一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　)

A．“摩尔”是“物质的量”的单位

B．1 mol O2的质量是32 g/mol[来源:Z,xx,k.Com]

C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15 mol·L－1　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

3．下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

4．电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g

5．常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是(　　)

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋

B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO

C.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

D．Al2(SO4)3溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、CO

6． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2
NA

C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－

7．下列离子方程式正确的是(　　)

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

8．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：

下列
有关说法中正确的是(　　)

A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取

10．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

11．我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同
主族元素.关于铊的判断有错误的是（ ）

A．铊是质软的银白色的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物

C．铊能置换出盐酸中的氢 D．铊能与氧气发生反应

12．将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 2:1:1

13．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

14．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

15．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0
.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）

HCl/ mol

NaCl/mol

NaOH/mol


/mol


/mol



A

0

1

0.1

0

0.1



B

0

1

0

0.1

0.1



C

0.2

0.8

0

0

0.2



D

0

1

0

0

0.2



16.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是(　　)

A.原溶液中的I－一定被氧化

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化

C.溶液中一定不存在Fe2＋

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀

武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷

化 学 答 题 卡

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4[来源:学科网ZXXK]

5

6

7

8

9

10

11[来源:Z_xx_k.Com]

12

13

14

15

16



答案













[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网]





















二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

17． (12分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定
血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2＋的浓度。

[配制酸性KMnO4标准溶液]如下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_____ ___。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

则式中的x＝________。

(5)滴定时，根据现象______________________________，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________mol/L

18． (共10分) 现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL ，向其中逐渐滴
入上述的NaOH溶液。

①加入10mLNaOH溶液时的现象是 ；加入25mL NaOH溶液时的现象是 ；加入35mLNaOH溶液时的现象是 。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。

(2)向盛有30mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是 ，至加入 mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mL AlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 , 。

19. (12分)已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)A的化学式是________，判断理由是_________________ __ __

_
___。

(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C______、D________。

(3)写出实验③中有关反应的离子方程式______________________________。

20．(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如
下探究：

[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出假设]

假设1：白色物质是Na2O

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验

方案

实验操作

实验

现象

结论



方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变

成红色

白色物质为Na2O



方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部
溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液

出现白

色沉淀







②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显

现象





[思考与交流]

(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______________ _____

。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。

(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三
个假设中，________成立。你的理由是______________
____________________________________ _________

_________
_______________________________________________________________。

(4) 根据方案2的结论，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_________________________________________________________________________。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______________________ _____________

_____________________________________________________________________

__ _。

21． (8分)向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出____ ______、__________、__________、______ ____。

（可不填满，亦可补充）

（2）若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物
质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？