瓦房店高级中学2014届高三10月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu—64

(时间：90分钟　满分：100分)

一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是

A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染

C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径

D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染

2．氢气的摩尔质量为M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是

A.单位体积中所含氢气分子数目为NA/22.4

B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NA

C.单个氢气分子的质量为M/NA g

D.单个氢气分子占有的体积为22.4/NA L

3.地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”　②“苏丹红”　③“碘元素”　④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是

A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n的值为

A.2　　 　　 B.3　　　 　C.4　　 　　 D.5

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA

B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA

C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA

6．下列关于工业生产的说法中，不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂

7. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和

AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S

8.下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失： 2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe(OH)3＝ 2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

10．下列说法正确的是

A．第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素?

C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强?

D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a+4?

11. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子

要求



A

K＋、SO42－、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(SO42－)



B

Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－

溶液pH＝1



C

NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH

滴加NaOH溶液马上有气泡产生



D

Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－

滴加氨水立即有沉淀产生





12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式有NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

13. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子

数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

14. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强

B．钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子

C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素

15．某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①、③中H2O均是还原剂

B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能

D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

16. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

?A.与NaOH反应的氯气一定为0.3?mol?

B.n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3?

C.若反应中转移的电子为n?mol，则0.15＜n＜0.25?

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1

17．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中Al2（SO4）3和AlCl3浓度之比为1:2

D．OA段反应的离子方程式为：

3Ba2+ + 2Al3+ + 8OH- + 3SO42- = 3BaSO4↓+ 2AlO2- + 4H2O

?18. 人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

?A.?n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)???? B.?n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)?

?C.?n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)???? D.?n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

19. 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3逐步加入到盐酸中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

20．将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见下图，下列说法正确的是

A．FeSO4·7H2O俗称明矾，常用做自来水的混凝剂

B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O

C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O

D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：

二、非选择题(本题包含5个小题，共50分)

21. （8分）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：

①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M ④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N

请填空：

（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_ ___，理由是__ __。

（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：

③ _，

④ __ 。

22. （11分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧； Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。回答下列问题：

(1)Y－的结构示意图为　　　　　。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号__________________。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为__________。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式_________________。

(6)ZX2中存在的化学键为　　　　(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。

23.（10分）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进

行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、

消毒剂非常重要。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3可转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________。

(2)氯胺(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：________________________________________________________________。

(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_________。

(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液

(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是________。

24.（10分）大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安

全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。

请回答下列问题：

（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在右图方框内将发生装置补充完全。

（2）沉淀B的化学式为 ，操作Ⅱ的名称为 。

（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有 。

（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式 。

（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量。称取10 g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65 g。则该样品中CaO2的质量分数为 。

25.（11分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条





（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

瓦房店市高级中学高三10月月考化学试题参考答案及评分标准

1-5 BCCBC 6 -10 BDDBA 11 -15 DDACB 16 -20 CDDCD

21.（8分，每空2分）

(1)①、②、④、⑤、

①、②是有单质参加的化合反应④、⑤两种化合物反应生成一种单质一定是氧化还原反应

(2) ③H2O2 +SO2 =H2SO4 ④H2O2 + H2S=S↓ + 2 H2O

24.（10分）（1）（长颈漏斗图）略（2分）

（2）Fe(OH)3 过滤（各1分共2分） （3）搅拌 引流（各1分共2分）

（4）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分） （5）72%（2分）

25.（11分，除标注外每空2分）

（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

（2）除去Cl2中的HCl（1分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（1分）

（3）d（1分） ； （4）黄（1分）； （5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（1分）；

（6）HSO3— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 3H+ （或4HSO3— + Cl2 = SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O）； 否