Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Al-27 Ag-108 Pb-207 Fe-56 Ca-40 C-12

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列说法正确的是

A．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

B．放热的反应在常温下一定很易发生

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A．氢氧化钠与稀盐酸的反应

B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的碳与CO2的反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤制豆腐

C．在河流入海处易形成沙洲

D．在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出现白色沉淀

4．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A．CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑ B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

C．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2

5．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的的阴极保护法的是

A．汽车底盘喷涂高分子膜 B．金属护拦表面涂漆

C．将铁制成不锈钢 D．地下钢管连接镁块

6．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴

趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－= Zn2+

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C3H6和CO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

B．1L 0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

C．常温常压下，18gH2O含有10NA个电子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

9．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

CuSO4

AgNO3



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

AgNO3

Pb(NO3)2



10．下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作



A.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



B.

配制500 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

将125 g CuSO4·5H20溶于500 mL蒸馏水中



C.

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊



二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1??????????

S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，△H1和△H2的大小关系为

A．△H1﹥△H2 B．△H1﹤△H2 C．△H1﹦△H2 D．无法确定

12．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e－＝4OH-

D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+

13．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A．恢复到原温度后，溶液的浓度增大 B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．恢复到原温度后，溶液的质量分数不变

14．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋﹦2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－﹦Fe2＋

B．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电解过程中溶液pH不会变化

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的NaCl 溶液中含有Cl－的数目为NA

B．常温常压下，28g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

C．1个铁原子的质量约为56/ NA

D．标准状况下，6. 72 LSO3所含的原子数目为0. 9NA

16．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生还原反应

C．石墨电极附近溶液的pH 减小

D．溶液中Cl－向正极移动

17．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕2，则V可能为

A．9.0L B．18.5L C．25.7L D．36.8L

18．已知外电路中，电子由铜流向a极。下图所示的装置分析合理的是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L

C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

D．一段时间后锌片质量减少

19．根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ......

Cl2 、Mn2+ ......





A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为：

2Cl2+2Fe2＋+2I－﹦2Fe3＋+I2+4Cl－

D．第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol

20．某同学用50mL 0.50 mo1·L-1的盐酸与50mL0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热。造成测得的结果偏高的原因可能是

A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒人小烧杯时动作迟缓

B．做本实验的当天室温较高

C．将50mL 0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55 mo1·L-1的氨水

D．在量取盐酸时仰视读数

Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题

21．(9分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有： 。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有 ；无影响的有 。

A．称量用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

E．定容时仰视刻度线

F．定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

22．(16分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）A极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。

（4）若将C电极换为锌，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。

（5）电解一段时间后取出电极。向甲装置的溶液中加入19.6g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是 。

23．(11分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分（未表示H＋和OH－）及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

SO42－

NO3－



浓度/mol·L－1

2×10－6

3×10－6

2×10－5

1.5×10－5



 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式： 。

（3）一定条件下，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式 。

24．(14分)二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4=2ClO2↑ +Na2SO4 +O2↑ +2H2O

方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯

①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为_________ mol。

② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。

a．发生氧化反应?? b．仅做氧化剂???

c．既被氧化又被还原?? d．既未被氧化也未被还原

③方法三的化学反应方程式为： 。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物。写出该反应的化学方程式： 。

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式 。某工厂污水中含CN- a mg/L，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol。

大连育明2013－2014学年度

高三学年第一次验收考试化学试卷答案

CBDBD DACBB(每题2分)

ABDDB BCBCD(每题3分)

21.(9分)

（1）1000ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管(各1分)

（2）4.0（2分）

（3）AB（2分，答对1个给1分，有错的选项不得分） C（2分）

22. （16分）

（1）正极，逐渐变浅，氢氧化铁胶体粒子带正电荷

（2）1∶2∶2∶2

（3）镀层金属， AgNO3

（4）Zn+ Cu2+
Cu +Zn2+

（5）0.8mol(每空2分)