蚕丝、羊毛是蛋白质，含有氮元素；B项苯的同系物只能由一个苯环和烷烃基构成；C项正确；D项例如丙醇与乙酸并不是同分异构体。

8．A项胆矾中含有的结晶水是作溶剂；B项医用酒精通常用体积分数为75%的乙醇水溶液；C项正确；D项浓硫酸的密度越大，浓度越小，故将质量分数为10%和20%的硫酸等体积混合后，混合液溶质的质量分数大于15%。

9．A项1mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为2NA；B项正确；C项1mol羟基所含电子数为9NA而1mol的氢氧根离子所含电子数为10NA；D项78g Na2O2中含有的阴离子数为NA。

10．因为氧化剂的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+。

11．A项是用于配制溶液的。

12．先算出溶液的溶质质量分数，再通过换算公式即可得出答案。

13．A项HCO3－也应参与反应；B项电荷不守恒；C项正确；D项Ca(OH)2应拆分成离子形式。

14．根据阿伏加德罗定律的推论可知甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，故质量相等时，甲的物质的量比乙的物质的量少。

15．分散系包含溶液、胶体和浊液。

16．A项由盖斯定律可知正确；B项石墨和金刚石的转化是化学变化；C项金刚石的稳定性弱于石墨；D项金刚石转化为石墨应为放热反应。

17．A项CH3COOH是弱酸；B项中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量；C项水应为液态；D项正确。

18．A项根据原子守恒可知x=3；B项每还原1mol氧化剂，有3mol电子转移，故正确；C项稀硝酸还表现酸性；D项磁性氧化铁中只有+2价的铁被氧化（在中学阶段，Fe3O4中Fe的化合价仍视为+2、+3价）。

19．稀释前SO42－的浓度为：
mol/L, 则Fe3+的浓度为
mol/L，稀释后Fe3+浓度为：
?mol/L。

20．①MnO4－为紫色；②由水电离产生的c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液可能是酸性，也可能是碱性，酸性时离子可共存；③加入Al能放出H2的溶液可能是酸性，也可能是碱性，而HCO3－既不与酸共存，也不与碱共存；④能使pH试纸变为蓝色的溶液呈碱性，离子可共存；⑤Fe3+与AlO2－会发生双水解。

21．A项该有机物与溴水发生取代反应；B项醇羟基的邻碳位无氢，与浓硫酸混合加热不发生消去反应；C项该有机物经催化氧化后生成醛基能发生银镜反应；D项1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH。

22．Cu的物质的量为：
=0.03mol，根据Cu守恒，生成的Cu(NO3)2也是0.03mol，则未被还原的HNO3应为0.06mol；1.12L气体是NO2和NO的混合气体，则被还原的HNO3的物质的量为：
= 0.05mol；所以，反应所消耗的HNO3的物质的量为：0.06mol + 0.05mol =0.11mol。

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

非选择题（本大题共5小题，共56分）

23．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

Ⅰ．（1）13.6mL （2）15（1分） （3）④

Ⅱ．（1）
H2SO4(aq)+ NaOH (aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol

或H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol

（2）环形玻璃搅拌棒（1分） 偏大（1分）

（3）①4.0（写“4”不给分）（1分）

②-53.5kJ/mol（没“-”号或没单位均不给分）

③abcd（多选、错选均不给分）

【解析】Ⅰ．（1）浓H2SO4的浓度
=18.4mol/L, 所需浓H2SO4的体积为

≈13.6mL。

Ⅱ．（3）第2次实验的温度差应舍去，故温度差平均值为4.0，再根据中和热的计算公式即可算出H＝-53.5kJ/mol。

24．（除特殊标注外，每空2分，共9分）

（1）2ClO3－+SO32－ +2H+ =2ClO2+SO42－+H2O

（2）（3分）

（3）2.5 （4）D

【解析】（1）根据题给条件可知是ClO3－与SO32－在酸性条件下反应生成ClO2、SO42－和H2O，再根据得失电子守恒将其配平即可。

（2）纤维素水解的最终产物是葡萄糖，氧化剂是NaClO3，还原产物是ClO2，还原剂是C6H12O6，氧化产物是CO2，所以n(C6H12O6) ︰n(NaClO3) = 1︰24，再根据质量守恒推知还有一种生成物是Na2SO4，最后根据观察法进行配平。

（3）1mol ClO2转化为Cl－转移5mol电子，1mol Cl2转化为Cl－转移2mol电子，用它们分别来氧化CN－时消耗的物质的量关系为n(Cl2)︰n(ClO2) =5︰2。

（4）过碳酸钠中体现氧化性的是H2O2，故与还原性的Na2SO3溶液反应时只发生还原反应。

25．（除特殊标注外，每空2分，共7分）

（1）等于（1分）

（2）H 2+
(H 3+H 4)

（3）2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.4kJ/mol

（4）BE

【解析】（1）由盖斯定律可知。

（2）由盖斯定律计算可得。

（3）由题可知：氢气完全燃烧生成2mol液态水，

H=-（2.44×36+483.6）kJ/mol=-571.4kJ/mol。

（4）由图可知该反应的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H =-91kJ/mol。

故B、E正确。

26．（每空2分，共12分）

（1）Na2CO3 Ba(OH)2 Mg(HCO3)2 AlCl3 Fe2(SO4)3

（2）3CO32－+2Al3+ + 3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

【解析】因所得的溶液只有E溶液有颜色，故E应含有Fe3+，又因A溶液分别和其他四种溶液反应，均有沉淀，故A应为Na2CO3；而当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀，继续加入B溶液时，沉淀会消失，说明B应是强碱，而D应是铝盐，所以可推知B是Ba(OH)2，D是AlCl3，继而可推出C是Mg(HCO3)2，E是Fe2(SO4)3。

27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）C6H10O2 羰基（1分） 4 8

（2）1︰1︰1

（3）酯化反应或取代反应（1分）

（4）

【解析】由A与Na反应得到D及D的分子式可判断A的分子式为C6H10O2，根据题目已知信息：A能与NaClO反应可判断A的结构中应含有
结构，A转化为E，A和E两者的分子式中碳个数相同，且E分子中没有支链，E为1,6-己二酸，即可判断A为环状结构，再根据A的分子式判断，A结构中除了含
外，没有任何不饱和键，则A的结构简式为
?。

此题A的结构为突破口，能把A的结构推导正确，其他物质的结构及相关性质即可推导。其中与E含有相同官能团种类和数量的同分异构体可根据丁烷结构来判断：正丁烷结构中，把两个羧基分别放在1，1位、1，2位、1，3位、1，4位（与E重复）、2，2位、2，3位共5种；异丁烷结构中，把两个羧基分别放在1，1位、1，2位、1，3位共3种，总的有8种。