玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

可能用到的相对原子质量H：1　C：12　O：16　Mg：24　Al：27

一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题3分，共45分 ）

1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）

A．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义

2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）

A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝

B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土

C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2

D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰

B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中

5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个

B．常温下，在18
中含有
个氧原子

C．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1

6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

7．依据下列方程式得出的结论不正确的是

A．C（石墨，s）＝C（金钢石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定

B．NH3＋H3O＋

＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强

C．2HCl＋CaCO3
CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸

D．CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质

8．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约　　

为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）

A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质

B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应

C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应

9.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

10．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

11. 下列说法正确的是：( )

A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)

D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1

12、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ）

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

14．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A. a = b B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

15. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素

甲

乙

丙

丁



原子半径/nm

0.186

0.102

0.152

0.074



主要化合价

+1

+6、-2

+1

-2



 下列叙述不正确的是（ ）

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

第II卷（非选择题，共55分）

（一）必考题（本题包括3小题，共40分）

16.(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：

A J

(2)按要求写方程式：

①C转化为I的离子方程式： 。

②F在空气中转化为G的化学方程式： 。

③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式： 。

17．（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。

（1）某温度下，SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在

100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2 的电极的电极反应式： 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。

（4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

（5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。

（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2体现出的性质是 。

18．(16分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验

药品

制取气体

量气管中的液体



Ⅰ

Cu、稀HNO3



H2O



Ⅱ

NaOH固体、浓氨水

NH3





Ⅲ

镁铝合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O





（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为

是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是__ __（填字母编号，下同）

A．浓NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ．

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平．

（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式

(6)实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数



①

1.0g

10.0mL

346.3mL



②

1.0g

10.0mL

335.0mL



③

1.0g

10.0mL

345.7mL



根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__ __．

（二）选考题（共15分。从给出的2道题中任选一题做答，并将相应的标志涂在答题卡

上，19【A】 20【B】。如果多做，则按第一小题计分 ）

19.（15分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。

（2）右图配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用 力是?????? （填编号）。

A.氢键 B.离子键 C. 范德华力 D.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形。

（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。

元 素

Mn

Fe



电离能

/kJ·mol－1

I1

717

759





I2

1509

1561





I3

3248

2957



据此分析Mn2+比Fe2+ （填 “更易” 或“更难 ”）再失去－个电子，从微粒结构的角度简述其原因是??? 。

（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为 个。

（6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是______。

20．（15分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8 ，A的一系列

反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ；化学名称是 ；

（2）B的分子式为 ；

（3）②的反应方程式为 ；

（4）①和③的反应类型分别是 ， ；

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是：

：

（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃，其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。